Cada año se producen millones de toneladas de urea, COCNHJ ,̂ utilizada como fertilizante. En la figura al margen se muestra su modelo de bolas y barras. La reacción que se emplea es 2 NH3 (g) + C 0 2 (g) -----> COÍNH^ (s) + H20(1) £. La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y C 0 2 3:1. Si se forman 47,7 g de urea por mol de C 0 2 reaccionado, ¿cuál es: (a) el rendimiento teórico; (b) el rendimiento real; (c) el rendimiento porcentual de esta reacción?


a) Rendimiento teórico: 141,6 g/mol; Rendimiento real: 120,4 g/mol; Rendimiento porcentual: 85,1%
b) Rendimiento teórico: 141,6 g/mol; Rendimiento real: 47,7 g/mol; Rendimiento porcentual: 33,7%
c) Rendimiento teórico: 47,7 g/mol; Rendimiento real: 141,6 g/mol; Rendimiento porcentual: 100%