Yodometría e Yodimetria: Métodos de Análisis Químico

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El yodo molecular es poco soluble en agua por lo cual se le agrega una sal como el yoduro de potasio para aumentar su solubilidad.
Cuando se dice que se usa yodo como valorante se refiere al yodo con un exceso de yoduro (triyoduro)
 I2 (acido) + I- I3-
 yodo + yoduro triyoduro
 KI + I2 → KI3
YODIMETRIA 
Método directo 
Se produce cuando un analito se valora directamente con una solución de triyoduro para producir yoduro
Indicador 
Almidón. – Es un indicador especifico que responde a la presencia del yodo en forma de ion triyoduro
Forma un complejo de color azul intenso con el triyoduro, sin la presencia de este solo se aprecia transparencia
Este se añade al inicio de la valoración, cuando se este llegando al final de la reacción el almidón se volverá azul como respuesta a la presencia de I3-
Aplicaciones 
· Determinación de arsénico: el trióxido de arsénico es el mejor patrón primario para soluciones de yodo y es ligeramente soluble en agua fría.
AsO43- + 2 l - + 4 H AsO2- + I2 + H2
· Determinación de sulfitos en vinos: Por su carácter reductor el SO2 se determina por titulación volumétrica directa con yodo en medio ácido.
2I- I2 + 2e- I2 + I- I3- HSO3- + H2O HSO4- +2H+ +2e-
YODOMETRIA 
Método indirecto 
Es utilizado para la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que luego se valora con una spp de tiosulfato de sodio.
Se realiza en medio neutro o débilmente alcalino 
Indicador 
Almidón. – Para estas reacciones no debe añadirse el almidón al inicio de la valoración, si no que se agregan antes del punto de equivalencia.
Al agregar el almidón se apreciará la coloración azul y se deberá continuar valorando hasta que esta se vuelva transparente
Sustancias patrón primario y Sustancias patrón secundario 
Estandarización de tiosulfato
Cr2O7 + 9I + 14H 2Cr + 3I3- + 7H2O
I3- + 2 S2O3 ---> 3I- + S4O6 
 tetrationato
Acido arsenioso: Se usa frecuentemente como spp para la estandarización de soluciones triyoduro
El hidróxido arsenioso se disuelve primeramente en hidróxido de sodio 
As2O3 +2 OH 2AsO2 + H2O
Luego se neutraliza con HCl antes de la valoración con I3-
Reacción arsenico -I3-
HAsO2 + 2H2O + I3- H3AsO3 + 3I- + 2H
Aplicaciones 
Determinación de cloro en aguas activas: 
En estas titulaciones se utiliza yoduro de potasio en exceso como reactivo intermediario este reacciona con el analito para producir una estequiometria del yodo el cual es titulado con una solución patrón secundaria de tiosulfato de sodio.
I2 + OH- HOI + I- 3 HOI + 3OH- 2I- + IO3- + 3H2O
Determinación de cobre:
 Esta se hace reaccionar un oxidante cuya concentración deseamos conocer con un exceso de yoduro generándose una cantidad estequiometria de triyoduro
2Cu (CH3COO)2 + 4KI 2CuI + 4KCH3COO + I2 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6