Unidad III_Kps Extra (1)

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Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 
3,4·10−5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de 
solubilidad de dicha sal. 
 
Si la disolución está saturada el Ag3PO4(s) está en equilibrio con sus 
iones disueltos, y llamando 
“S” a la solubilidad: 
 
Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata 
se usaron 1,75 g de esta sal. 
Hallar el Kps del bromato de plata.(Ar:Br=80 Ag=107,87 O=16) 
 Calcular la constante del producto de solubilidad del sulfato de 
plata a 25 / C, si la solubilidad de la sal en el agua a esa 
temperatura es de 1,8.10 mol/L. 
 Disponemos de una disolución saturada de hidróxido de aluminio a 
25ºC. Teniendo en cuenta que a dicha temperatura el producto de 
solubilidad de dicho compuesto es igual a 3,70. 10-15. Calcule la 
concentración de iones Al+3 en la disolución así como la solubilidad 
del hidróxido de aluminio en agua pura, expresada en g/L. ? 
 Calcular la solubilidad en mol/L de una sal A3B2 , poco soluble en 
agua, cuyo producto de solubilidad es Kps = 1,08 . 10-23. 
 Se prepara una disolución añadiendo 750 mL de Ce(NO3)3 , 0,004 
M a 300 mL de KI03 , 0,02 M ¿se formará precipitado de Ce(NO3)3 
(Kps = 1,9 x 10-10) 
 
FIN