EJEMPLO PRÁCTICO A: ¿Cuál es la masa de 2,35 X1024 átomos de cobre? EJEMPLO PRÁCTICO B: ¿Cuántos átomos de plomo-206 están presentes en una muestr...

EJEMPLO PRÁCTICO A: Cálculo de la masa de átomos de cobre

1. Definición del problema:

Se desea calcular la masa de 2,35 x 10^24 átomos de cobre (Cu).

2. Planteamiento del problema:

2. Obtener la masa molar del cobre.
4. Multiplicar la masa molar por el número de átomos.

3. Resolución del problema:

1. Masa molar del cobre:

• Consultar la tabla periódica: 63,55 g/mol

2. Cálculo de la masa:

Masa = Número de átomos x Masa molar

Masa = 2,35 x 10^24 átomos x 63,55 g/mol

Masa = 1,484 x 10^26 g

4. Conclusión:

La masa de 2,35 x 10^24 átomos de cobre es de 1,484 x 10^26 g.

5. Observaciones:

• Se utiliza la masa molar del cobre para convertir el número de átomos en masa.
• El resultado es un número muy grande, lo que indica que la masa de un solo átomo de cobre es muy pequeña.

EJEMPLO PRÁCTICO B: Cálculo del número de átomos de plomo-206

1. Definición del problema:

Se desea calcular el número de átomos de plomo-206 (Pb-206) en una muestra de 22,6 g de plomo metal.

2. Planteamiento del problema:

2. Obtener la masa molar del plomo.
4. Dividir la masa de la muestra por la masa molar para obtener el número de moles.
6. Multiplicar el número de moles por el número de átomos de Pb-206 por mol.

3. Resolución del problema:

1. Masa molar del plomo:

• Consultar la tabla periódica: 207,2 g/mol

2. Número de moles:

Moles = Masa / Masa molar

Moles = 22,6 g / 207,2 g/mol

Moles = 0,1091 moles

3. Número de átomos:

Número de átomos = Número de moles x Número de Avogadro x Abundancia isotópica

• Número de Avogadro: 6,022 x 10^23 átomos/mol
• Abundancia isotópica de Pb-206: 24,1% (se puede obtener de la tabla de isótopos)

Número de átomos = 0,1091 moles x 6,022 x 10^23 átomos/mol x 0,241

Número de átomos = 1,624 x 10^23 átomos

4. Conclusión:

Hay 1,624 x 10^23 átomos de plomo-206 en una muestra de 22,6 g de plomo metal.

5. Observaciones:

• Se utiliza la masa molar del plomo para convertir la masa de la muestra en moles.
• Se utiliza el número de Avogadro para convertir moles en átomos.
• Se utiliza la abundancia isotópica de Pb-206 para corregir el número de átomos, ya que no todo el plomo es Pb-206.

Recursos adicionales:

Nota:

Estos ejemplos prácticos ilustran la aplicación de los conceptos de masa molar, número de Avogadro y abundancia isotópica en cálculos estequiométricos involvingo átomos.