34. Justifique el valor del pH de una disolución 0,01 M de:
a) Hidróxido de sodio.
b) Ácido sulfúrico.
c) Nitrato de sodio.
a) [OH] = 102 M → pOH =  log [OH] =  log 102 = 2 → pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
b) [H3O+]= 2·102 M → pH =  log [H3O+] =  log 2·102 = 1,7
c) Como se trata de una sal de ácido fuerte y base fuerte su pH = 7.