Ejercicios segundo parcial (2)

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Ejercicios segundo parcial 
 
1. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A 63.57 
% Fe y 36.43 % S, compuesto B; 53.78 % Fe y 46.22 % S. Determine la fórmula empírica 
de cada uno. 
 
2. Indica la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 % de 
C, 6.7% de H y 53.3% de O 
 
3. De 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 
39.132 g de agua y 95.656 g de CO2. Determine su fórmula mínima 
 
4. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12.78 % de C; 2.13 
% de H y 85.09 % de Br, calcula la formula empírica. Si se sabe que la masa molar del 
compuesto es 187.9 g/mol, ¿Cuál es su fórmula molecular? 
 
5. Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2.81 g del 
mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5.75 g de dióxido de carbono y 
1.76 g de agua. 
 
a. Determina la fórmula más sencilla para este compuesto. 
b. Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula 
molecular del mismo. 
 
6. El clorato de sodio esta hidratado [NaClO3 X H2O], si el sodio representa el 18.48% en 
masa ¿cuantas moléculas de agua tiene? 
 
7. El óxido de titanio (IV) se calienta en corriente de hidrógeno perdiendo algo de oxígeno. 
Si después de calentar 1.598 g de TiO2 el peso se reduce en 0.16 g ¿Cuál es la fórmula 
del producto final? 
 
8. ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio? 
 
9. ¿Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución de HCl, cuya densidad y 
% en masa son 1.19 g/mL y 37% en masa respectivamente? 
 
10. Calcular el número de moles de bicarbonato de sodio que hay en 450 gramos de ese 
compuesto. Determina el número de moles de oxígeno y sodio presentes en esa muestra. 
 
11. Escribe la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato 
de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno 
gaseoso. 
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12. Escribe y balancea la ecuación que representa la reacción entre el ácido fosfórico y el 
óxido de calcio para formar el fosfato de calcio y agua. 
 
13. Balancea las siguientes reacciones: 
 
B10H18 + O2 B2O3 + H2O 
 
C6H14O + O2 CO2 + H2O 
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr 
 
 
14. Cuando 1.57 moles de oxigeno molecular reaccionan con hidrogeno diatómico para 
formar agua, ¿Cuántos moles de hidrogeno molecular se consumen en el proceso? 
 
15. Se hace reaccionar una mezcla de 1.50 moles de aluminio y 3.0 moles de cloro diatómico 
para obtener tricloruro de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante, cuantos gramos de 
tricloruro de aluminio se forman, y cuántos moles de reactivo en exceso permanecen al 
final de la reacción 
 
16. El gas propano (C3H8), es un combustible utilizado para cocinar y en calefacción. En un 
día se gasta en promedio 8.8kg de propano ¿Qué masa de O2 se consume en la 
combustión del propano en tres días? 
 
17. El vinagre (CH3COOH) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas 
(dióxido de carbono), agua y CH3COONa. Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g 
de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánto dióxido de carbono se forma? 
 
18. Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz 
volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la 
disolución resultante? 
 
19. Para obtener bromobenceno (C6H6Br) se mezcla benceno (C6H6), con bromo molecular. a) 
Calcula la cantidad teórica de bromobenceno obtenida a partir de 30 g de benceno y un exceso 
de bromo. b) Si solo se obtienen 56.7 g de bromobenceno, ¿cuál es el rendimiento porcentual de 
la reacción? 
 
20. La úrea, (NH2)2CO, se prepara industrialmente a partir de la siguiente reacción: 
 
 
 
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Durante un proceso se ponen a reaccionar 60.7 g de NH3 (60% de pureza) con 114.2 g 
de CO2. Calcular la masa de (NH2)2CO que se obtiene si el porcentaje de rendimiento 
es igual a 93%. Determinar la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. 
21. ¿Cuántos mililitros de NaCl 0.163 M se requieren para obtener 0.0958 g de cloruro de 
sodio? 
 
22. El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una concentración 99.5% m/m y una densidad 
de 1.05 g/cm3. Determina la concentración molar. ¿Cuántos gramos de ácido acético hay 
en 10 mL de la solución? 
 
23. Una planta de producción de NaOH, concentra una disolución que contiene 88% en masa 
de agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta disolución es de 1.1309 g/mL: 
a) ¿Cuántos iones OH- hay por mL de disolución? b) ¿Cuántos moles de iones sodio hay 
por mL de disolución? 
 
24. Una aleación que contiene hierro (54.7% en masa), níquel (45.0 %) y manganeso (0.3%) 
tiene una densidad de 8.17 gramos sobre cm3 a) ¿Cuántas moles de hierro hay en un 
bloque de aleación que mide 10cm x 20cm x 15cm? b) ¿Cuántos átomos de manganeso 
hay en la mitad del bloque que se menciona en el inciso anterior? 
 
25. Se quiere preparar un volumen de 8L de una disolución de KNO3 al 20% en masa y una 
densidad de 1.1326 g/mL a 20°C. a) ¿Qué volumen de agua (*) y qué masa de nitrato de 
potasio se debe mezclar? b) ¿Cuál es la molaridad y cuál es la molalidad de la disolución 
preparada? c) ¿En cuántos mL de la disolución hay 0.0025 moles de nitrato de potasio? 
 
26. . En el laboratorio se prepara una disolución (a la que llamaremos disolución A) pesando 
5 g de cromato de potasio y agregándole agua hasta llegar a 1 L de disolución. De esta 
disolución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 
mL, agregándole agua hasta la marca de aforo (disolución B). Finalmente, de la 
disolución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitado. a) 
¿Cuál es la concentración molar de la disolución Ay B? b) ¿Cuál es la concentración en 
porcentaje en peso de la disolución A? d) ¿Cuántos moles de cromato de potasio hay en 
la disolución A, en la disolución B y en el vaso de precipitado donde se colocó la alícuota 
final? 
 
27. ¿Qué volumen de cromato de potasio 0.1 M se debe agregar a 10 mL de disolución 0.2 
M de nitrato de plomo para que precipite cuantitativamente el plomo presente? 
 
28. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si al agregar 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato 
de plomo a 20 mL de disolución 0.1 M de cromato de potasio se obtienen 0.52 gramos 
de precipitado? 
 
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29. Se mezcla un volumen de 15.0 mL de una disolución 0.30 M de cloruro de calcio con 30 
mL de una disolución 0.05 M de nitrato de plata, y se obtiene un precipitado, indica que 
compuesto precipita y cuantos gramos se tienen de ese precipitado. 
 
30. Calcule el pH de una disolución de acetato sódico 1,0 M 
 
31. Cuando se mezclan volúmenes iguales (15 mL) de disoluciones 0,1 M de HCl y NaOH, 
el pH final de la reacción cual es. 
 
32. Calcula el pOH de la reacción, cuando adicionas 25 mL 0.3M de ácido sulfúrico y 15 
mL 0.3M de trihidroxido de sodio, escribe la reacción