11. a) Indique si el pH de las siguientes soluciones acuosas será mayor, menor o igual a 7:
i) NH4Cl ii) NaNO3 iii) KCN iv) NH4CH3COO v) NaCH3COO vi) KClO3
b) Escriba las ecuaciones químicas que expliquen su respuesta.
12. a) Calcule el pH de 500 mL de disolución que contiene 0,005 moles de nitrato de amonio, NH4NO3, disueltos en agua. Dato: Kb del NH3 = 1,8x10-5
A) 6 B) 3,5 C) 7,2 D) 5,63
b) Calcule el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de KCN 0,1 M sabiendo que la constante del CN– es Kb: 1,6 x 10-5
A) 11,1 y 1,26% B) 10 y 2% C) 11,1 y 3,1% D) 1,26 y 11,1 %
13. a) Calcule Kps del PbSO4 si al agregar 0,1 g de la sal en 500 mL de agua a 25°C, sólo se disuelven 2,05 x 10-2 g
A) 3,2 x 10–8 B) 1,82 x 10–6 C) 1,83 x 10–8 D) 5,2 x 10–8
b) Calcule la solubilidad, en mol/L, del CaF2 a 25 °C (Kps en tabla adjunta): i) en agua pura; ii) en CaCl2 0,1M.
A) 1,98 x 10-3 y 1,15 x 10-4 B) 3,5 x 10-3 y 2 x 10-4 C) 1,15 x 10-3 y 1,98 x 10-4
c)-Se mezclan 10 mL de BaCl2 0,1 M con 40 mL de Na2SO4 0,1 M. ¿Precipitará sulfato de bario?. El Kps (BaSO4)= 1,1x10−10.