2- ¿Por qué el hidróxido de cromo (III) se disuelve en hidróxido de sodio y no en amoníaco? ¿Cuál es la diferencia con el hidróxido de cinc?

El hidróxido de cromo (III) se disuelve en hidróxido de sodio porque forma un complejo soluble con los iones hidróxido. La ecuación de la reacción es la siguiente:

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

El hidróxido de cromo (III) es un sólido insoluble en agua, pero es soluble en bases fuertes como el hidróxido de sodio. Esto se debe a que el cromo (III) es un ion metálico que puede formar complejos con los iones hidróxido. En este caso, el complejo formado es el tris(hidroxido)cromo (III), que es soluble en agua.

El amoníaco es una base débil, por lo que no es capaz de formar complejos solubles con el cromo (III). La ecuación de la reacción entre el hidróxido de cromo (III) y el amoníaco es la siguiente:

Cr(OH)3 + 3NH3 → Cr(OH)3 * 3NH3

Este complejo es un sólido insoluble, por lo que el hidróxido de cromo (III) no se disuelve en amoníaco.

La diferencia entre el hidróxido de cromo (III) y el hidróxido de cinc es que el cromo (III) tiene una carga mayor que el cinc (II). Esto significa que el cromo (III) es más electropositivo que el cinc (II). Los iones electropositivos son más susceptibles a formar complejos con los iones hidróxido.

Por lo tanto, el hidróxido de cromo (III) es más soluble en bases fuertes que el hidróxido de cinc.