Identifique los ácidos de Brønsted-Lowry entre los reactivos de las siguientes reacciones: a. NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O b. KCN + HI HCN + KI c....

En la reacción a, el NaHSO3 actúa como ácido de Brønsted-Lowry al donar un protón (H+) para formar Na2SO3. En la reacción b, el HI actúa como ácido de Brønsted-Lowry al donar un protón (H+) para formar HCN. En la reacción c, el H2O actúa como ácido de Brønsted-Lowry al donar un protón (H+) para formar HPO42- y OH-.