Tipo de reacciones y balanceo por REDOX - lea mada

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Tipo de reacciones y balanceo por REDOX
Ejercicio 1. Completa la siguiente tabla comparativa de los tipos de reacciones químicas.
	Característica
	Tipo de reacciones
	Ejemplo de ecuación
	Lugar en que se presenta
	Energía que interviene
	Endotérmicas
	A + Q => B
	Donde Q representa calor, expresado usualmente con las unidades de joule (J) o calorías (cal). Como A absorbe calor Q para transformarse en B, se dice entonces que se trata de una reacción endotérmica. Siendo así, B posee más energía que A, y debe absorber la energía suficiente para lograr su transformación.
	
	Exotérmicas 
	N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+energía
	Para formar el amoníaco (NH3) se hace reaccionar nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), lo que supone la obtención de una molécula menos energética que las moléculas puestas en reacción. Esa diferencia de energía debe liberarse, y ocurre como un incremento de temperatura (calor).
	Velocidad
	Lenta
	C + O2 ----> CO2
	Reacción entre carbono y oxígeno a temperatura ambiente.
	
	Rápidas 
	HCl + NaOH → NaCl + H2O
	Neutralización de un ácido con una base cuando sus soluciones acuosas se mezclan.
	Transformación
	Síntesis
	NO + O2 → NO2
	El dióxido de nitrógeno se produce cuando el oxígeno (O2) y el nitrógeno (N2) presentes en el aire se combinan químicamente, algo que no ocurre a temperaturas normales, pero si en otras condiciones, como en las altas temperaturas generadas por tormentas de rayos a altitudes elevadas.
	
	Descomposición
	2H2O 2H2(g)+02(g)Corriente eléctrica 
	El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una corriente eléctrica directa.
	
	Sustitución
	CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
	Cuando el cloro (Cl2) reacciona con el metano (CH4), donde un cloro desplaza a un hidrógeno, formándose el clorometano (CH3Cl) y ácido clorhídrico (HCl).
	
	Doble sustitución
	Na2S(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2S(g)
	El sulfuro de sodio neutraliza al ácido clorhídrico, generando cloruro de sodio y sulfuro de hidrógeno. El H2S escapa de la disolución en forma gaseosa y el resto de las especies permanecen disueltas.
	Partícula
	Precipitación
	CH3COONa(ac)CH3COONa(s)
	Si se disuelve acetato de sodio (CH­3COONa) en agua caliente y luego se deja enfriar, el acetato de sodio precipitará.
	
	Neutralización
	HCl + NaOH –> NaCl + H2O
	Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH.
	
	Redox
	Fe23+O3 + C2+O → Fe0 + C4+O2
	Observamos los números de oxidación del hierro y del carbono para saber cuál de los dos se ha oxidado o reducido.
Ejercicio 2. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de redox.
	_2_HNO3 + _3__H2S → __2__NO + _3_S + _4_H2O
Oxida
Reduce
	___K2Cr2O7 + ___SnCl2 → ____CrCl3 + ____SnCl4
	_1_CH4 + _2_O2 → _1_CO2 + _2_H2O
Oxida
Reduce
	_2_Fe2O3 + _3_C → _4_ Fe + _3_CO2
Oxida
Reduce
	_3_Cl2 + _6_NaOH → _5_NaCl + _1_NaClO3 + _3_H2O
	_1_Cu + _4_HNO3 → _1_Cu(NO3)2 + _2_NO2 + _2_H2O
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