Informe de Experimento de Energias de enlace2

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Informe 
Energía de enlace y Calor de Combustión II
Nombre: Thalia Asignatura: Laboratorio de Química Analítica Instrumental
Fecha de Entrega: 29 de abril del 2022
0.-RESUMEN
El propósito de este ejercicio es mostrar una aplicación del cálculo de energías de enlace para obtener una propiedad termodinámica muy importante, como lo es el calor de formación estándar de una sustancia.
1.-INTRODUCCIÓN:
El laboratorio consistirá en el análisis de datos reportados por simulaciones computacionales experimentales a fin de cuantificar las energías de enlaces para comparar la relación entre diferentes reacciones de formación de un compuesto, basados en la ley de Hess y la ley de calores de formación. 
Es decir, se busca enseñar el principio de la Ley de Hess, la cual es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, y según el precursor de esta ley el químico suizo Germain Henri Hess en 1840 establece que, si un proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos. Es decir, que el calor de reacción solo necesita de los reactivos y los productos, o también que el calor de reacción es una función de estado. Lo novedoso es si esto puede aplicarse no solo para definir la entalpia de reacción como estipula Hess, sino que se pueda extender a los calores de formación, a través de la entalpia estándar de formación, que sea necesario acotar, La entalpía estándar de formación de un compuesto es la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y a 25 °C de temperatura). Se denota por ΔfHo.
2.-OBJETIVOS:
-Determinar las energías de disociación de enlace de las moléculas Cloruro de Metilo a través de dos diferentes reacciones.
-Comparar el comportamiento de la energía de disociación entre dos reacciones diferentes
-Determinar la entalpía estándar de la reacción de cloración del metano para formar clorometano de dos formas distintas. Por una parte, utilizaremos las entalpías de enlace y, por otra, las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen en la reacción.
 3.-Información Experimental:
I. DATOS EXPERIMENTALES:
Tabla 1: Valores experimentales de las entalpias de formación
 
III.-CÁLCULOS REALIZADOS:
Cálculo de la determinación de la energía de disociación de enlace para diferentes compuestos halogenados.
IV.-TABLAS DE RESULTADOS:
Tabla 2.- Energías de disociación de enlace encontradas a nivel experimental del dH°f1 de las diferentes reacciones a partir de su formación por enlaces.
	dHf° CH3Cl Kj/mol
	dHf° C Kj/mol
	dHf° H Kj/mol
	dHf° Cl Kj/mol
	Total kj/mol
	-83.68
	716.7
	217.8
	121
	-1187.58
Tabla 3.- Energías de disociación de enlace encontradas a nivel experimental del dH°f2 de las diferentes reacciones a partir de su formación por enlaces.
	dHf° CH3Cl Kj/mol
	dHf° C Kj/mol
	dHf° H Kj/mol
	dHf° Cl Kj/mol
	Total Kj/mol
	-83.68
	716.7
	217.8
	121
	-1574.78
V.-ANALISIS DE RESULTADOS:
En los resultados expuestos en la tabla 2 y 3, se pueden observar que en la medida que se incrementa la relación estequiométrica sobre la longitud del enlace de la misma manera aumenta la energía de disociación requerida para romper el enlace, ya que se ha demostrado por relaciones estequiométricas que en la medida que se incrementa la masa, se requiere de mayor energía para la separación de los átomos entre sí, a través de la rotura de su enlace, y requiriendo por lo tanto, más energía. [1][2]
El cálculo de dicha entalpía de reacción a partir de dos métodos distintos da dos resultados bastante discordantes. Ya que se estima un grado de divergencia del 14%. El motivo es que el cálculo realizado a partir de las entalpías de enlace es aproximado, ya que los valores de las tablas son valores medios simulados para distintas moléculas. [2][3]
VI.-CONCLUSIONES:
-Se encontró que las energías de disociación de enlaces fueron dH°f1= -1187.8 Kj/mol y dH°f2=-1574.78 Kj/mol
-El aumento en las energías de disociación obedecen al incremento estequiométrico de las relaciones molares de energía.
-Los valores de ambos métodos divergen entre sí al ser métodos aproximados.
VII.-REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
[1].-CHANG, RAYMOND (2003) “Química” 7ma Edición. Editorial Mc Graw Hill. México. 
[2].-SPIEGEL R. MURRAY (1970) “Estadística” 1era Edición. Editorial Mc Graw Hill. México. 
[3].- WADE, L.G. Jr. (2004) “Química Orgánica”. 5ta. Edición. Editorial Prentice –Hall. México.