5. Con 20 mol de ácido nítrico al 80%. ¿Cuántos ml de ácido nítrico puro se prepararon? a) 50 ml c) 16 m e) 12 ml b) 15 ml d) 32 ml a) 50 ml b) 1...

La respuesta correcta es (c), 16 ml.

La masa molecular del ácido nítrico es de 63,01 g/mol.

Por lo tanto, 20 mol de ácido nítrico representan una masa de 20 * 63,01 = 1260,2 g.

En una solución al 80%, el 80% de la masa de la solución es ácido nítrico. Por lo tanto, 1260,2 g de ácido nítrico representan el 80% de la masa de la solución.

Si X es la masa de la solución, entonces:

0,8X = 1260,2
X = 1575,25

Por lo tanto, la masa de la solución es de 1575,25 g, lo que equivale a 1575,25 ml.

Por lo tanto, la cantidad de ácido nítrico puro es de 1575,25 * 0,8 = 1260,2 ml.

Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción (c).

Explicación paso a paso:

1. Calculamos la masa de ácido nítrico:

masa de ácido nítrico = número de moles * masa molecular
masa de ácido nítrico = 20 mol * 63,01 g/mol
masa de ácido nítrico = 1260,2 g

1. Calculamos el porcentaje de ácido nítrico en la solución:

% de ácido nítrico = masa de ácido nítrico / masa de solución
% de ácido nítrico = 1260,2 g / X g
% de ácido nítrico = 0,8

1. Resolvemos la ecuación para X:

0,8X = 1260,2
X = 1575,25

1. Calculamos la masa de la solución:

masa de solución = X g
masa de solución = 1575,25 g

1. Calculamos la cantidad de ácido nítrico puro:

cantidad de ácido nítrico puro = masa de solución * % de ácido nítrico
cantidad de ácido nítrico puro = 1575,25 g * 0,8
cantidad de ácido nítrico puro = 1260,2 ml