GUIA_DE_EJERCICIOS_REDOX

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GUÍA DE EJERCICIOS REDOX
1.- Se pesan 0,2366 g de NaC2O4 (patrón primario) (PM = 134 g/mol) de 98% de pureza se disuelve en agua y se agrega 1 mL de H2SO4.siendo valorados por 18,60 mL de KMnO4. Al respecto, determine:
a) Molaridad del KMnO4
b) En el análisis de Calcio (PA = 40 g/mol), se toman 500,4 mg de un mineral, se disuelve y el calcio es precipitado como CaC2O4, filtrado y redisuelto en 1 mL de H2SO4. La solución es valorada por 8,2 mL de la solución de KMnO4 calculada en el ejercicio anterior. Calcule el % de Ca en la muestra
c) En un análisis de un agua oxigenada comercial, se toman 10 mL del producto y se enrasa a 100 mL. De esta solución, se toman 5 mL y se valoran en ambiente ácido con 4,25 mL de KMnO4 de la letra a). Calcule el % de H2O2 (PM = 34 g/mol) de la muestra comercial, densidad del agua oxigenada = 1,02 g/mL)
2 KMnO4(ac) + 5 Na2C2O4(s) + 8 H2SO4(ac) 2 MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + 5 Na2SO4(ac) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)
2.- Una muestra de 0,1017 g de KBrO3 se disolvió en HCl diluído y se trató con un exceso no medido de KI. El yodo liberado requirió 39,75 mL de una solución tiosulfato de sodio. Determine la concentración de Na2S2O3.
BrO3 + 5 Br- + 6H+ 3 Br2 + 3 H2O
I- + Br2 I2 + Br-
I2 + 2 S2O3-2 2 I- + S4O6-2
3.- En condiciones adecuadas, la tiourea es oxidada a sulfato con soluciones de bromato:
3 CS(NH2)2 + 4 BrO3- + 3H2O 3 CO(NH2)2 + 3 SO4-2 + 4 Br- + 6H+
Una muestra de 0,0715 de un material consumió 14,1 mL de KBrO3 0,00833 M, ¿Cuál era el porcentaje de pureza de la muestra de tiourea?
4.- El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] en una muestra de 25 mL de combustible para avión se agitó con 15 mL de I2 0,02095 M según la siguiente reacción:
Pb(C2H5)4 + I2 Pb(C2H5)3I + C2H5I
Una vez completada la reacción, el I2 en exceso se valoro con 6,09 mL de NaS2O3 0,03465 M. Calcule el peso en miligramos del Pb(C2H5)4 por cada litro de gasolina.
5.- Una muestra que contiene KClO3 (PM = 122 g/mol) pesa 0,1279 g. Se hace reaccionar con 50 mL de Fe+2 0,08930 M, de acuerdo a la siguiente reacción:
ClO3-(ac) + 6 Fe+2(ac) + 6 H+(ac) Cl-(ac) + 6 Fe+3(ac) + 3 H2O(l)
Cuando se completó la reacción, el exceso de Fe+2 fue valorado por retroceso con 14,93 mL de Ce+4 0,083610 M. Calcule el porcentaje de KClO3 en la muestra. Considere también:
Fe+2(ac) + Ce+4(ac) Fe+3(ac) + Ce+3(ac)
6.- Para el siguiente par redox y utilizando los potenciales estándar de reducción, derive una expresión que le permtita determinar el valor de la constante de equilibrio para la reacción GALVÁNICA:
I2(s) + 2e- → 2I-(ac) E° = +0,536 V
Cu2+(ac) + e- → Cu+(ac) E° = +0,153 V