quimica3 - Erii Alcaraz

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Araya, Donaire, Saabedra, Alcaraz 
1.REALIZA UN CUADRO DE DOBLE ENTRADA DONDE: 
a. coloques el nombre, dibujo (imagen), función y material de fabricación de los 
siguientes materiales de laboratorio: 
Pinza Holder, Pinzas, Espátula, Agitador, Agitadores elécricos, Embudo, Balanza, 
Soporte Universal, Trípode, Tela de amianto, Anillo de hierro, Gradilla, Cápsula, Crisol, 
Cuchara de combustión, Desecador, Escobillón, Matraz, Mechero, Mortero, 
Termómetro, Vaso de precipitados, Vidrio reloj, Refrigerante, Bureta, Pipeta, 
Propipeta, Probeta, Elermeyer, Piseta, Gotero, Tubo de ensayo, Frasco de reactivo, 
Mufla, pHmetro eléctrico 
NOMBRE DIBUJO FUNCION MATERIAL 
Pinza 
Holder 
 
permite sostener firmemente diferentes objetos 
mediante el uso de una doble nuez ligada a un 
soporte universal 
Puede ser 
de metal 
o/y plastico 
Pinzas 
 
Una pinza o pinzas es un ingenio simple cuyos 
extremos se aproximan para sujetar algo. 
Puede funcionar con el mecanismo de palancas 
simples 
Metal 
Espátula 
 
tomar pequeñas cantidades de compuestos o 
sustancias sólidas, especialmente las granulares 
Metal 
Agitador 
 
 
Mezclar manualmente sustancias 
 
Vidrio 
Agitadores 
elécricos 
 
Mezcla de forma automática Metal y/o 
plastico 
Embudo 
 
empleado para canalizar líquidos y materiales 
sólidos granulares en recipientes con bocas 
angostas 
Vidrio o 
plastico 
Balanza 
 
Sirve para pesar en masa líquidos o solidos Plástico 
metal 
Soporte 
Universal 
 
donde se sujetan las pinzas de laboratorio, 
mediante dobles nueces 
Metal y 
plástico en 
la base 
Trípode 
 
Se utiliza para sostener objetos con firmeza. De metal. 
Tela de 
amianto 
 
Es la encargada de repartir la temperatura de 
manera uniforme, cuando se calienta con un 
mechero, sobre un trípode 
De metal 
Anillo de 
hierro 
 
Sirve como soporte de otros utensilios De metal 
Gradilla 
 
utilizado para dar soporte a los tubos de ensayos o 
tubos de muestras. 
De plástico, 
madera, 
metal. 
Cápsula 
 
es utilizado para evaporar el exceso de solvente en 
una muestra. 
De 
porcelana 
Crisol 
 
utilizado principalmente para calentar, fundir, 
quemar, y calcinar sustancias 
De 
porcelana 
Cuchara de 
combustió
n 
 
utilizado para calentar y realizar combustiones de 
sustancias en un laboratorio. 
De metal. 
Desecador 
 
se utiliza para mantener limpia y deshidratada una 
sustancia por medio del vacío. 
De vidrio 
Escobillón 
 
utilizado para la limpieza de tubos de ensayo y 
utensilios de vidrios tales como vasos de 
precipitados y matraces 
De metal y 
Matraz 
 
sirve principalmente para contener un determinado 
líquido sin el riesgo de que se pueda verter. 
De vidrio. 
Mechero 
 
Se utiliza para calentar muestras y sustancias 
químicas 
De metal. 
Mortero 
 
Machacar y/o triturar sustancias sólidas De 
porcelana. 
Termómetr
o 
 
Se utiliza para medir la temperatura De vidrio. 
Vaso de 
precipitado
s 
 
Se utiliza preparar o calentar sustancias y 
traspasar líquidos. 
Vidrio, 
plástico y 
metal. 
Vidrio reloj 
 
Se utiliza para pesar productos sólidos en cantidad 
o muestras húmedas después de hacer la filtración. 
De 
porcelana. 
Refrigerant
e 
 
que se usa para condensar los vapores que se 
desprenden del matraz de destilación, por medio 
de un líquido refrigerante que circula por este, 
usualmente agua. 
De vidrio. 
Bureta 
 
Se utiliza para medir con precisión volúmenes de 
líquidos a una determinada temperatura 
De vidrio 
Pipeta 
 
permite medir la alícuota de un líquido con mucha 
precisión. 
De vidrio 
Propipeta 
 
permite contener líquidos y sirve para medir 
volúmenes de forma exacta. 
De vidrio 
Erlenmeye
r 
 
Se utiliza para medir cantidades de líquidos, para 
hacer titulaciones o para hacer reaccionar 
sustancias que necesitan un largo calentamiento, 
para contener líquidos que deben ser conservados 
durante mucho tiempo o que no se ven afectados 
directamente por la luz. 
De vidrio o 
plástico 
Piseta 
 
Es utilizado para contener algún solvente, por lo 
general agua destilada o desmineralizada 
De plástico 
o vidrio. 
Gotero 
 
Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de 
líquido vertiéndolo gota a gota. 
vidrio 
Tubo de 
ensayo 
 
se utiliza para contener pequeñas muestras 
líquidas, y preparar soluciones. 
De vidrio. 
Frasco de 
reactivo 
 
utilizado para el resguardo de varios líquidos y 
reactivos sólidos 
 
 
 
De vidrio 
Mufla 
 
es utilizado cuando se requiere alcanzar 
temperaturas mayores a 350 °C. 
De placas 
de 
materiales 
térmicos y 
aislantes 
pHmetro 
eléctrico 
 
utilizado en el método electroquímico para medir el 
pH de una disolución. 
 
 
De vidrio y 
plástico 
 
2.NOMBRA 5 NOMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. 
• El pelo largo debe llevarse recogido. 
• No se debe llevar a la boca ningún producto químico, para conocer su sabor, ni tampoco 
tocarlos con las manos. 
• Evitar el contacto de los productos químicos con la piel. No pipetear con la boca, utilizad 
embudos para trasvasar líquidos y propipetas. 
• Si accidentalmente se vierte un ácido u otro producto químico corrosivo se debe consultar al 
profesor(ora). 
• Usar ropa adecuada para el laborario. 
 
3.DIBUJA Y NOMBRA 3 SÍMBOLOS AMARILLOS Y 3 SÍMBOLOS NARANJAS QUE RECUERDES DE DE LAS 
MEDIDAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD DEL LABORATORIO. 
 
 
4.RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS 
A ¿En materiales suelen usarse para realizar una correcta medición de volumen en elProbeta 
• Vaso de precipitado 
• Bureta 
• Matraz o balón volumétrico 
• Erlenmeyer 
• Pipeta de vidrio o aforada 
• Pipeta volumétrica 
• Agua 
• Pera de succión 
• Embudo 
• Soporte universal 
• Pinzas 
Procedimiento 
1. Identificación de todos los materiales en el laboratorio. 
2. Medición de diferentes volúmenes de agua. 
3. Realizar la lectura de un líquido en la probeta teniendo en cuenta la manera correcta de realizar 
la medida. 
4. Manejo de la pipeta; medir cuantas gotas hay en 1 mL.(por triplicado por cada aprendiz) 
5. Uso de la Bureta. medir 50 mL y comparar con otros materiales. 
B.¿Qué es una muestra? ¿Y una alicuota? 
• MUESTRA: Parte o cantidad pequeña de una cosa que se considera representativa del total y 
que se toma o se separa de ella con ciertos métodos para someterla a estudio, análisis o 
experimentación. 
• ALICUOTA: La alícuota es una parte que se toma de un volumen o de una masa iniciales, para 
ser usada en una prueba de laboratorio, cuyas propiedades físicas y químicas, así como su 
composición, representan las de la sustancia original. 
 
QUÍMICA - MATERIA Y ESTADOS DE AGREGACIÓN 
1) RESOLVER LAS SIGUIENTES CONSIGNAS 
a) ¿Qué es la materia? 
• La materia es el componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se 
caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos. 
b) ¿Qué es un átomo? 
• El átomo es la porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las 
propiedades características de dicho elemento. 
c) Nombrar, describir y ejemplificar las propiedades de la materia. 
• PROPIEDADES INTENSIVAS: 
-Las propiedades intensivas de la materia se definen como aquellas que no dependen de la cantidad de material de un 
cuerpo. 
-Esto quiere decir que van a permanecer iguales aunque la cantidad de materia de un cuerpo varíe. Es decir, que la masa o el 
volumen pueden variar, y esa propiedad no se va a alterar. 
-Ejemplos: densidad, temperatura, tensión superficial, elasticidad, resistencia, etc. 
• PROPIEDADES EXTENSIVAS: 
-Las propiedades extensivas de la materia se definen como aquellas que dependen de la cantidad de material de un cuerpo. 
-Mientras mayor masa o mayor tamaño tenga el cuerpo o sistema, mayor será la proporción de esa propiedad. Estoquiere 
decir que las propiedades extensivas no son fijas, varían según la cantidad de materia. 
-Además, las propiedades extensivas son aditivas, esto quiere decir que se pueden sumar. 
-Ejemplos: masa, carga eléctrica, volumen,longitud, etc. 
2) COMPLETAR EL SIGUIENTE ESQUEMA TRIANGULAR CON LOS DISTINTOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA. 
 
 
3) COMPLETAR EL SIGUIENTE ESQUEMA SOBRE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA INORGÁNICA 
1) ESCRIBIR LA FÓRMULA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS Y CLASIFICAR LOS 
MISMOS EN ÓXIDOS ÁCIDOS Y ÓXIDOS BÁSICOS: 
a. Óxido plúmbico →Pb3O4 
b. Óxido de azufre (VI)→ SO3 
c. Trióxido de diníquel→ Ni2O3 
d. Anhídrido perclórico → 
e. Óxido de manganeso (VII)→ Mn2O7 
 
2) NOMBRAR LOS ÓXIDOS SEGÚN LA NOMENCLATURA SOLICITADA: 
a. As2O5 (N. atomicidad) →Pentoxido de diarsenico 
b. Fe2O3 (N. tradicional)→ óxido ferrico 
c. I2O (N. tradicional) →óxido de iodo 
d. CrO3 (N. Stock) →óxido de cromo(VI) 
e. Br2O7 (N. atomicidad)→heptaoxido de dibromo 
 
3) ESCRIBIR LA FÓRMULA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES HIDRUROS Y CLASIFICAR LOS 
MISMOS EN HIDRUROS METÁLICOS E HIDRUROS NO METÁLICOS: 
a. Fluoruro de hidrógeno→ HF 
b. Arsina→As3H3 
c. Hidruro de sodio→NaH 
d. Ácido bromhídrico→HBr 
e. Hidruro de aluminio→AlH3 
 
4) NOMBRAR LOS SIGUIENTES HIDRUROS: 
a. CaH2 →Hidruro de Calcio 
b. HCl (ac)→Ac. Clorhidrico 
c. NH3 →Amoniaco 
d. H2S →Ac. Sulfhidrico 
e. H2O→Agua 
 
5) ESCRIBIR LA FÓRMULA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS Y 
CLASIFICARLOS EN HIDRÓXIDOS, ÁCIDOS OXÁCIDOS O SALES DE HIDRÁCIDOS SEGÚN 
CORRESPONDA: 
a. Ácido periódico→ HIO4 
b. Hidróxido plúmbico→Pb (OH)4 
c. Ácido sulfuroso→ H2SO3 
d. Sulfuro cobaltoso→ CoSO4 
e. Hidróxido de potasio→KOH 
f. Cloruro áurico →AuCl3 
 
6) ESCRIBIR LA ECUACIÓN DE FORMACIÓN A PARTIR DE SUS ELEMENTOS DE LOS 
SIGUIENTES COMPUESTOS: 
a. Óxido de boro (III)→ 2B3 + 302 → 3B2 203 
b. Hidruro de zinc→ Zn + H2 → ZnH2 
c. Óxido de manganeso (VI)→ Mn6 + 02 → 2Mn 03 
d. Hidruro de plata→ Ag2 + H2 → 2AgH 
 
7) ESCRIBIR LA ECUACIÓN DE FORMACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS 
OXÁCIDOS”(TENER EN CUENTA LOS CASOS ESPECIALES), A PARTIR DE LOS ÓXIDOS: 
a. Ácido ortofosfórico→ P2O5 + 3H2O → 2H3PO3 
b. Hidróxido crómico→ Cr2O3 + 3H2O → 2Cr(OH) 3 
c. Ácido hipobromoso→ Br2O + H2O → H2BrO2 
d. Hidróxido estáñoso→ SnO + H2O → Sn(OH)2 
QUÍMICA ANALÍTICA – ESTEQUIOMETRÍA 
RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS Y MARCA LA OPCIÓN CORRECTA 
1) ¿Qué volumen de Dioxido de Carbono, medidos a 20°C y 1,2 atm, será necesario para 
la reacción completa de 193g de Hidróxido de Bario? 
a) 11,2 Litros 
b) 22,5 Litros 
c) 45 Litros 
d) 90 Litros 
e) 180 Litros 
 
2) Cuando 50g de un elemento alcalino se hace reaccionar con oxígeno, se obtienen 
67,4g de óxido del metal. ¿Cuál es la masa equivalente del metal? 
a) 40 g/Eq 
b) 80 g/Eq 
c) 137 g/Eq 
d) 7 g/Eq 
e) 23 g/Eq 
 
3) Una masa de 1,55g de un elemento alcalino se coloca en presencia de oxígeno 
produciendo 8,566g del óxido del metal. Indique cuál es la masa equivalente del metal. 
a) 7 g/Eq 
b) 14 g/Eq 
c) 39,1 g/Eq 
d) 56,5 g/Eq 
e) 113 g/Eq 
 
4) Se dispone, en condiciones de reaccionar, 40g de carbonato de magnesio con 25g de 
ácido nítrico para dar como producto de reacción dióxido de carbono, nitrato de 
magnesio y agua. ¿Cuál de las siguientre preposiciones se cumple en este caso? 
a) El carbonato de magnesio es el reactivo limitante. 
b) El ácido nítrico es el reactivo limitante. 
c) Se forman 35g de nitrato de magnesio. 
d) Se obtienen 105g de nitrato de magnesio. 
e) Quéda ácido nítrico en exceso. 
 
5) Se hacen reaccionar 20 litros de hidrógeno con 30 Litros de nitrógeno, medidos ambos 
gases a 30°C y 2 atm de presión, para producir amoníaco. Indique la masa del gas que 
queda sin reaccionar: 
a) 14g de hidrógeno 
b) 22,5 g de nitrógeno 
c) 28g de nitrógeno 
d) 28g de hidrógeno 
e) 52,6g de nitrógeno 
 
6) El sulfito de calcio, por calcinación, se descompone en óxido de calcio y dióxido de 
azufre. Si una muestra de sulfito de calcio impura de 161g de calcina y después de la 
calcinación se obtiene una masa de 45g de óxido básico. Indique cuál es la pureza de la 
muestra. (Suponga que las impurezas son volátiles) 
a) 40% 
b) 60% 
c) 65% 
d) 80% 
e) 85% 
 
7) Qué masa de sal y de agua es necesaria mezclar para preparar 625g de una solución de 
clorruro de sodio de concentración 12% en masa. 
 
8) Si después de preparar 250ml de una solución 0,2M de una sal, se derrama un poco de 
solución. ¿Qué sucede con la concentración que queda en el recipiente? Justifique su 
respuesta. 
Solo se pierde cantidad de solución. 
9) Una solución se prepara disolviendo 25g de hidróxido de sodio y 160g de agua. Si la 
densidad de la solución es 1,08 g/ml. Determine la concentración de la solución en: 
a) Porcentaje en peso 
b) Molaridad 
c) Normalidad 
d) Molalidad 
 
10) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 3M se requiere para preparar 450ml de ácido 
sulfúrico 0,10M? 
 
11) El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico. Cuando una muestra de 26,2g de 
jugo gástrico se diluye en agua hasta un volumen final de solución de 200ml se obtiene 
una solución 5,28.10-3M. Calcule el porcentaje m/m de HCl en el jugo gástrico.