teoria iones complejos

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TEORIA DE COMPLEJOS, NOMENCLATURA, ISOMERIA DE COMPUESTOS DE COORDINACION.
GRUPO#5 - Licenciatura en ciencias químicas
Introducción 
Un complejo de coordinación es una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, usualmente se encuentran formados por un átomo central (generalmente un metal) enlazado a un arreglo con otros grupos de átomos que se denominan ligandos.
Teniendo en sí, aplicaciones tanto teóricas como prácticas que van desde explicar el color de las piedras preciosas, la creación de pigmentos y tintes, además de ello la base teórica que permite comprender y explicar la mayoría de las reacciones enzimáticas que permiten la existencia de la vida.
Teoría de complejos.
En química se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
Los complejos más sencillos responden a un tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central (generalmente un catión) llamado núcleo de coordinación que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos. Estos electrones no compartidos pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados.
Aunque en general el grupo central es un catión también puede ser un átomo neutro, por ejemplo un átomo de gas noble, o una molécula y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga.
A los iones o moléculas que participan de la estructura molecular inyectando su par de electrones no compartidos se les denomina genéricamente ligandos.
Nomenclatura de compuestos de coordinación
Reglas de nomenclatura:
Para nombrar las sales, se da primero el nombre del anión y luego el nombre del catión.
Dentro de un ion o molécula complejos, los ligandos se nombran antes que el metal. Los ligandos se anuncian en orden alfabético, independientemente de la carga del ligando. Los prefijos que indican el número de ligandos no se consideran como parte del nombre del ligando para determinar su orden alfabético.
Los nombres de los ligandos aniónicos terminan en la letra “o”, en tanto que los neutros llevan ordinariamente el nombre de la molécula.
Se emplea un prefijo griego (por ejemplo, di-, tri-, tetra-, penta-, y hexa-) para indicar el número de cada tipo de ligando cuando hay más de uno. Si el nombre del ligando mismo contiene un prefijo griego, como mono-, di- o tri-, el nombre del ligando se encierra entre paréntesis y se utilizan prefijos alternos (bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- y hexakis-). Si el complejo es un anión el nombre Termina en –ato.
El número de oxidación del metal se da entre paréntesis en números romanos, a continuación del nombre del metal.
[Ni(C5H5N)6]Br2 	 
[Co(NH3)4(H2O)CN]Cl2
Na2[MoOCl4] 	 
Na[Al(OH)4] 	
Isomería de compuestos de coordinación 
Números de coordinación 
Número de coordinación
4
tetraédrico
cuadrado
6
Bipirámide trigonal
Pirámide base cuadrada
Isomería de compuestos de coordinación 
Ligantes
Pueden provocar en el ion metálico
Estados de oxidación bajos
Estados de oxidación normales
Estados de oxidación altos
Tipos de isomerías
Compuestos de coordinación 
Isómeros estructurales (diferentes enlaces)
Isómeros de enlace
Isómeros de ionización
Esteroisómeros (enlaces iguales) 
Isómeros geométricos 
Isómeros de hidratación
Isómeros opticos
Esteroisomeros 
Geométricos
MA2B2
MA4B2
Ópticos 
MA3B3