El volumen en litros de H2 medido a 83 KPa y 350 K producidos al reaccionar 460 gramos de Na es: a) 448 l c) 700 l e) 112,6 l b) 224 l d) 350 l

La respuesta correcta es (e), 112,6 l.

La reacción química que se produce es la siguiente:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

A partir de la ecuación, se deduce que 2 moles de sodio (Na) producen 1 mol de hidrógeno (H2).

La masa molar de sodio es 22,99 g/mol, por lo que 460 g de sodio equivalen a 460/22,99 = 20,05 moles.

La masa molar de hidrógeno es 2,016 g/mol, por lo que 1 mol de hidrógeno tiene un volumen de 22,4 l a 273 K y 1 atm.

A 83 KPa y 350 K, la constante de los gases ideales es 0,08164 KPa l/mol K.

Por lo tanto, el volumen de hidrógeno producido es:

V = n * R * T / P
V = 20,05 * 0,08164 * 350 / 83
V = 112,6 l