B.5.- Puntuación máxima por apartado: 1 punto. a) MnO2 + 4 H+ + 2 e– → Mn2+ + 2 H2O; 2 I– → l2 + 2 e– Reacción iónica: MnO2 + 4 H+ + 2 I– → Mn2+ +...

Respuesta:

a)

La reacción iónica es la suma de las dos semirreacciones dadas:

MnO2 + 4 H+ + 2 e– → Mn2+ + 2 H2O
2 I– → l2 + 2 e–
MnO2 + 4 H+ + 2 I– → Mn2+ + l2 + 2 H2O

La reacción molecular se obtiene al combinar los iones de la reacción iónica, teniendo en cuenta que los iones positivos y negativos se combinan para formar compuestos neutros. En este caso, se obtiene la siguiente reacción molecular:

MnO2 + 2 H2SO4 + 2 KI → MnSO4 + l2 + 2 H2O + K2SO4

Explicación:

En la primera semirreacción, el ión manganato (MnO2) se reduce a ión manganeso (Mn2+). En la segunda semirreacción, el ión yoduro (I–) se oxida a yodo (l2). En la reacción iónica, los iones positivos y negativos se combinan para formar compuestos neutros. En este caso, el ión hidrógeno (H+) se combina con el anión hidroxilo (OH–) para formar agua (H2O).

En la reacción molecular, los iones de la reacción iónica se combinan para formar compuestos neutros. En este caso, el ión sulfato (SO42–) se combina con el ion potasio (K+) para formar sulfato de potasio (K2SO4).

Conclusión:

La reacción iónica y la reacción molecular son equivalentes. La reacción iónica muestra las especies que se oxidan y se reducen, mientras que la reacción molecular muestra los compuestos que se forman.