Para que una colisión entre las partículas de la materia pueda provocar una reacción química, es necesario que se cumplan dos condiciones:
La energía de activación es la energía mínima que necesitan las partículas para reaccionar. Si las partículas no tienen la suficiente energía, no podrán romper los enlaces químicos existentes y la reacción no se producirá.
La orientación adecuada es la posición en la que se encuentran las partículas cuando colisionan. Si las partículas no están en la posición adecuada, no podrán formar los nuevos enlaces químicos y la reacción no se producirá.
Algunos factores que pueden afectar a la energía de activación de una reacción química son:
La orientación adecuada de las partículas en una colisión se ve afectada por la geometría de las moléculas. Las moléculas con geometrías adecuadas son más propensas a reaccionar entre sí.
Algunos ejemplos de reacciones químicas que se producen por colisión son:
Las colisiones entre las partículas de la materia son un proceso fundamental en la química. Estas colisiones son necesarias para que se produzcan muchas reacciones químicas, incluyendo aquellas que son esenciales para la vida.
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