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Clase 2. química 1. Prof: Ing. Ringler Sergio. Temas: 1. estructura atómica. 2. número atómico y numero másico. 3. isotopos Prof: Ing. Ringler Sergio. ESTRUCTURA ATÓMICA NUCLEO = PROTONES y NEUTRONES (NUCLEONES) ELETRONES CON MOVIMIENTO EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRCTURA ATOMICA NOS PERMITE COMPRENDER: ENLACES QUIMICOS, REACCIONES NUCLEARES, ETC. ESTRUCTURA ATÓMICA PARTICULA SIMBOLO MASA CARGA Ubicación en el átomo (Kg) (u) Protón p+ 1,672x10-27 1,00 +1,6x10-19 Núcleo Neutrón n0 1,674x10-27 1,00 0 Núcleo Electrón e- 9,110x10-31 0,000549 -1,6x10-19 Periferia ESTRUCTURA ATÓMICA EL ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO. LOS ELECTRONES NUETRALIZAN A LOS PROTONES. EN UN ATOMO EL NUMERO DE PROTONES ES IGUAL AL NUMERO DE ELETRONES. EN UN ATOMO EL NUMERO DE PROTONES Y EL NUMERO DE NEUTRONES “NO” SON IGUALES. NUMERO ATOMICO y NUMERO MASICO. El número atómico (Z) es el número de PROTONES en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro la cantidad de PROTONES es igual a la cantidad de ELECTRONES. El número atómico (Z) coincide con el número de orden del elemento en la tabla periódica. NUMERO ATOMICO y NUMERO MASICO. NUMERO ATOMICO NUMERO ATOMICO y NUMERO MASICO. El número másico o número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. A = Z + n° Número masa (A) = Número atómico + Cantidad de neutrones. Única excepción = HIDROGENO. (No tiene neutrones). En la tabla periódica aparece como número decimal, pero se acostumbra redondearlo. NUMERO ATOMICO y NUMERO MASICO. NUMERO ATOMICO NUMERO MASICO = 55 ISOTOPOS. ¿Qué significa que un elemento sea isotopo? Un isótopo es un elemento en el cual hay átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A). ISOTOPOS. Veamos el siguiente ejemplo: ISOTOPOS. Otro ejemplo: El primero (Uranio 235) se lo utiliza en reactores nucleares y bombas atómicas, y el segundo carece de las propiedades necesarias para estas aplicaciones. Las propiedades químicas están determinadas PRINCIPALMENTE por el número de protones y electrones, los neutrones no participan en los cambios químicos. EJERCITACION. LECTURAS. Apunte “Lectura complementaria” subido al campus ITEC. Paginas 35 a 44 del libro Química, séptima edición.
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