Una muestra de 0.500 g de un meteorito se disuelve en ácido dando la siguiente reacción: Fe3O4 (magnetita) + 8 H+ → 4 H2O + 2 Fe3+ + Fe2+. La valor...

Para calcular el porcentaje de magnetita en la muestra, primero necesitamos determinar la cantidad de moles de Fe3O4 que reaccionan con el permanganato de potasio. Luego, usamos esta información para calcular el porcentaje de magnetita en la muestra. Dado que el permanganato de potasio (KMnO4) reacciona con Fe2+ y Fe3+ en una relación de 5 moles de Fe2+ y 1 mol de Fe3+ por cada mol de KMnO4, podemos usar la ecuación estequiométrica para calcular la cantidad de moles de Fe3O4. Dado que la valoración consume 15.00 mL de permanganato de potasio 0.1200 N, podemos usar la fórmula: Moles de KMnO4 = Normalidad × Volumen (en litros) Moles de KMnO4 = 0.1200 mol/L × (15.00 mL / 1000 mL/L) = 0.0018 moles de KMnO4 Usando la relación estequiométrica de la reacción, podemos determinar la cantidad de moles de Fe3O4 que reaccionan. Fe3O4 (magnetita) + 8 H+ → 4 H2O + 2 Fe3+ + Fe2+ La relación estequiométrica indica que 1 mol de Fe3O4 reacciona con 5 moles de KMnO4. Por lo tanto, la cantidad de moles de Fe3O4 que reaccionan es: Moles de Fe3O4 = (0.0018 moles de KMnO4) / 5 = 0.00036 moles de Fe3O4 Ahora, podemos calcular el porcentaje de magnetita en la muestra: Peso molecular de Fe3O4 = (3 × 55.85 g/mol de Fe) + (4 × 16.00 g/mol de O) = 231.72 g/mol Porcentaje de magnetita = (Peso de Fe3O4 / Peso de la muestra) × 100 Porcentaje de magnetita = (0.00036 moles de Fe3O4 × 231.72 g/mol) / 0.500 g × 100 = 83.35 % Por lo tanto, el porcentaje de magnetita en la muestra es 83.35 %.