Si 5 litros de un gas se encuentran sometido a 2atm y 27ºC, ¿a qué volumen aumentará a condiciones normales? a) 9,1 lts b) 12,8 c) 7,2 d) 5,1 e) 7,1

La respuesta correcta es (a) 9,1 lts.

Para calcular el volumen de un gas a condiciones normales, podemos utilizar la siguiente fórmula:

Vn = V2 * P1 / P2 * T2 / T1

donde:

• Vn es el volumen a condiciones normales
• V2 es el volumen actual
• P1 es la presión actual
• P2 es la presión normal (1 atm)
• T2 es la temperatura actual
• T1 es la temperatura normal (0ºC = 273 K)

En este caso, tenemos:

• V2 = 5 L
• P1 = 2 atm
• P2 = 1 atm
• T2 = 27ºC = 300 K
• T1 = 0ºC = 273 K

Por lo tanto, el volumen del gas a condiciones normales es:

Vn = V2 * P1 / P2 * T2 / T1
Vn = 5 L * 2 atm / 1 atm * 300 K / 273 K
Vn = 9,1 L

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 9,1 lts.

Las alternativas (b), (c), (d) y (e) están incorrectas porque proporcionan valores de volumen diferentes del valor correcto.