A.1 (2 pontos) Dados os elementos A (Z=17), B (Z=35), C (Z=19) e D (Z=11): a) Escreva a configuração eletrônica de cada um deles. b) Justifique qua...

Resposta a)

• A (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• B (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
• C (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
• D (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1

Resposta b)

Os elementos A (Z=17) e B (Z=35) estão no mesmo período porque possuem o mesmo número de camadas de valência. A camada de valência é a camada mais externa de um átomo, e é a camada responsável pela ligação química.

Os elementos A (Z=17) e B (Z=35) possuem a mesma camada de valência, que é a terceira camada. A diferença entre eles é o número de elétrons na camada de valência. O elemento A (Z=17) possui 7 elétrons na camada de valência, enquanto o elemento B (Z=35) possui 5 elétrons na camada de valência.

Resposta c)

Não, o elemento D (Z=11) não apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento A (Z=17). A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron.

O elemento D (Z=11) possui um elétron a menos na camada de valência do que o elemento A (Z=17). Portanto, o elemento D (Z=11) é menos eletronegativo do que o elemento A (Z=17).

A eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons para si. Quanto maior a eletronegatividade, maior a tendência de um átomo de atrair elétrons para si.

Portanto, o elemento A (Z=17) é mais eletronegativo do que o elemento D (Z=11). Como a afinidade eletrônica é uma medida da eletronegatividade, o elemento A (Z=17) apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento D (Z=11).

Conclusão:

• A configuração eletrônica dos elementos A (Z=17), B (Z=35), C (Z=19) e D (Z=11) é a seguinte:
• A (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• B (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
• C (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
• D (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
• Os elementos A (Z=17) e B (Z=35) estão no mesmo período porque possuem o mesmo número de camadas de valência.
• O elemento D (Z=11) não apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento A (Z=17).