En la siguiente reacción en equilibrio a 500 °C: 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) Si la disociación de 1,00 mol de NOCl en un recipiente de 1 L en el equ...

Question

En la siguiente reacción en equilibrio a 500 °C: 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) Si la disociación de 1,00 mol de NOCl en un recipiente de 1 L en el equilibrio fue del 20%, determine Kc.

A) 9,86 × 10-6
B) 6,25 × 10-3
C) 2,51 × 10-2
D) 1,98 × 10-1
E) 6,25 × 10-1

Ed IA de Studenta · Answer

Para determinar Kc, primero necesitamos encontrar las concentraciones de equilibrio de cada sustancia. Dado que la disociación de 1,00 mol de NOCl en un recipiente de 1 L en el equilibrio fue del 20%, podemos decir que la concentración inicial de NOCl es 1,00 M y que en el equilibrio será 0,80 M (20% de 1,00 M).

Usando la ecuación de equilibrio y considerando que inicialmente no hay NO ni Cl2, podemos establecer la siguiente tabla de concentraciones en el equilibrio:

| Sustancia  | Concentración (M) |
|------------|--------------------|
| NOCl       | 0,80               |
| NO         | 0,80               |
| Cl2        | 0,80               |