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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL
Asignación 2
Nombre: Obed Quiel 8-1016-2237 Grupo: 1CX701 Fecha:
26/4/2021
Resuelva individualmente los problemas de densidad que se enumeran a
continuación: 
11,15,24,29,30,31. 
Presente sus respuestas y los cálculos realizados. 
11. La densidad del benceno a 15°C es de 0.8787 g/mL. Calcule la masa de
0.1500 L de benceno a esa temperatura.
Datos
-d= 0.8787 g/mL
-V= 0.1500 L de benceno = 150 ml de benceno
d( gmL )=
m (g )
V ( mL)
m= d x V
m= 0.8787
g
mL
x 150mL
m= 131.805 g ≈ 132 g de benceno
15. Un experimento requiere 45.0 g de etilenglicol, un líquido cuya densidad es
de 1.114 g/mL. En lugar de pesar la muestra en la balanza un químico opta por
medir el líquido con una probeta graduada. ¿Qué volumen deberá utilizar?
Datos:
m= 45.0 g de etilenglicol
d=
m
V
V=
m
d
V=
45.0 g
1.114 g/ml
 
V=40.39 mL
24. Las siguientes tres sustancias líquidas no forman soluciones al mezclarse,
son insolubles y se presentan tres capas cuando se introducen juntas en un
tubo de ensayo. Tomando en cuenta su densidad indique cómo se ubicarían en
el tubo de ensayo.
El orden sería el siguiente debido a que las
densidades alteran el orden asique la más pesada o
la de mayor densidad debe ir debo de las menos
densas 
1-Ciclo hexano 0.778 g/mL
2-Agua 1.0 g/m
3-Mercurio 13.5 g/mL
29- Un recipiente vacío tiene una masa de 77.664 g. Cuando se llena con agua
la masa es de 99.646g.
a) Calcule el volumen interno del recipiente si la densidad el agua es 1.000
g/cm3
m m ma= T− i=(99,646 g−77,664g )=21,982g
El volumen se obtiene a partir de la densidad:
d=
m
V
→V a=
m
d
=
21,982g
1.000 g/cm3
=21,982 cm3
b) Cuando se llena con un líquido desconocido la masa total es de 88.42 g,
¿Cuál es la densidad del líquido desconocido
m=(85,308 g−77,664 g )=7,644 g
c) Si se introduce un trozo de metal en el recipiente vacío la masa total es de
85.308 g, ¿cuál es la masa del metal?
m=(106,442 g−85,308 g)=21,134 g
d) El recipiente con el metal se llena con agua y la masa total es de 106.442 g.
¿Qué masa de agua se agregó al recipiente?
V=21,134 cm3
e) ¿Qué volumen de agua se agregó? ¿Cuál es el volumen del trozo del metal?
V=(V 1−V 2 )=(21,982 cm
3−21,134 cm3)=0,848 cm3
f) Calcule la densidad del metal.
d=
m
V
=
7,644 g
0,848 cm
3
=9,0142g/cm3
30. Una disolución contiene 40.0% de cloruro de hierro (III) en masa, la
densidad de la disolución es 1.149 g/mL.
Sustancia Densidad
mercurio 13.5 g/mL
agua 1.0 g/mL
ciclo
hexano
0.778
g/mL
¿Qué masa en gramos de cloruro de hierro hay en 2.5 L de esta disolución?
Datos:
%masa=
40g soluto
100g solución
=40.0%de clorurodehierro (III )
d=
m
V
=1.149 g /mL
V=
m
d
=
100 g solucion
1.149g /mL
=87.03mL
2.5 L×
1000mL
1L
=2,500mL
m=40g×
2,500mL
87.03mL
=1,149gde clorurode hierro
31. Una disolución contiene 40% de ácido acético en masa. La densidad de la
disolución es de 1.049 g/mL a 20°C. Calcule la masa de ácido acético puro que
hay en 125 mL de esta disolución.
Datos:
%masa=
40g soluto
100g solución
=40.0%de ácidoacético
d=
m
V
=1.049 g /mL
V=
m
d
=
100 g solucion
1.049g /mL
=95.32mL
m=40g x
125mL
95.32mL
=52.45 gde ácidoacético