CT3 - Hidrólisis

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Equilibrio ácido base 
HIDRÓLISIS
Relación entre Ka y Kb Ejemplo: par conjugado ácido base NH4+/NH3
Autoionización del agua
REGLA: Cuando se suman dos reacciones para dar una tercera, la constante de equilibrio de esa tercer reacción es igual al producto de las 
constantes de equilibro de las reacciones 1 y 2.
Producto iónico del agua
Ka x Kb = Kw
El producto de la Kd ácida de un ácido y la Kd
básica de su base conjugada es el producto 
iónico del agua
1 X 10 -14
Relación entre Ka y Kb Ka x Kb = Kw 1 X 10 -14
a) Ka ácido conjugado= 6,8 x 10
-4
b) Kb base conjugada= 1,8 x 10
-5
Relación entre Ka y Kb Ka x Kb = Kw 1 X 10 -14
a) Ka ácido conjugado= 6,8 x 10
-4
b) Kb base conjugada= 1,8 x 10
-5
Relación entre Ka y Kb Ka x Kb = Kw 1 X 10 -14
a) Ka ácido conjugado= 6,8 x 10
-4
b) Kb base conjugada= 1,8 x 10
-5
Propiedades ácido base de las sales en solución 
Electrolitos más comunes ÁCIDOS, BASES Y SALES
ELECTOLITOS FUERTES
Las propiedades ácido – base de las soluciones SALINAS se debe al comportamiento de sus CATIONES y ANIONES
Reaccionan con H2O para genera H+ u OH-
HIDRÓLISIS
Proceso por el cual el catión o anión de una SAL, siempre que proceda de un ácido o 
base débil, reacciona con agua generando su base o ácido conjugado
Disociación completa en iones
Las soluciones SALINAS pueden ser ácidas o básicas
Exhiben propiedades ácidas o básicas
Casos: las sales se pueden clasificar en 4 grupos principales
HIDRÓLISIS El pH de una sal en solución se puede predecir cualitativamente considerando el catión y el anión de 
los cuales se compone la sal  fuerza relativa de ácidos y bases de los cuales proviene la sal
Algunos iones podrán reaccionar con el agua y otros no!
1. Sales derivadas de ácido fuerte y base fuerte  Ni el catión ni el anión se hidrolizan
 Las solución tiene pH 7
NaCl  Cl- + Na+
Provienen de ácido y base fuerte
Estables en medio acuoso
HCl + H2O  Cl
- + H3O
+
NaOH + H2O  OH
- + H2O + Na
+
Cl- + H2O  X
H+
Na+ + H2O  X
Ca (NO3)2
Casos: las sales se pueden clasificar en 4 grupos principales
HIDRÓLISIS El pH de una sal en solución se puede predecir cualitativamente considerando el catión y el anión de 
los cuales se compone la sal  fuerza relativa de ácidos y bases de los cuales proviene la sal
Algunos iones podrán reaccionar con el agua y otros no!
2. Sales derivadas de base fuerte y ácido débil  El anión es una base conjugada relativamente fuerte  se hidroliza para
dar iones OH-
 Las solución tiene pH de más de 7 (básico)
NaClO ClO- + Na+
Proviene de ácido débil
HClO + H2O ClO
- + H3O
+
ClO- + H2O HClO + OH-
Ka
CH3COONa
Kb
KCN
Casos: las sales se pueden clasificar en 4 grupos principales
HIDRÓLISIS El pH de una sal en solución se puede predecir cualitativamente considerando el catión y el anión de 
los cuales se compone la sal  fuerza relativa de ácidos y bases de los cuales proviene la sal
Algunos iones podrán reaccionar con el agua y otros no!
3. Sales derivadas de base débil y ácido fuerte  El catión es una ácido conjugado relativamente fuerte  se hidroliza para
dar iones H+
 Las solución tiene pH de menos de 7 (ácido)
NH4Cl  Cl
- + NH4
+
Proviene de una base débil
NH4
+ + H2O NH3 + H3O
+
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Ka
Kb
Al (NO3)3
Aniones anfotéricos
HIDRÓLISIS
Proceso por el cual el catión o anión de una SAL, siempre que proceda de un ácido o 
base débil, reacciona con agua generando su base o ácido conjugado
Casos: las sales se pueden clasificar en 4 grupos principales
HIDRÓLISIS El pH de una sal en solución se puede predecir cualitativamente considerando el catión y el anión de 
los cuales se compone la sal  fuerza relativa de ácidos y bases de los cuales proviene la sal
Algunos iones podrán reaccionar con el agua y otros no!
3. Sales derivadas de base débil y ácido débil  Tanto el catión como el anión se hidrolizan.
 El pH de la solución depende del grado de hidrólisis de cada ion
CH3COONH4  CH3COO
- + NH4
+
Provienen de un ácido y una base 
débil
NH4
+ + H2O NH3 + H3O
+
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Ka
Kb
NH4CN
CH3COOH + H2O CH3COO
- + H+
Kb
CH3COO
- + H2O CH3COOH + OH-
Ka
Casos: las sales se pueden clasificar en 4 grupos principales
3. Sales derivadas de base débil y ácido débil
NH4
+ + H2O NH3 + H3O
+
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Ka
Kb
CH3COOH + H2O CH3COO
- + H+
Kb
CH3COO
- + H2O CH3COOH + OH-
Ka
TABLAS DE INTERÉS
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
1. Sales derivadas de ácido débil y base fuerte 
Constante de hidrólisis
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
1. Sales derivadas de ácido débil y base fuerte 
Ac- = CH3COO
-
CH3COOH + H2O CH3COO- + H+
Ka
Kw = 
H2O  OH
- + H+
Kw
Kw
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
1. Sales derivadas de ácido fuerte y base fuerte 
Si C es mucho mayor Kh se puede despreciar la αh 
de abajo, en consecuencia:
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
1. Sales derivadas de ácido fuerte y base fuerte 
Si C es mucho mayor Kh se puede despreciar la αh 
de abajo, en consecuencia:
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
2. Sales derivadas de ácido fuerte y base débil 
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
3. Sales derivadas de ácido débil y base débil 
Constante de hidrólisis, grado de hidrólisis y cálculo de pH 
3. Sales derivadas de ácido débil y base débil 
Ejercitación
1. Diga si las siguiente soluciones acuosas de compuestos son ácidas, básicas o neutras: NH4Br, FeCl3, Na2CO3, KClO4
2. Calcule el pH para cada una de las siguientes soluciones: NaCN 0,1M – Na2CO3 0,08M
3. Calcule el grado de ionización αh del ácido hidrazoico HN3 en solución 0,04M
Todos los cationes, excepto los de los metales alcalinos y alcalinostérreos más 
pesados (Ca2+, Sr2+, Ba2+) actúan como ácidos débiles
No se hidrolizan en agua, la presencia de 
cualquiera de estos iones en solución no 
influye en el pH