Práctica 2

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología
Laboratorio de métodos cuantitativos aplicados
Práctica 2:
PREPARACIÓN Y USO DE DISOLUCIONES PATRÓN OXIDOREDUCTORAS
Equipo 4:
Colin Gordillo Delmi Damaris 
Domínguez Ortiz Mariana 
González González Karla 
Docentes:
Leticia Aguilar Doroteo
Santiago Quintana José Martin
Grupo : 2AM1
Fecha de entrega: 11/Octubre/2022
1. INTRODUCCIÓN
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de
electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que gana se reduce. Se llama
reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.
Un agente oxidante es aquel que gana electrones y se reduce en una reacción química.
También conocido como aceptor de electrones, el agente oxidante está normalmente en uno
de sus estados de oxidación más altos posibles, porque ganará electrones y se reducirá.
Algunos ejemplos de agentes oxidantes son los halógenos, el nitrato de potasio y el ácido
nítrico.
Un agente reductor, en cambio, pierde electrones y se oxida en una reacción química. Un
agente reductor suele estar en uno de sus estados de oxidación más bajos posibles y se
conoce como donante de electrones. Un agente reductor se oxida porque pierde electrones
en la reacción redox, también conocida como reacción reducción-oxidación. Algunos
ejemplos de agentes reductores son los metales terrestres, el ácido fórmico y los
compuestos de sulfito.
2. OBJETIVOS
2.1 Preparar y estandarizar una disolución de KMnO4.
2.2 Preparar y estandarizar una disolución de Na2S2O3.
3. DIAGRAMA DE BLOQUES
3.1 Estandarización de una solución de KMnO4 0.02 M
3.2 Estandarización de una solución Na2S2O3 0.07M
4. RESULTADOS
5. MEMORIA DE CÁLCULOS
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Para estandarizar la solución de se utilizó como patrón primario oxalato de𝐾𝑀𝑛𝑂
4
sodio ( ), la reacción que se llevó a cabo fue la siguiente:𝑁𝑎
2
𝐶
2
𝑂
4
2 𝐾𝑀𝑛𝑂
4
 + 5 𝑁𝑎
2
𝐶
2
𝑂
4
 + 6 𝐻
2
𝑆𝑂
4
 → 2 𝑀𝑛𝑂
2
 + 𝐾
2
 𝑆𝑂
2
+ 10 𝐶𝑂
2
+ 5 𝑁𝑎
2
𝑆𝑂
4
 + 6 𝐻
2
𝑂
El se reduce, gana 5 electrones:𝑀𝑛 𝑀𝑛+7 → 𝑀𝑛+5 
Mientras que el se oxida, pierde 1 electrón:𝐶 𝐶+3 → 𝐶+4
es un agente de oxidación, es un agente reductor.𝐾𝑀𝑛𝑂
4
𝑁𝑎
2
𝐶
2
𝑂
4
En la estandarización de ocurrieron las siguientes reacciones. Primero𝑁𝑎
2
𝐶
2
𝑂
3
 
entre el yodato de potasio y el yoduro de potasio )en medio ácido.(𝐾𝐼𝑂
3
) (𝐾𝐼
𝐾𝐼𝑂
3
+ 5 𝐾𝐼 + 3 𝐻
2
𝑆𝑂
4
 → 3 𝐼
2
+ 3 𝐾
2
𝑆𝑂
4
+ 3 𝐻
2
𝑂 
es un agente reductor, es un agente de oxidación. Esta es una reacción de𝐾𝐼 𝐾𝐼𝑂
3
precipitación: es un precipitado formado.𝐼
2
La reacción que se produce entre yodo y sulfato de sodio es:
 𝐼
2
+ 2 𝑁𝑎
2
𝑆
2
𝑂
3
 → 𝑁𝑎
2
𝑆
4
𝑂
6
+ 2 𝑁𝑎𝐼
es un agente reductor, es un agente de oxidación.𝑁𝑎
2
𝑆
2
𝑂
3
𝐼
2
Para calcular las concentraciones de las disoluciones se realizaron tres repeticiones.
En el caso del permanganato de potasio obtuvimos una concentración molar
promedio de 0.0987 y para el tiosulfato de sodio 0.0169 M.
7. CONCLUSIONES
La estandarización de la disolución de 𝐾𝑀𝑛𝑂
4
8. REFERENCIAS