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35. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se formarán al descomponerse 24 moles de clorato de potasio, si el rendimiento de la reacción es del 75%? ...

35. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se formarán al descomponerse 24 moles de clorato de potasio, si el rendimiento de la reacción es del 75%?
P.A. (K = 39; O = 16; Cl = 35,5)

KClO3  KCl + O2

a) 24
b) 32
c) 18
d) 9
e) 12


a) 24
b) 32
c) 18
d) 9
e) 12

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (c) 18.

La reacción de descomposición del clorato de potasio es la siguiente:

KClO3  KCl + O2

La relación estequiométrica entre el clorato de potasio y el cloruro de potasio es de 1:1. Por lo tanto, si se descomponen 24 moles de clorato de potasio, se producirán 24 moles de cloruro de potasio.

Sin embargo, la pregunta indica que el rendimiento de la reacción es del 75%. Esto significa que solo se obtendrá el 75% de la cantidad de cloruro de potasio que se hubiera producido en una reacción ideal. Por lo tanto, la respuesta es 24 moles * 0,75 = 18 moles.

Otra forma de resolver este problema es utilizar el factor de conversión siguiente:

  • 1 mol de KClO3 produce 1 mol de KCl

Con este factor, el cálculo sería el siguiente:

n(KCl) = n(KClO3) * (1 mol de KCl / 1 mol de KClO3)
n(KCl) = 24 moles * 0,75
n(KCl) = 18 moles

La respuesta es la misma.


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