7- 0,3200 g de un ácido desconocido consumen para su neutralización 40,00 mL de NaOH 0,1500 N. a) ¿cuál es el peso equivalente del ácido? b) si se ...

a)

La normalidad de una solución es la cantidad de equivalente-gramo de soluto por litro de solución. Por lo tanto, la normalidad de una solución de NaOH es igual a la masa molecular de NaOH dividida por el número de equivalentes-gramo de NaOH por mol de NaOH.

N(NaOH) = M(NaOH) / n(NaOH)
N(NaOH) = 40,00 g/mol / 1 eq/mol
N(NaOH) = 40,00 eq/L

El volumen de solución de NaOH necesario para neutralizar el ácido es de 40,00 mL. La concentración de la solución de NaOH es de 0,1500 N. Por lo tanto, la cantidad de ácido equivalente a 40,00 mL de solución de NaOH es de:

m(ácido) = N(NaOH) * V(NaOH)
m(ácido) = 40,00 eq/L * 40,00 mL
m(ácido) = 16,00 eq

El peso equivalente del ácido es la masa del ácido equivalente a 1 eq. Por lo tanto, el peso equivalente del ácido es de:

w(ácido) = m(ácido) / n(ácido)
w(ácido) = 16,00 eq / 1 eq/mol
w(ácido) = 16,00 g/mol

b)

Si el ácido contiene dos hidrógenos valorables, entonces su peso molecular es el doble de su peso equivalente. Por lo tanto, el peso molecular del ácido es de:

M(ácido) = 2 * w(ácido)
M(ácido) = 2 * 16,00 g/mol
M(ácido) = 32,00 g/mol

Por lo tanto, la respuesta es:

a) 16,00 g/mol

b) 32,00 g/mol