Taller-de-quimica-ley-de-los-gases--Nayarly-Galvis-Gomez-11A

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Nombre: Nayarly Paola Galvis Gómez Grado: 11ª 
Institución Educativa La Libertad asignatura: Química Docente: Gladys Mogollón 
Segundo taller de química 
EJERCICIOS 
 
LEY DE BOYLE-MARIOTTE (T=cte) 
 
1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio 
ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? 
Datos 
P1= 17 atm 𝑝2 =
17 atm x 25 L
15 L
 = 28, 3 atm 
V1= 25 L 
V2= 15 L 
P2= 28,3 atm 
2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una presión de 0,78atm. ¿Qué 
volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? 
datos 
V1= 70 cm3 𝑣2 =
0,78 atm x 70 cm3
1,2 atm
 = 45,5 cm3 
P1= 0,78 atm 
P2= 1,2 atm 
V2= 45,5 cm3 
 
3. Se tienen 55 litros de un gas sometido a 4,4 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 
atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas? 
datos 
V1= 55 L 𝑉2 =
55𝐿 𝑥 4,4 𝑎𝑡𝑚
2,4 𝑎𝑡𝑚
 = 100,8 l 
P1= 4,4 atm 
P2= 2,4 atm 
V2= 100,8 L 
4. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 L. Si para una presión de 1,25 atm el 
volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo? 
Datos 
V1= 5L 𝑃2 =
5L x 1,25 atm
3L
 = 2,08 atm 
P1= 1,25 atm 
V2= 3L 
P2= 2,08 atm 
 
LEY DE GAY-LUSSAC (V=cte) 
1. Calcula cuál será la presión de un recipiente que contiene un gas a 17ºC si sabemos que 
cuando la temperatura es de 45ºC su presión es de 2,25 atm. 
datos 
P1= 2,05 atm 𝑃1 =
T1 x P2
T2
 𝑃1 =
290 K x 2,25 atm
318 𝐾
= 2,05 𝑎𝑡𝑚 
T1= 17 ºC + 273 = 290 K 
T2= 45 ºC + 273= 318 K 
P2= 2,25 atm 
2. La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20ºC. 
Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 55ºC. ¿Qué presión 
tendrá el aire de la rueda? 
Datos 
P1= 2,5 atm 𝑃2 =
P1 x T2
t1
 𝑃2 =
2,5 atm x 328 K
293 atm
= 2,79 𝑎𝑡𝑚 
T1= 20 ºC +273 =293 K 
T2= 55 ºC + 273 = 328 K 
P2= 2,79 atm 
3. Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta qué 
temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se triplique? El volumen del gas 
no cambia. 
P1= 2 atm 𝑇2 =
T1 x P2
P1
 T2= 
300 k x 6 atm
2 atm 
= 900 K 
T1= 27 ºC + 273 = 300 K 
P2= 6 atm 
T2= 900 K 
4. A 200 K la presión que ejerce un gas es de 0,5 atm, calcula la presión que ejercerá a 25 ºC 
datos 
T1= 200 K 𝑃2 =
0,5 𝑎𝑡𝑚 𝑥 200𝐾
298 K
= 0,335 𝑎𝑡𝑚 
P1= 0,5 atm 
T2= 25 ºC +273= 298 K 
 P2= 0,335 atm 
 
LEY DE CHARLES (P=cte) 
 
1. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece 
constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 12 litros? 
V1= 3,5 L 𝑇2 =
12L x 60K
3,5 L
 = 205, 7 K 
T1= 60 K 
V2= 12 L 
T2= 205,7 K 
2. Si el volumen del aire de una habitación a 8ºC es de 900 litros. ¿Cuánto aire escapara de 
la habitación si se calienta hasta 30ºC? 
V1= 900 L 𝑉2 =
900 L x 303 K
281 K
= 970 𝐿 
T1= 8 ºC + 273 = 281 K 
T2= 30 C + 273 = 303 K 
V2= 970 L 
 
3. Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye su 
temperatura para que su volumen sea de 4 litros? 
V1= 6L 𝑇2 =
V2 x T1
V1
 𝑇2 =
6L x 297 K 
4L
= 445,5 𝐾 
T1= 24 ºC +273= 297 K 
V2= 4L 
T2= 445,5 K 
4. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión 
constante. ¿Cuál es el nuevo volumen que ocupará? 
V1= 1,5 L 𝑉2 =
V1 x T2
T1
 𝑉2 =
1,5 𝐿 𝑥 323 𝐾 
298 K
= 1,62 𝐿 
T1= 298 K 
T2= 50 ºC +273= 323 K 
V2= 1,62 L 
 
LEY COMBINADA DE LOS GASES 
La combinación de las tres leyes de los gases se denomina ley combinada de los gases. 
1. Una muestra de 154 mL de dióxido de carbono gaseoso se obtiene al quemar grafito en 
oxígeno puro. Si la presión del gas generado es 121 mm de Hg y su temperatura es 117ºC, 
¿qué volumen ocuparía el gas a condiciones normales 
V1= 154 ml 𝑉2 =
P1 x V1 x T2
P2 x T1
 𝑉2 =
121 mm x 154 ml x 273 k
1 𝑎𝑡𝑚 𝑥 390 𝑘
 = 13043,8 
P1= 121 mm hg 
T1= 117 c + 273= 390 K 
V2= 
P2= 1 atm 
T= 273 k 
 
CONDICIONES NORMALES: 
V= 22.4L T= 273°K P=1ATM 
2. Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva 
a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el nitrógeno? 
T1= 20ºC + 273= 293 K 𝑃2 =
P1V1T2 
V2T1
 𝑃2 =
2 atm x 500 ml x 393 K
100 ml x 293 K
= 13,4 𝑎𝑡𝑚 
P1= 2 atm 
V1= 500 ml 
T2= 303 K 
V2= 100 ml 
P2= 13,4 atm 
 
3. Un trozo de dióxido de carbono sublimado (hielo seco) genera una muestra de 0.8 L de 
CO2 gaseoso a 22ºC y 720 mm Hg ¿Qué volumen tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 
0º C y 760 mm Hg? 
V1= 0,8 L 𝑉2 =
P1 x V1 x T2
P2 x T1
 𝑉2 =
720 mm hg x 0,8 L x 273 K
760 mm hg x 295 k
= 0,7 L 
T1= 22 ºC x 273= 295 K 
P1= 720 mm hg 
V2= 0, 7 L 
T2= 0ºC + 273= 273 K 
P2= 760 mm hg 
 
 
4. Una muestra de 4L de nitrógeno se recoge a 1.5 atm y 288 K. Si la presión se incrementa a 2.5 
atm y el volumen se reduce a 2L, ¿qué temperatura posee el nitrógeno? 
V1= 4L 𝑇2 𝑥
P2V2T1
TP1V1
 
P1= 1.5 atm 𝑇2 =
2,5 atm x 2L x 288 K
1.5 atm x 4L
= 240 𝐾 
T1= 288 k 
P2= 2,5 atm 
V2= 2L 
T2= 240 K