33. ¿Cuántos gramos de sulfato de Zinc se producirá por la acción de 8,5g de Zinc en ácido sulfúrico? MA(Zn) = 65,35 2H4ZnSO4SO2HZn a) 10,4 g b...
33. ¿Cuántos gramos de sulfato de Zinc se producirá por la acción de 8,5g de Zinc en ácido sulfúrico?
MA(Zn) = 65,35
2H4ZnSO4SO2HZn
a) 10,4 g b) 20,8 c) 5,6
d) 14,2 e) 31,5
Calcular a massa de sulfato de zinco produzida a partir de 8,5 g de zinco em ácido sulfúrico.
Considerar a equação química fornecida e a massa molar do Zn.
a) 10,4 g
b) 20,8 g
c) 5,6 g
d) 14,2 g
e) 31,5 g
MA(Zn) = 65,35
2H4ZnSO4SO2HZn
a) 10,4 g b) 20,8 c) 5,6
d) 14,2 e) 31,5
Calcular a massa de sulfato de zinco produzida a partir de 8,5 g de zinco em ácido sulfúrico.
Considerar a equação química fornecida e a massa molar do Zn.
a) 10,4 g
b) 20,8 g
c) 5,6 g
d) 14,2 g
e) 31,5 g
Preguntas Generales
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💡 1 Respuesta
Ed IA de Studenta 
A resposta correta é (a) 10,4 g.
A equação química da reação entre zinco e ácido sulfúrico é:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
De acordo com a equação, 1 mol de Zn reage com 1 mol de H2SO4 para produzir 1 mol de ZnSO4.
A massa molar do Zn é 65,35 g/mol, portanto 8,5 g de Zn equivalem a 8,5 / 65,35 = 0,13 mol de Zn.
Portanto, a quantidade de sulfato de zinco produzida é de 0,13 mol.
A massa molar do ZnSO4 é 161,5 g/mol, portanto 0,13 mol de ZnSO4 equivalem a 0,13 * 161,5 = 10,4 g de ZnSO4.
As outras respostas são incorretas porque:
- 14,2 g é a massa de ZnSO4 produzida a partir de 2 mol de Zn.
- 20,8 g é a massa de ZnSO4 produzida a partir de 4 mol de Zn.
- 5,6 g é a massa de ZnSO4 produzida a partir de 0,07 mol de Zn.
- 31,5 g é a massa de ZnSO4 produzida a partir de 5 mol de Zn.
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