Basándose en medidas de calores específicos, Pierre Dulong y Alexis Petit propusieron en 1818 que el calor específico de un elemento es inversamente proporcional a su peso atómico (masa atómica). Así, midiendo el calor específico de un nuevo elemento, podría establecerse fácilmente su peso atómico. (a) Utilice datos de la Tabla 7.1 y de la contratapa delantera para dibujar una línea recta que relacione la masa atómica y el calor específico. Obtenga la ecuación de esta línea recta. (b) Utilice el valor experimental del calor específico 0,23 J g^-1 °C^-1 y la ecuación obtenida en el apartado (a) para obtener un valor aproximado de la masa atómica del cadmio, elemento descubierto en 1817. (c) Para elevar 15°C la temperatura de 75,0 g de cierto metal se necesitó un calor de 450 J. ¿De qué metal se trata? Podemos utilizar el calor liberado en una reacción de neutralización para establecer la estequiometría de la reacción. Los datos de la siguiente tabla son para la reacción de NaOH 1,00 M con ácido cítrico, C6H807, 1,00 M, en un volumen total de disolución de 60,0 mL.

Enunciado de um problema de termodinâmica