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22. ¿Que cantidad de cloruro de potasio se puede obtener a partir de 1225g de clorato de potasio? La eficiencia de la reacción es de 50%. Consider...

22. ¿Que cantidad de cloruro de potasio se puede obtener a partir de 1225g de clorato de potasio? La eficiencia de la reacción es de 50%.
Considere la reacción :
23 OKClKClO 
a) 372,5 g b) 74,5 g c) 110 g
d) 50,5 g e) 82,7 g

Calcular a quantidade de cloruro de potássio que pode ser obtida a partir de 1225g de clorato de potássio com eficiência de 50%.
a) 372,5 g
b) 74,5 g
c) 110 g
d) 50,5 g
e) 82,7 g

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-20
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

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A resposta correta é (c) 110 g.

A equação química da reação de decomposição do clorato de potássio é:

KClO3 → KCl + O2

De acordo com a equação, 1 mol de KClO3 produz 1 mol de KCl.

A massa molar do KClO3 é 122,5 g/mol, portanto 1225 g de KClO3 equivalem a 1225 / 122,5 = 10 mol de KClO3.

Com uma eficiência de 50%, isso significa que 5 mol de KCl foram produzidos:

10 mol KClO3 * 0,5 = 5 mol KCl

A massa molar do KCl é 74,5 g/mol, portanto 5 mol de KCl equivalem a 5 * 74,5 = 110 g de KCl.

Portanto, a resposta correta é (c) 110 g.

Outra forma de resolver o problema é usar a seguinte equação:

mKClO3 * 0,5 * mKCl / mKClO3 = mKCl

onde:

  • mKClO3 é a massa de clorato de potássio (em g)
  • mKCl é a massa de cloreto de potássio produzida (em g)

Substituindo os valores conhecidos:

1225 g * 0,5 * mKCl / 122,5 g = mKCl
mKCl = 110 g


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