22. ¿Que cantidad de cloruro de potasio se puede obtener a partir de 1225g de clorato de potasio? La eficiencia de la reacción es de 50%. Consider...

A resposta correta é (c) 110 g.

A equação química da reação de decomposição do clorato de potássio é:

KClO3 → KCl + O2

De acordo com a equação, 1 mol de KClO3 produz 1 mol de KCl.

A massa molar do KClO3 é 122,5 g/mol, portanto 1225 g de KClO3 equivalem a 1225 / 122,5 = 10 mol de KClO3.

Com uma eficiência de 50%, isso significa que 5 mol de KCl foram produzidos:

10 mol KClO3 * 0,5 = 5 mol KCl

A massa molar do KCl é 74,5 g/mol, portanto 5 mol de KCl equivalem a 5 * 74,5 = 110 g de KCl.

Portanto, a resposta correta é (c) 110 g.

Outra forma de resolver o problema é usar a seguinte equação:

mKClO3 * 0,5 * mKCl / mKClO3 = mKCl

onde:

• mKClO3 é a massa de clorato de potássio (em g)
• mKCl é a massa de cloreto de potássio produzida (em g)

Substituindo os valores conhecidos:

1225 g * 0,5 * mKCl / 122,5 g = mKCl
mKCl = 110 g