Clase No 5 QUÍMICA INORGÁNICA: FUNCIÓN HIDROXIDOS

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QUÍMICA INORGÁNICA: 
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS O 
BASES 
Maria Fernanda Candela Londoño
Bioquímica.
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS O BASES
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2
+1O-2 + H2O → Na
+1(OH)-1
Mg+2O-2 + H2O → Mg
+2(OH)2
-1
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Na(OH)
Na(OH)-1 Necesidad: molécula neutra =0
Na+1(OH)-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+1)+(1𑁉-1) = (+1)+(-1) = 0
EJEMPLO 1
Ti(OH)2
Ti(OH)2
-1 Necesidad: molécula neutra =0
Ti+2(OH)2
-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+2)+(2𑁉-1) = (+2)+(-2) = 0
EJEMPLO 2
Al(OH)3
Al(OH)3
-1 Necesidad: molécula neutra =0
Al+3(OH)3
-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+3)+(3𑁉-1) = (+3)+(-3) = 0
ACTIVIDAD
Determinar los estados de oxidación de los siguientes 
hidróxidos:
Ti(OH)4
Cr(OH)3
Ag(OH)
Fe(OH)2
EJERCICIO 1
Ti(OH)4
Ti(OH)4
-1 Necesidad: molécula neutra =0
Ti+4(OH)4
-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+4)+(4𑁉-1) = (+4)+(-4) = 0
EJERCICIO 2
Cr(OH)3
Cr(OH)3
-1 Necesidad: molécula neutra =0
Cr+3(OH)3
-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+3)+(3𑁉-1) = (+3)+(-3) = 0
EJERCICIO 3
Ag(OH)
Ag(OH)-1 Necesidad: molécula neutra =0
Ag+1(OH)-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+1)+(1𑁉-1) = (+1)+(-1) = 0
EJERCICIO 4
Fe(OH)2
Fe(OH)2
-1 Necesidad: molécula neutra =0
Fe+2(OH)2
-1 Molécula neutra (0)
(1𑁉+2)+(2𑁉-1) = (+2)+(-2) = 0
REACCIONES: HIDRÓXIDOS
CoO + H2O → 
CoO-2 + H2O →
Co+2O-2 + H2O →
Co+2O-2 + H2O → Co
+2(OH)-1
Co+2O-2 + H2O → Co
+2(OH)2
-1
CoO + H2O → Co(OH)2
EJEMPLO 1
K2O + H2O → 
K2O
-2 + H2O →
K2
+1O-2 + H2O →
K2
+1O-2 + H2O → K
+1(OH)-1
K2O + H2O → K(OH)
EJEMPLO 2
Au2O3 + H2O → 
Au2O3
-2+ H2O →
Au2
+3O3
-2 + H2O →
Au2
+3O3
-2 + H2O → Au
+3(OH)-1
Au2
+3O3
-2 + H2O → Au
+3(OH)3
-1
Au2O3 + H2O → Au(OH)3
ACTIVIDAD
Completar las siguientes reacciones:
Ni2O3 + H2O → ?
Au2O + H2O → ?
FeO + H2O → ?
TiO2 + H2O → ?
EJERCICIO 1
Ni2O3 + H2O → 
Ni2O3
-2 + H2O →
Ni2
+3O3
-2 + H2O →
Ni2
+3O3
-2 + H2O → Ni
+3(OH)-1
Ni2
+3O3
-2 + H2O → Ni
+3(OH)3
-1
Ni2O3 + H2O → Ni(OH)3
EJERCICIO 2
Au2O + H2O → 
Au2O
-2 + H2O →
Au2
+1O-2 + H2O →
Au2
+1O-2 + H2O → Au
+1(OH)-1
Au2O + H2O → Au(OH)
EJERCICIO 3
FeO + H2O → 
FeO-2 + H2O →
Fe+2O-2 + H2O →
Fe+2O-2 + H2O → Fe
+2(OH)-1
Fe+2O-2 + H2O → Fe
+2(OH)2
-1
FeO + H2O → Fe(OH)2
EJERCICIO 4
TiO2 + H2O → 
TiO2
-2 + H2O →
Ti+4O2
-2 + H2O →
Ti+4O2
-2 + H2O → Ti
+4(OH)-1
Ti+4O2
-2 + H2O → Ti
+4(OH)4
-1
TiO2 + H2O → Ti(OH)4
HIDRÓXIDOS: NOMENCLATURA STOCK
Co(OH)2
Co+2(OH)2
-1
Hidróxido de cobalto (II)
EJEMPLO 1
K(OH)
K+1(OH)-1
Hidróxido de potasio (I)
ACTIVIDAD
Dar la nomenclatura stock para los siguientes 
compuestos:
Cu(OH)2
Au(OH)3
Ni(OH)3
Ti(OH)4
MOLÉCULA ESTADOS DE 
OXIDACIÓN
NOMENCLATURA STOCK
Cu(OH)2 Cu
+2(OH)2
-1 Hidróxido de cobre (II)
Au(OH)3 Au
+3(OH)3
-1 Hidróxido de oro (III)
Ni(OH)3 Ni
+3(OH)3
-1 Hidróxido de níquel (III)
Ti(OH)4 Ti
+4(OH)4
-1 Hidróxido de titanio (IV)
HIDRÓXIDOS: NOMENCLATURA 
SISTEMÁTICA
Co(OH)2
Co+2(OH)2
-1
Dihidroxido de monocobalto 
NUMERO DE ATOMOS PREFIJO
1 mono
2 di - bi
3 tri
4 tetra
5 penta
EJEMPLO 1
K(OH)
K+1(OH)-1
Monohidróxido de monopotasio 
 
NUMERO DE ATOMOS PREFIJO
1 mono
2 di - bi
3 tri
4 tetra
5 penta
ACTIVIDAD
Dar la nomenclatura sistemática para los siguientes 
compuestos:
Cu(OH)2
Au(OH)3
Ni(OH)3
Ti(OH)4
MOLÉCULA ESTADOS DE 
OXIDACIÓN
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Cu(OH)2 Cu
+2(OH)2
-1 Dihidróxido de monocobre
Au(OH)3 Au
+3(OH)3
-1 Trihidróxido de monoro
Ni(OH)3 Ni
+3(OH)3
-1 Trihidróxido de mononiquel
Ti(OH)4 Ti
+4(OH)4
-1 Tetrahidróxido de monotitanio
HIDRÓXIDOS: NOMENCLATURA 
TRADICIONAL
Co(OH)2
Co+2(OH)2
-1
Hidróxido cobaltoso 
Cuando solo hay un 
estado de oxidación:
ico
Cuando hay dos 
estados de oxidación:
Mayor estado: ico
Menor estado: oso
Cuando hay tres estados 
de oxidación:
Mayor estado: ico
Medio menor estado: oso
Menor estado: hipo...oso
Cuando hay cuatro 
estados de oxidación:
Mayor estado: per...ico
Medio mayor estado: ico
Medio menor estado: oso
Menor estado: hipo...oso
+2 oso
+3 ico
K(OH)
K+1(OH)-1
Hidróxido potásico 
Cuando solo hay un 
estado de oxidación:
ico
Cuando hay dos 
estados de oxidación:
Mayor estado: ico
Menor estado: oso
Cuando hay tres estados 
de oxidación:
Mayor estado: ico
Medio menor estado: oso
Menor estado: hipo...oso
Cuando hay cuatro 
estados de oxidación:
Mayor estado: per...ico
Medio mayor estado: ico
Medio menor estado: oso
Menor estado: hipo...oso
EJEMPLO 1
+1 ico
ACTIVIDAD
Dar la nomenclatura tradicional para los siguientes 
compuestos:
Cu(OH)2
Au(OH)3
Ni(OH)3
Ti(OH)4
MOLÉCULA ESTADOS DE 
OXIDACIÓN
NOMENCLATURA 
TRADICIONAL
Cu(OH)2 Cu
+2(OH)2
-1 Hidróxido cúprico
Au(OH)3 Au
+3(OH)3
-1 Hidróxido áurico
Ni(OH)3 Ni
+3(OH)3
-1 Hidróxido niquélico
Ti(OH)4 Ti
+4(OH)4
-1 Hidróxido tatanico
ACTIVIDAD: COMPLETAR
_____ + H2O → Ti(OH)3 
_____ + H2O → Ti(OH)3
-1 
_____ + H2O → Ti
+3(OH)3
-1 
Ti+3O-2 + H2O → Ti
+3(OH)3
-1 
Ti2
+3O3
-2 + H2O → Ti
+3(OH)3
-1 
Ti2O3 + H2O → Ti(OH)3 
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de titanio (III) Hidróxido de titanio (III)
SISTEMÁTICA Trióxido de dititanio Trihidróxido de monotitanio
TRADICIONAL Óxido titanoso Hidróxido titanoso
_____ + H2O → Cr(OH)2 
_____ + H2O → Cr(OH)2 
_____ + H2O → Cr(OH)2
-1 
_____ + H2O → Cr
+2(OH)2
-1 
Cr+2O-2 + H2O → Cr
+2(OH)2
-1 
CrO + H2O → Cr(OH)2 
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de cromo (II) Hidróxido de cromo (II)
SISTEMÁTICA Monoxido de monocromo Dihidroxido de monocromo
TRADICIONAL Óxido hipocromoso Hidroxido hipocromoso
_____ + H2O → Al(OH)3 
_____ + H2O → Al(OH)3 
_____ + H2O → Al(OH)3
-1 
_____ + H2O → Al
+3(OH)3
-1 
Al+3O-2 + H2O → Al
+3(OH)3
-1 
Al2
+3O3
-2 + H2O → Al
+3(OH)3
-1 
Al2O3 + H2O → Al(OH)3
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de aluminio (III) Hidróxido de aluminio (III)
SISTEMÁTICA Trioxido de dialuminio Trihidroxido de monoaluminio
TRADICIONAL Óxido aluminico Hidróxido aluminico
_____ + H2O → Na(OH) 
_____ + H2O → Na(OH) 
_____ + H2O → Na(OH)
-1 
_____ + H2O → Na
+1(OH)-1 
Na+1O-2 + H2O → Na
+1(OH)-1 
Na2
+1O-2 + H2O → Na
+1(OH)-1 
Na2O + H2O → Na(OH)
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de sodio (I) Hidróxido de sodio (I)
SISTEMÁTICA Monoxido de disodio Monohidroxido de monosodio
TRADICIONAL Óxido sodico Hidróxidosodico
Ag2O + H2O → _____
Ag2O
-2 + H2O → _____
Ag2
+1O-2 + H2O → _____ 
Ag2
+1O-2 + H2O → Ag
+1(OH)-1
Ag2O + H2O → Ag(OH)
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de plata (I) Hidróxido de plata (I)
SISTEMÁTICA Monoxido de diplata Monohidroxido de monoplata
TRADICIONAL Óxido argentico Hidróxido argentico
Fe2O3 + H2O → _____
Fe2O3 + H2O → _____
Fe2O3
-2 + H2O → _____
Fe2
+3O3
-2 + H2O → _____ 
Fe2
+3O3
-2 + H2O → Fe
+3(OH)-1
Fe2
+3O3
-2 + H2O → Fe
+3(OH)3
-1
Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de hierro (III) Hidróxido de hierro (III)
SISTEMÁTICA Trioxido de dihierro Trihidroxido de monohierro
TRADICIONAL Óxido ferrico Hidróxido ferrico
CrO3 + H2O → _____
CrO3 + H2O → _____
CrO3
-2 + H2O → _____
Cr+6O3
-2 + H2O → _____ 
Cr+6O3
-2 + H2O → Cr
+6(OH)-1
Cr+6O3
-2 + H2O → Cr
+6(OH)6
-1
CrO3 + H2O → Cr(OH)6
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de cromo (VI) Hidróxido de cromo (VI)
SISTEMÁTICA Trioxido de monocromo Hexahidroxido de monocromo
TRADICIONAL Óxido cromico Hidróxido cromico
Cu2O + H2O → _____
Cu2O + H2O → _____
Cu2O
-2 + H2O → _____
Cu2
+1O-2 + H2O → _____ 
Cu2
+1O-2 + H2O → Cu
+1(OH)-1
Cu2O + H2O → Cu(OH)
NOMENCLATURA ÓXIDO HIDRÓXIDO
STOCK Óxido de cobre (I) Hidróxido de cobre (I)
SISTEMÁTICA Monoxido de dicobre Monohidroxido de monocobre
TRADICIONAL Óxido cuproso Hidróxido cuproso