GUIA VI INOR II SOL-convertido

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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR 
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA DE OCCIDENTE 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA 
LIC. EN CIENCIAS QUIMICAS 
QUIMICA INORGANICA II 
CICLO II - 2020 
 
DOCENTE: MASTER JOSE ANTONIO FRANCIA HUEZO 
 
ESTUDIANTE: ABREGO VELASQUEZ, MARIANELA DEL CARMEN 
GUIA 6 SOBRE ÁCIDOS DE LOS GRUPOS DEL NITRÓGENO, OXIGENO Y DE LOS 
HALÓGENOS. 
 
1- Explique mediante el proceso de hibridización y excitación electrónica del 5b, en el 
enlace del sexto átomo de flúor en la reacción: 
[SbF5] + 2HF -> [-SbF6]- + [H2F]- y esquematice su geometría molecular. 
 
Hibridación 
SbF6- 
 
 
- 
52Sb : 5s25p4 
 
 
 
 5s 5px 5py 5pz 
 
 
El Sb sufre una hibridación de orbitales para poder enlazarse con los 6 Flúor, por lo tanto 
sufre una excitación en sus electrones. 
 
 
 
 
 5s 5px 5py 5pz 5d 
 
 
Hay que hibridar a un orbital mayor, en este caso en el orbital d; dando lugar a una 
hibridación sp3d2, esto se debe a que uno de los electrones del orbital s y otro del orbital 
px tomaron lugar en el orbital d. 
 
Ahora tenemos 6 electrones desapareados listos para enlazarse con el electrón 
desapareado del Flúor. 
 
 
 
 
 
 1s 2s 2px 2py 2pz 
 
Debido a su hibridación sp3d2 posee una geometría molecular Octaédrica. 
 
 
 
 
2- Explique mediante el proceso de hibridación y excitación electrónica la formación de 
enlaces moleculares del súper ácido resultante de la mezcla del SbF5 y HSO3F, según la 
reacción del documento de texto de la página 211. 
 
Hibridación 
 
[F6HO3SSb] 
 
 
- 
52Sb : 5s25p4 
 
 
 
 2s 2px 2py 2pz 
 
El Sb sufre una hibridación de orbitales para poder enlazarse con los 5 Flúor y un 
Oxigeno, por lo tanto sufre una excitación en sus electrones. 
 
 
 
 5s 5px 5py 5pz 5d 
 
Hay que hibridar a un orbital mayor, en este caso en el orbital d; dando lugar a una 
hibridación sp3d2, esto se debe a que uno de los electrones del orbital s y otro del orbital 
px tomaron lugar en el orbital d. 
 
Ahora tenemos 6 electrones desapareados listos para enlazarse con 5 electrones 
desapareados del Flúor y un electrón desapareado del Oxígeno. 
 
F: 1s22s22p5 
 
 
 
 1s 2s 2px 2py 2pz 
 
 
O: 1s22s22p4 
 
 
 
 1s 2s 2px 2py 2pz 
 
El Oxigeno comparte sus dos electrones desapareados, uno de ellos se enlaza con el Sb 
y el otro se enlaza con el S. 
 
S: 3s23p4 
 
 
 
 
 3s 3px 3py 3pz 
 
 
Por lo tanto ese Oxigeno completa así su octeto, sin embargo el azufre debe enlazarse 
con dos Oxígenos más, es por esto que es necesario llevar a cabo la hibridación del S. 
 
 
 
 
 3s 3px 3py 3pz 3d 
 
En resumen, el Sb sufre una hibridación sp3d2 con la cual se enlaza con 5 Flúor y un 
Oxigeno que a la vez se enlaza con el Azufre el cual también sufre una hibridación sp3d2 
que da lugar a dos enlaces dobles entre el oxígeno y el azufre, y el electrón restante 
forma un enlace simple con el flúor. 
 
3- Especifique las estructuras de Lewis del trióxido de azufre, el ácido sulfúrico y de la 
mezcla formada conocida como oleum. 
 
SO3 
 
H2SO4 
 
SO3 + H2SO4 → H2S2O7 
 
 
4- Especifique las estructuras de Lewis de la reacción del SO3 + con el NR3 
 
 
 
5- Especifique las estructuras de Lewis de la reacción del SO2 + NR3 
 
 
 
6- Explique el comportamiento que tiene el SO2 al reaccionar con el ácido SbF5 y ante el 
ácido [Ru Cl(NH3)4(SO2)]+ 
 
La molécula SO2 actúa como base ambidentada, porque puede ser dadora de los pares 
solitarios del azufre o de los oxígenos frente a un ácido apropiado. Cuando el ácido es SbF5, 
el átomo de oxígeno del SO2 actúa como dador del par electrónico, pero cuando el ácido 
es Ru(II), es el átomo de azufre el que actúa como dador.