La presión en atmósferas para 0,5 mol de NH3 que ocupan un volumen de 10 litros a 120 °C es: a) 0,96 atm b) 0,48 c) 3,144 d) 6 e) 1,611

La respuesta es (e) 1,611 atm.

Utilizando la ecuación de los gases ideales, tenemos:

PV = nRT

donde:

• P es la presión en atmósferas
• V es el volumen en litros
• n es el número de moles
• R es la constante universal de los gases ideales (0,08206 L·atm/mol·K)
• T es la temperatura absoluta en kelvin

En este caso, tenemos:

• n = 0,5 mol
• V = 10 L
• T = (120 °C + 273,15 K) = 393,15 K

Por lo tanto, la presión es:

P = (0,5 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(393,15 K) / 10 L
P = 1,611 atm