PRACTICA DE BIOENERGETICA 2020

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PRACTICA 1° PARCIAL DE BIOQUIMICA 
 BIOENERGETICA 
ACLARACION : el tema ciclo de Krebs se incluirá en la práctica de 
metabolismo de hidratos de carbono . 
 
1-Marcar la correcta : el termino entropía representa : 
 
A- El contenido calórico del sistema de reacción 
B- La cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a temperatura y presión constante 
C- Desorden del sistema 
D- El orden del sistema 
E- Ninguna es correcta 
 
RTA : la C 
 
2-Marcar verdadero o falso 
 
A- La variación de energía libre estándar de una reacción es una forma alternativa de expresar su constante de equilibrio 
VERDADERO 
B- Si la Keq de una reacción es = 1 la variación de la energía libre estándar de esa reacción también es 1 
RTA : FALSO ( recuerden que cuando aplican la formula que logaritmo de 1 es cero por lo tanto 
 El resultado les va a dar cero 
C- Si la Keq de una reacción es mayor que 1 su delta G es negativo VERDADERO 
D- Si la Keq de una reacción es menor a 1 su delta G es positivo VERDADERO 
 
 ( lo que acabamos de ver es la relación entre Keq y el delta G .) 
 
3- Marcar verdadero o falso 
 
A- Cuando Delta G es negativa los productos tienen menos energía libre que los reactivos y la reacción transcurre en forma 
espintanea VERDADERO 
B- Cada reacción química tiene una variación de energía libre estándar característica que puede ser positiva , negativa o cero 
según sea la cosntante de euqilibrio de la reacción VERDADERO 
C- La variación de energía libre real indica el sentido de la reacción cuando la concentración inicial de lso componentes 
Es = 1M , el PH es 7 y la temperatura 25° y la presión 1 atm 
 FALSO : eso es la variación de la energía libre en condiciones estándar. Para la variación de la energía libre real es función 
de las concentraciones de reactivos y productos y de la temperatura durante la reacción 
 
 
D-una reacción termodinámicamente desfavorable puede ser acoplada a a una muy exergonica a través de un intermediario 
común VERDADERO ( esto lo vieron en biología) 
E-la variación de energía libre en la hidrolosis de ATP es positiva FALSO : NEGATIVA 
 
4- Marcar verdadero o falso 
 
Dada la reacción de hidrolisis del ATP . ¿Cómo plantearía la Keq para calcular el delta G de la reacción? 
ATP + H2O ADP + Pi 
 
A- (ATP) .( Pi) 
 (ADP) 
 
B- (ADP) . (Pi) 
 (ATP) 
 
C- (Pi)____ 
(ADP ) . (ATP) 
 
D- (ADP) . (Pi) 
 (ADP) 
 
RTA : recuerden que multiplicaban las concentraciones de los productos sobre las concentraciones de los reactivos 
Asi que seria la B la forma correcta de plantear la Keq . Luego lo que tienen que hacer es reemplazar en la formula de 
 
 Los valores y hacer el caclulo para obtener delta G ( tengan en cuenta los valores que les den para R y 
 Para T que pueden variar a los del libro. Luego es solo hacer la cuenta. 
 
 
5-Marcar la correcta según la siguiente reacción GLUCOSA 1 P GLUCOSA 6P y sabiendo que la mezcla final en 
equilibrio contiene glucosa 1-p = 1,0 mM y glucosa 6P = 19mM a 25° y PH 7 
 
A- Delta G = 7,5Kj/mol 
B- Delta G = -7,3Kj/mol 
C- Delta G = 4,3 Kj/mol 
D- Delta G = 9,4 Kj/mol 
E- Delta G = -5,5, Kj/ mol 
 
RTA : en estos ejercicios lo que tienen que hacer es primero sacar la constante de equilibrio dividiendo la concentración 
Sobre la concentración de los reactivos . Una vez que tienen el resultado de la Keq lo reemplazan en la 
 siguiente formula y les tendría que dar de resultado la opción B ( HAGANLO) 
RECUERDEN QUE EL VALOR DE R ES 8,315j/mol .K según leningher) Y EL VALOR DE T ES 298 K ( según leningher )