Macancela_kevin_informefinal

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD	DE	CUENCA	
 
Química Orgánica ll 
Nombre: 
Macancela Lliguisaca Kevin Fabricio 
Docente: 
Ing. Israel Astudillo 
Curso: 
Tercer ciclo de Ingeniería Química 
Grupo: 
1 
Subgrupo: 
3 
Tema: 
Practicas e informes 
 
 FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA ORGANICA ANALÍTICA 
TUTORIAS 
 
Estudiante: Kevin Macancela Facilitador: Ing. Ana Lucía Astudillo A., Ing. Israel Astudillo 
 
HETEROCICLOS 
 
08- 12-2021 
 
1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos 
 
 
 
 
 
 
PIRROL 
 
 
 
 
FURANO 
 
 
 
 
TIOFENO 
 
 
 
 
 
IMIDAZOL 
 
 
 
 
 
PIRAZOL 
 
 
 
 
OXAZOL 
 
 
 
 
TIAZOL 
 
 FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA ORGANICA ANALÍTICA 
TUTORIAS 
 
 
 
 
 
PIPERIDINA 
 
 
 
 
3- PIRROLINA 
 
 
 
PIRANO 
 
1. Dibuje las estructuras de los siguientes compuestos 
Piridina 
 
Pirimidina 
 
Purina 
 
 
 
 FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA ORGANICA ANALÍTICA 
TUTORIAS 
 
1,4-dioxano 
 
Oxirano 
 
Aziridina 
 
isoquinolina 
 
 
2. Ponga una V si es verdadero y una F si es Falso. 
 
Los heterociclos de cinco miembros suelen ser más ricos en electrones que el benceno, por 
o que dan lugar a reacciones de sustitución electrofílica con bastante facilidad. (F) 
Los heterociclos son moléculas cíclicas que contienen al menos un átomo diferente del 
carbono en su estructura anular. (V) 
Los heterociclos de seis miembros actúan de nucleófilos (F) 
El pirrol es una base muy fuerte con un pKa de alrededor de -4 (F) 
El furano es un líquido claro, incoloro, altamente inflamable y muy volátil, con un punto de 
ebullición cercano al de la temperatura ambiente. (V) 
 
 FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA ORGANICA ANALÍTICA 
TUTORIAS 
 
 
 
3. Indique el orden de reactividad de los siguientes compuestos frente a reacciones de 
SEA (SUSTITUCIÓN ELECTROFÍLICA AROMÁTICA). 
 
 
 
 
 
 
PIRROL > FURANO > TIOFENO > BENCENO 
4. En una reacción de sustitución electrofílica a un heterociclo de 5 miembros donde se 
da el ataque: NUCLEOFÍLICO 
 
 
5. Complete las siguientes reacciones: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁCTICA N°5 
1. Título: Reacción de hidrólisis de aminas 
2. Objetivo: Determinar la presencia de amidas mediante hidrólisis. 
3. Logros del aprendizaje vinculados 
- Identificar los enlaces presentes en las moléculas, definir la estructura y correlacionar con las 
propiedades físicas, químicas y los principales métodos de obtención de los compuestos 
orgánicos. 
- Identificar los principales compuestos orgánicos con los usos de todos los procedimientos de 
caracterización. 
4. Materiales 
 
4.1 Reactivos 
 
- Amida (Urea, Benzanilida, Acetamida, N-Fenilurea) 
- NaOH 10% 
- Éter 
- Metanol 
- Agua destilada 
 
4.2 Equipos 
 
- Pipeta serológica de 10 ml 
- Lámpara de alcohol 
- Tubos de ensayo pirex para desprendimiento 
- Tapón con tubo de desprendimiento 
- Pinza para tubos 
- Campana de extracción de olores 
- Balanza analítica 
- Luna de reloj 
- Papel Tornasol 
- Espátula 
5. Procedimiento experimental 
1. Se realizan pruebas de solubilidad, la prueba de ignición y finalmente la prueba química. 
 
2. Pesar 0,5 g del compuesto, colocar en el tubo de ensayo pirex y agregar 2,5 ml de solución de 
NaOH 10% 
3. Cierre el tubo de ensayo pirex con el tapón, en el que previamente se ha colocado el tubo de 
desprendimiento, a través de que se desprendan los vapores de NH3, y luego caliente hasta 
ebullición dentro de la campana de extracción de olores. 
4. Compruebe que los vapores que salen por la extremidad libre del tubo de desprendimiento 
tienen olor amoniacal, ponga en contacto un pedazo de papel tornasol con los vapores que se 
desprenden y compruebe si se presenta cambio de coloración. 
6. Datos a registrar 
 
En cuanto a las propiedades organolépticas de la urea se puede decir que es un sólido cristalino 
de color blanco, tiene olor neutro leve, por otro lado, la prueba de solubilidad reflejo que es 
insoluble en metanol y éter, pero soluble en agua. Al someter la muestra a la prueba de ignición 
se observó humos blancos, residuo blanco arenoso, es no inflamable y se fundió totalmente. 
Ahora bien, al realizar la prueba química, se sometió a fuego la solución hasta conseguir su 
ebullición, los vapores desprendidos tuvieron contacto con el papel tornasol, se observó la 
presencia de color morado, esto indica la presencia de vapores de amoniaco. Al retirar el papel 
de los vapores la coloración desaparece. 
7. Gráficos 
 
 
8. Recomendaciones 
- El uso de mandil, guantes, mascarilla y gafas de seguridad es obligatorio. 
- Cuando utilice reactivos concentrados, trabaje bajo la campana de extracción de 
olores. 
 
9. Conclusiones 
Concluimos que la urea es un compuesto orgánico, cristalino e incoloro, perteneciente 
al grupo de las amidas, porque al aplicarle la prueba de laboratorio, observamos que se 
solubiliza en agua y no en metanol, ni tampoco en éter, al llegar a su punto de 
ebullición, con ayuda del papel tornasol logramos observar una coloración morada, 
dando positiva a la presencia de amoniaco. 
 
. 
10. Bibliografía 
Martínez Cutillas, A. (2018). Electrohilado de microfibras de poli (éster amida) y poli (éster urea) 
derivadas de la L-leucina (Master's thesis, Universitat Politècnica de Catalunya). 
 
Trabajo autónomo 
 
Reactivo de Tollens 
 
1. Mecanismo de reacción de la lactosa reactivo de Tollens. 
 
 
 
2.Enliste 10 azucares redcutores que no reaccionen con el reactivo de tollens. 
1. Xilano 
2. Porosa 
3. Quitinina 
4. Almidon 
5. Leucrosa 
6. Turanosa 
7. Isomaltosa 
8. Celobrosa 
9. Ribosa 
 
 
3.Enlistar azucares que si se pueden determinar. 
• Sacarosa 
• Lactosa 
• Glucosa 
• Fructosa 
• Maltosa 
• Galactosa 
• 
4. ¿Porque el reactivo de Tollens no puede oxidar cetonas? 
Porque las cetonas no reaccionan con facilidad, estas se oxidan con alcoholes 
secundarios. 
 
5. ¿Como se prepara el reactivo de Tollens? 
1. Agregar hidróxido de sodio al nitrato de plata acuoso 
2. Agregar amoniaco 
 
 
Reactivo de Felling 
1.Reaccion de Felling con azúcar reductor. 
 
 
2. ¿Como se prepara reactivo de Felling A y B? 
A: Solución de CuSO4 
B: tartrato sódico y potásico en medio alcalino. 
 
3. Debido a que reactivo se torna de color rojizo 
Debido al Cobre 
 
4. ¿Este método sirve para la determinación de azucares en vino? 
Si sirve, puesto que el vino contiene azucares reductores. 
 
5.Este reactivo sirve para la determinación de xilosa 
Si, porque es un azúcar reductor. 
 
 
Reactivo de Lugol 
 
1. ¿Como se prepara lugol ? 
Disolucion de yodo molecular y yoduro de potasio en agua destilada. 
 
2. Sirve para la determinación de mosacaridos y polisacáridos. 
Es un método únicamente para la determinación de poliscaridos. 
 
3. La prueba de Lugol sirve para la determinación de sacarosa. 
Si, la sacarosa no tiene poder sobre l reactivo de Tollens. 
 
4.Mecanismo de determinación de un almidón con Lugol 
 
 
5.Prueba de Yodo 
 
 
 
Trabajo autónomo 
 
1.Mecanismo de reacción de aminoácidos con anhidrina 
 
2. ¿Que aminoácidos dan color amarillo y azul con anhidrina? ¿Hay otros colores? 
Las sustancia que presenten al menos un grupo amino y un carboxílico libre, reaccionan 
con anhidrina. La positividad se manifiesta por la coloración violeta o amarillenta. 
Algunas sustancias de amonio y aminas características debido a su oxidación. los 
aminoácidos dan coloración roja que rápidamente cambia a amarillo. 
 
3.Todos los aminoácidos dan positivo y cambio de color. 
La mayoría, pero los aminoácidos que contienen un grupo carboxamida no dan positivo. 
 
4.Estructura de aminoácidos 
 
5. Métodos de determinación de aminoácidos 
- Prueba de Xantoproterca 
- Prueba de SH 
- Ensayo de Millon