FISICOQUIMICA EJERCICIOS

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1. Un mol de gas ideal se comprime adiabáticamente en una sola etapa con una presión constante de oposición igual a 10atm. Inicialmente el gas está a 27º C y 1 atm de presión; la presión final es 10 atm. Calcule la temperatura final del gas, W, Q, DH y DU.
SOLUCION
· DATOS: Po: 1 atm P: 10atm To: 27oC = 300,15 K T: ? 
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2. Un mol de un gas ideal a 27o C y 1 atm de presión se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión de 10 atm. Calcular la temperatura final del gas, W, Q, DH y DU .
SOLUCION
· DATOS: TO: 27 = 300,15
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3. Una masa de 82.4 g de un gas ideal (PM 28.8 g/mol), inicialmente a 5 atm y 3200 K, es sometido a los siguientes procesos termodinámicos: 
a. Compresión isotérmica hasta alcanzar la décima parte de su volumen inicial. 
b. Enfriamiento isométrico hasta la presión inicial 
c. Expansión adiabática hasta el volumen inicial (coeficiente adiabático 1.4). 
d. Sufre un calentamiento hasta llegar a las condiciones iniciales, cerrando el ciclo termodinámico
Con la información suministrada determine el cambio en la entalpia, energía interna, W y Q en cada etapa del ciclo. Finalmente dibuje el ciclo en un diagrama termodinámico PV.
SOLUCION
· DATOS: m: 82,4g Pm: 28,8 g/mol P: 5 atm T: 3200K
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4. El valor promedio del Cp para el CO2 (g) entre 0°C y 100°C es de 8,90 cal/K*g. Se calientan 100 moles de este gas desde 0°C hasta 100°C, a presión constante. Calcule: (a) Q (b): W y el cambio de (c): DH y (d): DU
SOLUCION
· DATOS: Cp: 8,9 cal/ K Kg = 37237,6 J/ K Kg To: 0oC= 273,15 K T: 100OC = 373,15K
 mCO2: 44 g/mol = 440g = 0,44Kg d CO2: 0oC= 1, 97 Kg/m3
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) (0,44Kg) (100K)
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5. Calcular el cambio en DU en la evaporación de 20 g de etanol en su punto de ebullición normal. El calor latente de evaporación del etanol es igual a 205Cal/g. El volumen específico del vapor es 60 ml/g (desprecie el volumen del líquido). Temperatura de ebullición del etanol = 340 K. Peso molecular del C2H5OH =46g/mol.
SOLUCION
· DATOS: T: 340K n: g/Pm= 20g/46 g/mol= 0,43 mol Q=205 cal/g
1. Para despreciar el volumen del líquido utilizamos la siguiente ecuación
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6. A temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de -94.030 cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de carbono es de -67.410 cal/mol. Calcular el calor de formación del monóxido de carbono.
SOLUCION
· DATOS: Q CO2= -94.030 cal/mol Q CO= -67.410 cal/mol Pm CO2 = 44g/mol
Pm CO= 28g/mol
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