RESUMO QUIMICA

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BROMURO DE CALCIO – CaBr2
BROMURO DE POTASIO - KBR
BROMATO DE LITIO – LiBrO3
CARBONATO DE MAGNESIO – MgCO3
CARBONATO DE SODIO – Na2CO3
CARBONATO DE CALCIO – CaCO3
CARBONATO DE POTASIO – K2CO3
CARBONITO DE POTASIO – K2CO2
CARBONITO DE CALCIO – CACO3
CLORURO DE CALCIO – CaCl2
CLORURO DE POTASIO - KCL
CLORURO NIQUELOSO – NiCl2
CLORURO DE ALUMINIO – AlCl3
CLORURO DE PLATA – AlCl
CLORATO DE SODIO – NaClO3
CLORATO DE POTASIO – KclO3
CLORITO DE CALCIO – Ca(ClO2)2
FLUORURO DE ZINC – ZnF2
HIPOCLORITO DE SODIO – NaClO
HIDROXIDO DE POTASIO – K(OH)
IODURO PLUMBOSO – PbI2
IODURO PLUMBICO – PbI4
IODURO FERROSO – FeI2
NITRATO CUPRICO – Cu(NO3)2
NITRATO DE ALUMINIO – Al(NO3)3
NITRATO DE CALCIO – CA(NO3)2
NITRITO SODIO – NaNO2
NITRATO DE POTASIO – KNO3
NITRITO DE ALUMINIO – Al(NO2)3
PERIODATO DE POTASIO – KIO4
PERBROMATO DE CALCIO – Ca(BrO4)2
PERCLORATO COBALTOSO – Co(ClO4)2
PERCLORATO DE LITIO – LiClO4
SULFITO FERRICO – Fe2(SO3)3
SULFITO MERCURICO – HgSO3
SULFITO PLUMBICO – Pb(SO3)2
SULFURO MERCURIOSO – HgS2
SULFURO CUPRICO – CuS
SULFURO FERROSO - FeS
SULFATO DE MAGNESIO – MgSO4
SULFATO DE CALCIO – CaSO4
SULFATO FERRICO – Fe2(SO4)3
SULFATO DE POTASIO – K2SO4
SULFATO DE ALUMINIO – Al2(SO4)3
SULFURO DE ZINC – ZnS
SELENIURO DE ALUMINIO – AlSe3
ACIDOS
ACIDO BROMHÍDRICO —HBR
ACIDO CLORHÍDRICO — HCL
ACIDO CARBONOSO – H2CO2
ACIDO CARBÓNICO — H2CO3
ACIDO FLUORHÍDRICO —HF
ACIDO HIPOCLOROSO – HclO
ACIDO HIPOBROMOSO —HBRO
ACIDO NITRICO – HNO3
ACIDO NITROSO —HNO2
ACIDO PERIODICO – HIO4
ACIDO PERBOMICO – HBrO4
ACIDO PERIODICO —H5IO6
ACIDO SELENHIDRICO —H2SE
ACIDO SELENICO — H2SEO4
ACIDO SELENIOSO — H2SEO3
ACIDO SULFUROSO — H2SO3
ACIDO SULFÚRICO — H2SO4
ACIDO SULFHÍDRICO — H2S
ACIDO SELENHÍDRICO —H2SE
ACIDO TELURHÍDRICO —H2TE
ACIDO YODHÍDRICO —HI
HIDRURO
SÓDIO — NAH
CALCIO —CAH2
ALUMINIO —ALH3
MAGNESIO —MGH2
LITIO — LIH
MERCURIO—HGH2
FERRICO —FEH3
BERILIO — BEH2
NIQUELICO — NIH3
PLATINOSO —AGH
BROMOSO — BRH
AMONIACO – NH3
METANO – CH4
ANHIDRIDO
SULFURICO — SO3
SULFOROSO — SO2 
CLOROSO — CL2O3
CLORICO — CL2O5
PERCLÓRICO — CL2O7
HIPOCLOROSO — CL2O
NITROSO — N2O3
NITRICO — N2O5
MERCURICO —HGO 
NIQUELICO — NI2O3
NIQUELOSO —NIO2
ALUMINIO —AL2O3
PLUMICO —PBO2
AURICO —AU2O3
BERILIO —BEO
PLATA —AG2O
ZINCO — ZNO
HIDRÓXIDO
LITIO — LIH
PLUMBICO —PB(OH)4
SODIO — NA(OH)
POTASIO —K(OH)
MERCURIO —HG(OH)2
BARIO —BA(OH)2
CUPROSO — CU(OH)
CALCIO — CA(OH)2
NIQUELOSO — NI(OH)
FERRICO —FE(OH)3
ALUMINIO — AL(OH)3
FERROSO – FE(OH)
SOLUCIONES – CARACTER -SOLUTO E SOLVENTE, UMA SO FACE, SUS COMPONENTES NO PUEDEN SE SEPARAR POR METODOS FISICOS SIMPLES COMO DECANTACION, FILTRACION. SUS COMPONENTES PUEDEN SE SEPARAR SOMENTE POR DESTILACION, CRISTALIZACION, CROMATOGRAFICA
TIPOS DE SOLUCIONES - AGUA Y SAL, BRONZE, OURO BRANCO, AGUA Y AZUCAR, BEBIDA GASEOSA
TIPOS DE SOLUCIONES SEGUN SU CONCENTRACION
DILUIDA - POCO SOLUTO, MUITO SOLVENTE
CONCENTRADA - GRAN CANTIDAD SOLUTO, POREM PODE RECEBER MAIS
SATURADAS - MAXIMA CANTIDAD SOLUTO QUE SOLVENTE, PODE DILUIR
SOBRESATURADAS - MAIOR CANTIDAD SOLUTO QUE O PERMITIDO, EXCESSO SOLUTO
CONCENTRACION - CANTIDAD DE SOLUTO QUE HÁ EM UM SOLVENTE
SOLUBILIDAD - PROPORCION QUE UMA CANTIDAD DE SUSTANCIA SE DISOLVERA EM UMA CANTIDAD DETERMINADA DE UM LIQUIDO A UMA TEMPERATURA DADA
COLOIDES - SON MEZCLAS QUE NÃO ESTAN BEM DEFINIDAS, NÃO SÃO HOMOGENAS NEM HETEROGENEAS CARACTERISTICAS: EFECTO TYNDALL (DISPERSAO DA LUZ)
EXEMPLO COLOIDES - QUESO, TINTA, GELATINA, SANGRE, LECHE
UNIDADES FISICAS CONCENTRACION - PORCENTAJE PESO A PESO, INDICA EL PESO DE SOLUTO POR CADA 1OO UNIDADES DE PESO DE LA SOLUCION; PORCENTAJE VOLUMEN VOLUMEN, SE REFIERE AL VOLUMEN DE SOLUTO POR CADA 100 UNIDADES DE VOLUMEN DE LA SOLUCION; PORCENTAJE PESO A VOLUMEN, INDICA EL NUMERO DE GRAMOS DE SOLUTO QUE HAY EM CADA 100 ML DE SOLUCION
UNIDADES QUIMICAS CONCENTRACION - MOLARIDAD, SE REFIERE AL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE ESTAN PRESENTES POR LITRO DE SOLUCION; MOLALIDAD, LA CUAL EXPRESA EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO POR KILOGRAMAS DE SOLVENTE ULTILIZADOS EM LA SOLUCION; NORMALIDAD, ES UMA MEDIDA DE CONCENTRACION QUE EXPRESA EL NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO POR LITRO DE SOLUCION
SUSPENSIONES - SON MEZCLAS HETEROGENAS, FORMADA POR PARTICULAS SOLIDAS DE TAMANOS SUPERIOR A 1 MICRA, DIFICULTAM DISPERSÃO DA LUZ. EX: SUCO DE FRUTAS, ANTIBIOTICOS, CREMAS ESFOLIANTES
ACIDOS Y BASES
LOS ÁCIDOS SON AGRIOS ,CAMBIAN EL COLOR DE LOS DIFERENTES INDICADORES, REACCIONAN CON LAS BASES PARA PRODUCIR SALES Y AGUA, GENERALMENTE SON CORROSIVOS Y SE PUEDEN COMBINAR CON METALES ACTIVOS PARA LIBERAR GAS HIDRÓGENO. ALGUNOS ÁCIDOS CONDUCEN ELECTRICIDAD EN DISOLUCIÓN ACUOSA.
LAS BASES EN CAMBIO TIENE UN SABOR AMARGO, CAMBIAN DE COLOR DE FORMA OPUESTA A LOS ÁCIDOS, SON RESBALOSAS AL ESTAR EN CONTACTO CON LA PIEL, ES DECIR POSEEN PROPIEDADES DETERGENTES Y JABONOSAS; Y SE COMBINAN CON LOS ÁCIDOS PARA PRODUCIR SALES Y AGUA.
TEORIA DE ARRHENIUS - LOS ÁCIDOS LIBERAN IONES HIDRÓGENO EN AGUA. LAS BASES LIBERAN IONES HIDRÓXIDO EN AGUA. DEFINIÓ UNA BASE COMO UNA SUSTANCIA QUE DISUELTA EN AGUA PRODUCÍA UN EXCESO DE IONES HIDROXILO, OH. DEFINIO TAMBIEN LOS ÁCIDOS COMO SUSTANCIAS QUÍMICAS QUE CONTENÍAN HIDRÓGENO, Y QUE DISUELTAS EN AGUA PRODUCÍAN UNA CONCENTRACIÓN MAYOR DE IONES HIDRÓGENO O PROTONES.
TEORIA DE BRONSTED O LOWRY - POSTERIORMENTE PROPUSIERON OTRA TEORÍA EN LA CUAL LOS ÁCIDOS Y BASES ACTÚAN COMO PARES CONJUGADOS. EL AGUA TIENE PROPIEDADES TANTO DE ÁCIDO COMO DE BASE PORQUE PUEDE CEDER O ACEPTAR PROTONES. ES UNA SUSTANCIA ANFOTÉRICA. LOS ACIDOS PUEDEN CEDER PROTONES. LAS BASES SON SUSTANCIAS CAPACES DE ACEPTAR LOS PROTONES.
POTENCIAL DE HIDROGENO – ES EL INDICADOR DEL POTENCIAL DE HIDROGENOS, SIRVE PARA SABER SE UMA SUSTANCIA ES ACIDA OU BASICA, PODENDO VARIAR DE 0 A 14. SENDO QUE DE 0 À 6,9 É ACIDO, 7 NEUTRO E 7.1 À 14 ALCALINOS.
ACIDOS Y BASES FUERTES - LOS ÁCIDOS Y BASES FUERTES SON AQUELLOS QUE AL ENTRAR EN CONTACTO CON SOLUCIÓN ACUOSA SE DISOCIAN DE MANERA COMPLETA E IRREVERSIBLE. SON LAS SUSTANCIAS QUE SE DESCOMPONEN EN IONES. LOS FUERTES SE DISOCIAN O SE SEPARAN EN UN 100% Y LOS DÉBILES EN UN MUY PEQUEÑO PORCENTAJE. POH + PH = 14
REAÇÃO QUIMICA - UMA REAÇÃO QUÍMICA É UMA TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA NA QUAL OCORREM MUDANÇAS QUALITATIVAS NA COMPOSIÇÃO QUÍMICA DE UMA OU MAIS SUBSTÂNCIAS REAGENTES, RESULTANDO EM UM OU MAIS PRODUTOS. 
TIPOS DE REAÇÕES QUIMICAS
1. REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO: É AQUELA EM QUE DUAS SUBSTÂNCIAS REAGEM ORIGINANDO UM ÚNICO PRODUTO.
2. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO: É O INVERSO DA DE SÍNTESE, UMA ÚNICA SUBSTÂNCIA ORIGINA DUAS OU MAIS.
3. REAÇÕES DE DUPLA TROCA: DUAS SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS REAGEM ORIGINANDO OUTRAS DUAS.
4. REAÇÕES DE SIMPLES TROCA: UMA SUBSTÂNCIA COMPOSTA REAGE COM UMA SIMPLES E GERAM OUTRAS DUAS SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS E SIMPLES.
5. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO: SÃO AS QUE ENVOLVEM PERDA (OXIDAÇÃO) OU GANHO (REDUÇÃO) DE ELÉTRONS.