7 Soluciones Amoriguadoras (2021- 2021) SG

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Ing. Sandra Gavilanes
2021 - 2021
QUÍMICA ANALÍTICA
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Constante de Disociación
Constante de Disociación
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN
Cuando un ácido débil o una base débil se
disuelven en agua, ocurre una disociación parcial.
 Ka: constante de disociación de un ácido
débil o constante de acidez.
 Kb: constante de disociación de una base
débil o constante de basicidad
Constante de Disociación
Ejemplos:
 Ka. Ej: Ácido nitroso.
 Kb. Ej: Amoniaco.
Constante de Disociación
Ejemplo: amoniaco
Constante de Disociación
Esta relación es general para pares ácido/base
conjugados.
 Kb= 1,75*10-5
Ka= 5,70*10-10
DISOLUCIONES 
AMORTIGUADORAS
Disoluciones Amortiguadoras
 Una Disolución Amortiguadora (buffer)
o disolución reguladora, se define como
la solución que resiste cambios en su pH
cuando se diluye o cuando se le añaden
pequeñas cantidades de ácidos o bases
fuertes.
 Amortiguadores: conservación del pH
constante o casi constante.
Disoluciones Amortiguadoras
PROPIEDADES DE DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Efecto de la dilución
 Resistencia de las disoluciones amortiguadoras a los
cambios en el pH provocados por dilución.
Efecto de la adición de ácidos y bases fuertes
 Resistencia a cambios de pH después de la adición de
pequeñas cantidades de ácidos y bases fuertes.
En la industria se utilizan disoluciones amortiguadoras para
mantener el pH relativamente constante y a niveles
predeterminados.
Disoluciones Amortiguadoras
Las disoluciones amortiguadoras se preparan a partir
de pares:
Ácido débil + base conjugada  ácido débil y su sal
Base débil + ácido conjugada  base débil y su sal
Ejemplo:
ácido acético / acetato de sodio
amoniaco / cloruro de amonio
Capacidad amortiguadora
 Una disolución que contiene un par ácido/base
conjugado poseen una marcada resistencia a los
cambios en el pH.
Acido débil + base conjugada
Acido débil + base conjugada
Las disoluciones amortiguadoras se pueden obtener:
- Mezcla de un ácido débil y su sal.
- Combinando un exceso de ácido débil con alguna
base fuerte para producir una sal por neutralización.
- Mezclando un exceso de sal con ácido fuerte para
producir el ácido débil del amortiguador.
Acido débil + base conjugada
Ácido débil:
Sal del
ácido débil:
Acido débil + base conjugada
Disoluciones Amortiguadoras
La ecuación de Henderson-Hasselbalch
 La ecuación de Henderson-Hasselbalch, que
se utiliza para calcular el pH de las
disoluciones amortiguadoras.
Acido débil + base conjugada
Ecuación de
Henderson- Hasselbalch
Base débil + ácido conjugado
Base débil + ácido conjugado
- La mezcla de una base débil y su sal también se puede
obtener combinando un exceso de la base débil con algún
ácido fuerte para producir una sal por neutralización
Base débil + ácido conjugado
- Mezclando un exceso de sal con una base fuerte para
producir la base débil del amortiguador
- Mezcla de un base débil y su sal.
Ejercicios
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Potencial de hidrógeno
1) Determinar el pH de una disolución amortiguadora que
contiene 0.40 M de ácido acético y 1.00 M de acetato de
sodio?
ácido acético Ion acetato
Disoluciones amortiguadoras
Acido débil + base conjugada
Acido débil:
Sal del ácido débil:
2
2
2) Determinar el pH de una disolución que contiene 0.40 M
de ácido fórmico y 1.00 M de formiato de sodio?
ácido fórmico Ion formiasto
Disoluciones amortiguadoras
3) Calcule el pH de una disolución amortiguadora que 
tiene 0.20 M de NH3 y 0.30 M de NH4Cl. 
Disoluciones amortiguadoras
Base débil + ácido conjugado
Base débil:
Sal de la base débil:
2
5
Kw = Ka Kb
Base débil + ácido conjugado
26
Acido débil + base conjugada
4) Calcular el pH de una solución amortiguadora
preparada mediante la adición de 10 mL de ácido acético
0.10 M a 20 mL de acetato de sodio 0,10 M
ácido acético acetato de sodio
Exceso de ácido débil con una base fuerte para 
producir una sal
5) Calcular el pH de una solución que se prepara
agregando 25 mL de hidróxido de sodio 0,10 M a 30 mL
de ácido acético 0,20 M.
ácido acético hidróxido de sodio
acetato de sodio
mmol = 2.5
ácido acético
mmol = 3.5
6) Calcule el cambio en el pH que ocurre cuando una
porción de 100 ml de a) NaOH 0.050M y b) HCl 0.050M
se añaden a 400 ml de la disolución amortiguadora que
tiene 0.20 M de NH3 y 0.30 M de NH4Cl. Además
indicar la variación de pH.
Respuesta:
Disoluciones amortiguadoras
- La mezcla de una base débil y su sal también se puede
obtener combinando un exceso de la base débil con algún
ácido fuerte para producir una sal por neutralización
Base débil + ácido conjugado
- Mezclando un exceso de sal con una base fuerte para
producir la base débil del amortiguador
- Mezcla de un base débil y su sal.
7) Calcule el cambio en el pH que ocurre cuando una
porción de 100 ml de a) NaOH 0.050M y b) HCl 0.050M
se añaden a 400 ml de la disolución amortiguadora que
tiene 0.20 M de NH3 y 0.30 M de NH4Cl. Además
indicar la variación de pH.
Disoluciones amortiguadoras
Desarrollo:
7.1 Calculamos el pH de una disolución amortiguadora 
que tiene 0.20 M de NH3 y 0.30 M de NH4Cl. 
Disoluciones amortiguadoras
Desarrollo:
7.2 a) Calcular el cambio en el pH que ocurre cuando una
porción de 100 ml de NaOH 0.050M se añaden a 400 ml
de la disolución amortiguadora.
Disoluciones amortiguadoras
Desarrollo:
7.2 b) Calcular el cambio en el pH que ocurre cuando una
porción de 100 ml de HCl 0.050M se añaden a 400 ml de
la disolución amortiguadora.
Disoluciones amortiguadoras
8) Calcular el volumen de amoniaco concentrado y el
peso de cloruro de amonio que se tendría que tomar
para preparar 100 mL de una solución amortiguadora
pH 10, si la concentración final de sal debe ser 0,20 M.
Potencial Hidrógeno
Videos
(223) 24. Potencial hidrógeno - pH- Soluciones amortiguadoras | 
Química Analítica –YouTube
https://www.youtube.com/watch?v=kj75bt2jAMQ
https://www.youtube.com/watch?v=WPjQpFodO1o
(223) 34. Soluciones amortiguadoras | Química Analítica –YouTube
https://www.youtube.com/watch?v=NHNXW-uNJBY
(223) 36. Soluciones amortiguadoras | Química Analítica –YouTube
https://www.youtube.com/watch?v=2yn33zsy0gA
3
6
https://www.youtube.com/watch?v=WPjQpFodO1o&list=PLU2PdV0_TFe0dJpOSgitmoYeK0tRtoivm&index=33&t=32s
https://www.youtube.com/watch?v=WPjQpFodO1o&list=PLU2PdV0_TFe0dJpOSgitmoYeK0tRtoivm&index=33&t=32s
https://www.youtube.com/watch?v=WPjQpFodO1o&list=PLU2PdV0_TFe0dJpOSgitmoYeK0tRtoivm&index=33&t=32s
BIBLIOGRAFÍA:
 D. Skoog, D. West, F. Holler, S. Crouch. (2015) 
Fundamentos de Química Analítica. México: 
Cengage Learning, 9na edición.
 G. Christian. (2009). Química Analítica. 
México: Mc Graw Hill, 6ta edición.
 D. Harvey (2009). Analytical Chemistry 2.0. 
Mc Graw Hill. Edición electrónica. 
 Videos, Diego Flores