a) Absorbe 58 J y realiza un trabajo de 58 J:
ΔU = Q - W
ΔU = 58 J - 58 J
ΔU = 0 J
En este caso, la variación de energía interna es cero. La energía absorbida por el sistema como calor se compensa con la energía que el sistema libera al realizar trabajo.
b) Absorbe 125 J y realiza un trabajo de 687 J:
ΔU = Q - W
ΔU = 125 J - 687 J
ΔU = -562 J
En este caso, la energía interna del sistema disminuye en 562 J. La energía que el sistema libera al realizar trabajo es mayor que la energía que absorbe como calor.
c) Cede 280 cal y se realiza un trabajo de 1,25 kJ sobre él:
Primero, convertimos las unidades:
280 cal = 1164 J
1,25 kJ = 1250 J
ΔU = -Q + W
ΔU = -1164 J + 1250 J
ΔU = 86 J
En este caso, la energía interna del sistema aumenta en 86 J. La energía que el sistema gana al recibir trabajo es mayor que la energía que pierde al ceder calor.
En resumen:
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