P2 Cuestionario 2

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CUESTIONARIO 2 (De la práctica 2)
1. Hacer un dibujo o esquema para determinar el punto de fusión en el laboratorio, y explicar brevemente como se puede determinar dicho punto de fusión
2. Hacer un dibujo o esquema para determinar el punto de ebullición en el laboratorio, y explicar brevemente como se puede determinar dicho punto de ebullición
3. ¿QUÉS ES PUNTO DE EBULLICIÓN, DAR UN EJEMPLO?
Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.
Ejemplo: Punto de ebullición del aluminio: 2467 ºC.
4. ¿QUÉ ES EL PUNTO DE FUSIÓN, DAR UN EJEMPLO?
Los cubitos de hielo puestos en agua comenzarán a derretirse cuando alcancen su punto de fusión de 0 °C
5. ¿POR QUÉ PULVERIZA LA MUESTRA ANTES DE DETERMINAR SU PUNTO DE FUSIÓN?
6. ¿QUÉ COMPUESTO SERÁ MÁS SOLUBLE EN AGUA: ¿EL 2-BROMOETANOL O EL BROMOETANO, EXPLICAR?
7. ¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS TIENE MAYORES FUERZAS INTERMOLECULARES DE ATRACCIÓN? ¿POR QUÉ? A- CH3-CH3 B- CH3Cl 	C- CH3I D- CH3Br
8. MARQUE LA OPCIÓN CORRECTA: 
EN LA HIBRIDACIÓN SP3 , SE MEZCLAN: 
A) 2 ORBITALES S Y UNO P 	 B) 2 ORBITALES P Y UNO S 	C) 1 ORBITAL S Y 3P 	D) 1 ORBITAL P Y 3 ORBITALES S 	E) NINGUNA DE LAS ANTERIORES
9. ¿CÓMO PUEDES SABER SI UNA MOLÉCULA ES POLAR O APOLAR?
10. UN VINAGRE TIENE UNA CONCENTRACIÓN AL 5% EN VOLUMEN. ¿CUÁNTOS mL DE ÁCIDO ACÉTICO CONTIENE UNA BOTELLA DE 750 mL DE ESTE VINAGRE?
11. ¿PODRÍAS EXPLICAR POR QUÉ EL FORMALDEHÍDO ES SOLUBE EN AGUA, MIENTRAS QUE EL METANO NO LO ES?
12. ¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS PRESENTA UN PUNTO DE EBULLICIÓN MÁS ALTO? 
a. F2		 B. Br2 	C. Cl2 		D. I2
13. ¿CUÁL SUSTANCIA TENDRÁ UN MENOR PUNTO DE FUSIÓN? ¿POR QUÉ?
A.Br2 	B.NaCl		C.H2O		D.Fe
14. ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS, DE SIMILAR MASA MOLECULAR, ¿PRESENTA UN PUNTO DE EBULLICIÓN MÁS ALTO? 
A. DIETILÉTER (CH3-CH2-O-CH2-CH3) B. n-BUTANOL (CH3-CH2-CH2-CH2-OH) 
C. PENTANO (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) D. 1-CLOROPROPANO (CH3-CH2-CH2-Cl)
15. EXPLICA BREVEMENTE POR QUÉ EL HIELO (AGUA SÓLIDA) POSEE MENOR DENSIDAD QUE EL AGUA LÍQUIDA.
16. PARA CADA PAR DE COMPUESTOS, ENCIERRE EN UN CÍRCULO EL QUE ESPERA QUE TENGA EL PUNTO DE EBULLICIÓN MÁS ELEVADO. 
17. ESCRIBIR EN LA ÚLTIMA COLUMNA DEL CUADRO EL ESTADO EN QUE SE ENCONTRARÍAN LAS 3 SUSTANCIAS A UNA TEMPERATURA DE 293°K y 320°K
	
	P. FUSIÓN
	P.EBULLICIÓN
	A 293 °K
	A 320 °K
	MERCURIO 
	-39 °C
	357°C
	
	
	BUTANO 
	-135 °C
	-0.6°C
	
	
	COBRE
	1083°C
	2595°C
	
	
18. EN LA SIGUIENTE GRÁFICA, INDICAR A QUÉ TEMPERATURA SE DA EL PUNTO DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN
PUNTO DE FUSIÓN: ¿¿
PUNTO DE EBULLICIÓN ¿¿
19. A LA VISTA DE LA SIGUIENTE GRÁFICA CONTESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS: 
a) LA TEMPERATURA DE FUSIÓN ES:
b) LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN ES: 
c) ¿DE QUÉ SUSTANCIA PODRÍA TRATARSE?
20. HALLAR LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN CORREGIDA DE SOLAMENTE 3 SUSTANCIAS. CONSIDERAR QUE LA TEMPERATURA A LA CUAL SE TRABAJÓ Y SE OBTUVO LOS RESULTADOS DEL CUADRO, FUE DE 23°C Y SE REALIZÓ EN LA CIUDAD DE AREQUIPA LA CUAL SE ENCUENTRA A 2335 m APROXIMADAMENTE DE ALTURA.