SEGUNDO TALLER DE QUÍMICA ANALÍTICA 2020-2 (1)

Vista previa del material en texto

SEGUNDO TALLER DE QUÍMICA ANALÍTICA 2021-1
1.Una muestra de 0.396 g que contiene cloruro de bario fue totalmente disuelta en agua. Posteriormente todo el cloruro fue precipitado con una disolución de nitrato de plata y se produjo 0.328 g de cloruro de plata. Qué porcentaje de la muestra representa el cloruro de bario dihidratado? Qué molaridad corresponde al ión bario en la disolución de partida? 
2. Una muestra de 0.886 g que contiene oxalato de calcio (CaC2O4) fue calcinada a alta temperatura hasta una masa constante que resultó ser de 0.614 g. Calcule qué porcentaje de CaC2O4 está presente en la muestra.
3. La sosa para lavar tiene la fórmula molecular Na2CO3 Una muestra de 2.558 g de sosa pura, de hidratación desconocida, se calienta a 125 °C hasta obtener una masa constante de 0.948 g que corresponde al carbonato de sodio, Calcule el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.
4. Una muestra de 0,5662 g de un compuesto iónico que contiene iones cloruro y un metal desconocido se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3, si se forma un precipitado de AgCl que pesa 1,0882 g. Calcular el % en peso de Cl- en el compuesto original
5. Calcule el pH de una solución reguladora con Ka es de , que se prepara disolviendo en agua 2,40 g de NaH2PO4 y 5,68 g de Na2HPO4 llevando a volumen en matraz aforado de 500 mL
6. Calcule el pH de una solución de ácido sulfúrico al 0.025M
7. Una mezcla de NaCl y KCl pesó 5,4892 g. La muestra se disolvió en agua y reaccionó con un exceso de AgNO3 en solución. El precipitado resultante de AgCl pesó 12,7052 g. Calcular el % en peso de NaCl en la mezcla
8. Una muestra de oxalatos de calcio y magnesio se analiza termogravimétricamente. Después de calcinación hasta formación de carbonato cálcico y óxido de magnesio, la masa del precipitado es de 0.5776 g y, tras calcinación a óxidos de calcio y magnesio, su masa es de 0.3407 g. Calcular la masa de óxido de calcio en la muestra.
9. Calcule la concentración de acido acético que se debe adicionar a una solución de acetato de sodio 0,34M para que el el buffer preparado tenga un pH de 4.78.