POSTINFORME DE PERIODICIDAD - Adelfo Morales Gonzalez

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PERIODICIDAD.
1Estudiantes Química Inorgánica. Programa de Biología. Facultad de Ciencias Básicas y Aplicadas. Universidad de la Guajira. II Semestre 2016. 
jarethclopez@uniguajira.edu.co
RESUMEN: 
El sodio, magnesio y aluminio son metales que presentan características totalmente iguales, en las condiciones ambiente de presión y temperatura son sólidas; recién cortados reflejan bien la luz; poseen propiedades termo mecánicas y poseen alta conductividad eléctrica y térmica. Son reductores enérgicos. Esta tendencia a perder electrones y a reaccionar con otros elementos hace que se encuentren en la naturaleza, únicamente en forma de sustancias compuestas. Los tres reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno. 
Basándonos en lo anterior se realizó una práctica en la cual le platearemos los resultados y observaciones en el siguiente informe, sin embargo en lo observado durante la práctica se lograron aclarar dudas y comprobar hipótesis planteadas sobre el tema. Se observaron todos los metales reaccionan de diferente manera al entrar en contacto con las distintas sustancias que se le agregaron, tambien por otro lado se pudo analizar que algunos de ellos fueron inmunes a las sustancias que se les aplicaron. La fuerte tendencia de los metales a perder electrones y transformarse en positivos en solución acuosa procede en parte del hecho de que los electrones de valencia de sus átomos no están ligados muy fuertemente como muestran sus bajas energías de ionización. 
Las fuertes propiedades reductoras también pueden ser observadas en reacciones en medio seco. Sus propiedades reductoras son ya mucho más débiles que las de los metales típicos, debido a su elevada energía de ionización. Los metales poseen las mismas propiedades químicas pero cada uno tiende a reaccionar de diferente manera ante las sustancias que se aplicaron durante la experiencia. 
PALABRAS CLAVES: Propiedades, Compuestos, Sustancias, Reacción, Ionización.
ABSTRAC: 
Sodium, magnesium and aluminum are metals having completely the same characteristics, in ambient conditions of pressure and temperature are solid; freshly cut they reflect light well; they possess thermal and mechanical properties have high electrical and thermal conductivity. They are energetic reducers. This tendency to lose electrons and react with other elements makes is found in nature only in the form of composite materials. The three react with water, evolving hydrogen. 
Based on the above a practice in which he platearemos results and observations in the following report was made, however the observed during practice managed to answer questions and test hypotheses raised on the subject. They observed all metals react differently when in contact with different substances were added, on the other hand also could analyze some of them were immune substances that were applied. The strong tendency of metals to lose electrons and become positive in aqueous solution comes in part from the fact that the valence electrons of atoms are not linked very strongly as shown by its low ionization energies. 
Strong reducing properties can also be observed in reactions in dry conditions. And its reducing properties are much weaker than those of typical metals, due to its high ionization energy. Metals possess the same chemical properties but each one tends to react differently to the substances were applied during the experiment.
KEYWORDS: Properties, Compounds, Chemicals, Reaction, Ionization.
INTRODUCCION
El sodio, magnesio y aluminio son metales típicos presentando las características metales siguientes: en las condiciones ambiente de presión y temperatura son sólidos; recién cortados reflejan bien la luz; poseen propiedades termo mecánicas (ductilidad y maleabilidad) y poseen alta conductividad eléctrica y térmica. Todas estas propiedades están relacionadas con el tipo de enlace entre los átomos.
El sodio, el magnesio y el aluminio, son reductores enérgicos. Esta tendencia a perder electrones y a reaccionar con otros elementos hace que se encuentren en la naturaleza, únicamente en forma de sustancias compuestas. Los tres reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno, aunque en el caso del Mg y del Al, la reacción se ve dificultada, pues se encuentran recubiertos por una capa muy delgada y tenaz del óxido respectivo. Esta característica del perder electrones y pasar a cationes en solución acuosa, está de acuerdo con los elevados valores de sus potenciales de oxidación
EXPERIMENTACION
1. OBSERVACIÓN DE PROPIEDADES REDUCTORAS DEL SODIO, MAGNESIO Y ALUMINIO.
· Sodio
	Símbolo
	Na
	Dureza
	Blando 
	Forma
	Terrón 
	Color
	Blanco 
	Estado
	Solido 
	Masa
	22,9898
· Magnesio 
	Símbolo 
	Mg 
	Dureza 
	2,5
	Forma 
	Lamina 
	Color 
	Plateado 
	Estado 
	Solido 
	Masa 
	24,3
· Aluminio 
	Símbolo 
	Al 
	Dureza 
	2,75
	Forma 
	Lamina 
	Color 
	Plateado 
	Estado 
	Solido 
	Masa 
	26,981
2. EN LAS PROPIEDADES REDUCTORAS DE SODIO, MAGNESIO Y ALUMINIO 
AL COLOCAR EN LOS CUATRO TUBOS DE ENSAYO 2ML DE SULFATO DE COBRE PUDIMOS PRESENCIAR:
· Al añadir un trozo de sodio en el primer tubo, este exploto y expulso humo en este también hubo cambio de color amarillento claro.
· En el segundo tubo al añadir un trozo de cinta de magnesio, este reacciono lentamente haciendo burbujeo y produjo desprendimiento de color.
· En el tercer tubo al añadirle un trozo de aluminio, este no reacciono ni se mesclo.
· En el cuarto tubo de ensayo al añadirle polvo de azufre no tuvo ninguna reacción y pero si se mesclo con el sulfato de cobre.
3. EN EL PODER OXIDANTE DE LOS HALÓGENOS SE PUDO PRESENCIAR:
Primero al tomar los dos tubos de ensayo y añadirle a cada uno 1ml de agua de bromo y 1ml de tetracloruro de carbono y agitarlo, al primero se le añade 1ml de cloruro de sodio y al segundo 1ml de yoduro de sodio.
· Vimos que en los dos tubos de ensayo se formó una mezcla homogénea de dos capaz de color transparente y se formó un burbujeo al agitarlo.
 H2OBr+CCL4AgitarNaCl
H2O+CCL4Agitar NaI
En segunda parte tomamos otros dos tubos de ensayo y le añadimos 1ml de agua de coro y 1ml de tetracloruro, y luego de agitar ambos al primero le añadimos 1ml de bromuro de sodio y al segundo 1ml de yoduro de sodio.
· En el primer tubo se formaron dos fases con burbujeo de color fucsia y cuando se lo agrego el cl se puso de dos clores arriba transparente y abajo fucsia.
· En el segundo tubo se formó doble fase con burbujeo y torno a un color fucsia y al agregarle I se colocó de dos colores arriba amarillo y abajo rosado.
 H2O I +CCl4AgitarNaCl
H2o I+CCl4AgitarNaCl
Por ultimo tomamos otros dos tubos de ensayos a estos le agregamos a cada tubo 1ml de agua de yodo y 1ml de tetracloruro, al primero le añadimos 1ml de cloruro de sodio y al segundo 1ml de bromuro de sodio.
· El primer tubo se forman dos fases de color transparente y hay burbujeo y cuando se le agregó el cloruro de sodio no cambio quedo igual.
· En el segundo se forman dos fases y hay burbujeo y al añadirle bromuro de sodio las fases cambaron de color arriba naranja y abajo fucsia.
 H2O CL +CCL4AgitarNaCl
H2O CL + CCL4AgitarNaCl
ANALISIS DE RESULTADOS
Como pudimos ver todos los metales reaccionan de diferente manera al entrar en contacto con las distintas sustancias que se le agregaron, tambien por otro lado se pudo analizar que algunos de ellos fueron inmunes a las sustancias que se les aplicaron. Y se pudo ver la hipotesis planteasa que vimos en la guia fue cierta ya que, los metales se oxidaron al entrar en contacto con el oxigeno ya la vez pedieron electrones ya que se sabe que los metales tienden a perder metales. 
OBSERVACION
Se pudo observar que la característica química más destacada y como de sodio magnesio y aluminio es un gran poder reductor, tiene tendencia a perder electrones y ocasionar con otros elementos más grandes, estos metales reaccionan con otros elementos con agua desprendiendo hidrogeno con el sodio, la reacción es muy rápida y si hay suficiente agua todo el sodio reacciona con el magnesio y el aluminiola reacción forma una delgada película de sodio sobre a superficie metálica la cual debido a la poca solubilidad del óxido en el agua, queda fuerte mente adherida al metal.
La fuerte tendencia de los metales a perder electrones y transformarse en positivos en solución acuosa procede en parte del hecho de que los electrones de valencia de sus átomos no están ligados muy fuertemente como muestran sus bajas energías de ionización.
El poder oxidante de los alógenos varia progresivamente desde el flúor que es el más fuerte hasta el codo que es el más débil por otra parte el ioduro actúa a veces como reductor mientras en ion fluoruro no lo hace nunca.
DISCUSION
· - Zinc ----> poder oxidante 2
· Ioduro ---> poder oxidante 3
· Cromo ---> poder oxidante 6 
· Al momento de echar el sulfuro dentro y se adiciono ácido clorhídrico el sulfato sérico es modernamente soluble en agua y en acido divida sus solucione neutras se descomponen lentamente el sulfato sérico. 
· TABLA PERIÓDICA: Es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. 
PERIODICIDAD: Es una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
GRUPO O FAMILIA: Son las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupo o familia. Hay 18 grupos en la tabla periódica, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químico. 
PERIODO: Son las filas horizontales de la tabla periódica, consta de 7 periodos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS: Son las propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de esta. 
· En los tubos de ensayo se le agrego 0.5 ml de ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, acido marino, acido de sal o todavía ocasionalmente llamado, acido tiracol (por su extracción a partir de la sal) agua fuerte o sal fuman (en España) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno (HCl). Es muy corrosiva y el ácido se emplea comúnmente como insolación acuosa, una solución concentrada de ácido clorhídrico tiene un PH inferior a 1 (con 40m) es suficiente para matar a un ser humano en un litro de agua. 
· LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUE VARÍAN PERIÓDICAMENTE.
· Sus combinaciones son fuertemente coloreada y paramagnéticas.
· Pueden formar aleaciones entre ellos.
· Son en general buenos catalizadores.
· Forman complejos iónicos. 
· - Grupo I A : metales alcalinos
- Grupo II A: metales alcalinotérreos
- Grupo III A: familia de escandio
- Grupo IV A: familia de titanio
- Grupo V A: familia de vanadio
- Grupo VI A: familia de cromo
· La relación que existe entre el numero de un periodo y la estructura electrónica en los átomos de los elementos, es que el periodo indica la cantidad de orbitas que tiene el átomo. 
CONCLUSION
No todos los metales poseen las mismas propiedades químicas pero cada uno tiende a reaccionar de diferente manera ante las sustancias que se aplicaron. 
BIBLIOGRAFIA
· Carlos Gispert; Jaime Rovira. Enciclopedia temática OCEANO. 4ta ed. Barcelona (España).
· Química Inorgánica Editorial: Mc Graw-hill Autor: Atkins Categoría: Química Tema: Química Ano: 2008 Idioma: Español Isbn: 970106531X Isbn13: 9789701065310 
	
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