INFORME 09 (1)

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
PRÁCTICA 09
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
DOCENTES:
· FLORES MORENO, MOISES D.
· MANRIQUE JACINTO, EVELIN
· PACHAS CAMACHO, JANNINA
INTEGRANTES:
· FARFÁN DE LA CRUZ, ESTEFANI
· GOMERO GARCIA, MARIAJOSE
· GONZALES FARFAN, PIERO
· GUERRERO BORRERO, HUGO
· HERRERA MALCA, ISACAR
· LÓPEZ JARAMILLO, ANDREA
· MENA RODRIGUEZ, ROBERTO
MESA DE TRABAJO: 01
GRUPO: 02
TURNO: TARDE(12:30PM-2:15PM)
FECHA DE PRESENTACIÓN: 24/11/22
PIURA PERÚ
PRACTICA 9
PREPARACION DE SOLUCIONES
I. CAPACIDADES:
1.1. Interpretar correctamente una concentración dada en porcentaje en peso, molaridad y normalidad
1.2. Preparar soluciones a partir de un peso o volumen de soluto determinado.
1.3. Preparar una solución diluida a partir de una solución concentrada.
1.4. Usar correctamente las técnicas de preparación de soluciones.
II. FUNDAMENTO TEORICO
2.1. Características de una solución
Una solución es un sistema homogéneo, es decir de una sola fase, que contiene dos o más componentes. Esta única fase puede ser sólida, líquida o gaseosa. En el presente caso, se tratará de soluciones líquidas.
En general, en una solución formada por dos componentes, se denomina soluto al componente que se encuentra en menor cantidad, y solvente a aquél que se encuentra en mayor proporción. En las llamadas soluciones acuosas, el agua siempre se constituye en el solvente y el soluto puede ser una sustancia sólida (cloruro de sodio), líquida (ácido acético) o gaseosa ( cloruro de hidrógeno).
La concentración de una solución indica la proporción de la cantidad del soluto con respecto a la cantidad del solvente, a un determinado peso de solución, o a un determinado volumen de solución. Las soluciones diluidas contienen una baja proporción de soluto (5 - 15% del peso de la solución) ; las concentradas contienen regular a alta concentración de soluto. Las soluciones saturadas son aquellas en las que, a una temperatura determinada, no es posible disolver más soluto.
2.2. Unidades de concentración
a) Porcentaje en peso
Expresa los gramos de soluto contenidos en 100 g de solución.
Ejemplo: Una solución de NaCl al 12% en peso; nos indica que en 100 g de solución hay 12 g de NaCl disueltos. Es decir:
12 g NaCL	o	12 g de NaCl
100 g de solución	88 g de agua
Universidad Privada Antenor Orrego Ingeniería Industrial
Química General Dra. Rosa Aguilar Alva
b) Molaridad ( M )
Nos indica los moles de soluto disueltos en un litro de solución.
Ejemplo: Una solución de NaOH 0,5 M nos indica que en 1 litro de solución están disueltos 0,5 moles de NaOH. Es decir:
0,5 moles de NaOH 1 litro de solución
c) Normalidad ( N)
Indica los equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
Ejemplo: Una solución de Na2CO3 1,5 N significa que en 1 L de solución hay 1,5 eq – g de Na2CO3 disueltos. Es decir:
1,5 eq – g de Na2CO3 litro de solución
La normalidad y la molaridad están relacionadas mediante la siguiente expresión:
N = M . i
Donde:	i = eq – g / mol
“ i “ depende de la sustancia. Ejemplos:
NaOH	i = 1	(# de iones hidróxido = 1)
1 mol de NaOH = 1 eg – g de NaOH 40 g de NaOH = 1 eq-g de NaOH
 
CaCl2	i = 2	(Contiene 1 Ca2+ o 2 Cl - ) (Carga iónica = 2 )
1 mol de CaCl2 = 2 eq - g 111 g de CaCl2 = 2 eq-g
Al2 (SO4)3	i = 6	(Contiene 2 Al 3+ o 3 SO4 2- )
(Carga iónica = 6 )
1 mol de Al2(SO4)3 = 6 eq – g 630 g de Al2(SO4)3 = 6 eq-g
H2CO3 i = 2 (contiene 2 hidrógenos) 
 1 mol de H2CO3 = 2 eq - g 
 62 g de H2CO3 = 2 eq-g
2.3. ECUACION DE DILUCIÓN
La mayoría de las disoluciones que se emplean en el laboratorio, suelen comprarse o prepararse en forma concentrada, por ejemplo, el ácido clorhídrico se adquiere como disolución 12M (ácido concentrado) luego a partir de esta podemos encontrar disoluciones de mas baja concentración agregando agua; a este proceso se le conoce como dilución.
Los cálculos para preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas suelen efectuarse con gran rapidez empleando una ecuación sencilla en la cual se considera lo siguiente:
	Moles de soluto en la
	=
	Moles de soluto en la
	Solución concentrada
	
	solución diluida
Los moles = molaridad x litros
M conc x V conc =	M dil x V dil
De igual manera se pueden igualar el número de equivalente siendo estos igual a normalidad x volumen y la ecuación sería:
Nconc x Vconc = N dil x V dil
III. MATERIALES Y REACTIVOS
2.1 MATERIALES
Fiola
Matraz Erlenmeyer Vaso de precipitados Embudo
Balanza
2.2 REACTIVOS
Agua destilada Sulfato cúprico
Cromato de potasio Cloruro de sodio
Ácido clorhídrico
IV. PROCEDIMIENTO
4.1. Preparación de 200 g de solución de Cloruro de Sodio al 3% (w/w)
· Calcular el peso de cloruro de sodio necesario.
· Pesar un matraz Erlenmeyer vacío y seco en una balanza mecánica.
· Colocar el matraz en la balanza y adicionar el peso de soluto
calculado, teniendo en cuenta el peso del matraz.
· Adicionar la cantidad de agua necesaria para completar el peso de
la solución...
· Determinar la densidad de la solución preparada, teniendo en
cuenta los pasos desarrollados para la determinación de la densidad en prácticas anteriores.
· Calcular la molaridad y normalidad de esta solución.
4.2. Preparación de 100 mL de solución de Cromato de Potasio 0,26M
· Calcular el peso de soluto necesario para cada solución, usando sus factores de conversión.
· Escoger la fiola adecuada teniendo en cuenta el volumen de solución por preparar.
· Pesar la cantidad de soluto calculada.
· Adicionar en un vaso de precipitados pequeño el soluto y disolver con una pequeña cantidad de agua destilada.
· Colocar en la fiola el contenido del vaso precipitados y aforar la
fiola con agua destilada
· Colocar la tapa de la fiola y uniformizar la solución, invirtiendo la fiola.
Química General Dra. Rosa Aguilar Alva 
4.3. Preparación de 100 mL de solución de Sulfato Cúprico 0,25N
· Calcular el peso de sulfato cúprico necesario.
· Pesar la cantidad de soluto calculada.
· Seguir los pasos indicados en la solución anterior.
4.4 Preparación de 50 mL de solución de HCl 0,1N a partir de una solución de HCl al 37%(W/V) d= 1,12g/mL
· Calcular el volumen de HCl necesario
· Medir con la pipeta el volumen de HCl 6N calculado a una fiola de 50 mL.
· Adicionar agua destilada hasta la línea de aforo.
· Tapar la fiola y uniformizar.
V. CALCULOS Y RESULTADOS
5.1. PREPARACION DE SOLUCIONES
a) Cálculo de NaCl necesario para preparar la solución.
Interpretación de la unidad de concentración: 3% (w/w)
*Nota: Se hizo ¼ de la solución, por lo tanto, se utilizó solo 1.5 g de soluto (NaCl).
Factor de conversión: 
Peso de soluto necesario: 1.5 g
Densidad de la solución de cloruro de sodio:
Este dato lo usara para expresar esta concentración en molaridad y normalidad.
	Muestra
	Mf (g)
	Mf+liq
( g )
	Mliq ( g )
	Vliq
( mL)
	D.exp
	D.teo
	%
error
	NaCl(ac)
	51.168
	50
	
	51
	
	
	
· Molaridad:
· Normalidad:
b) Cálculo de K2CrO4 necesario
Interpretación de la unidad de concentración: K2CrO4 0,26 M
Factor de conversión:
Peso de soluto necesario: 5 g
c) Cálculo de CuSO4.5H2O necesario.
Interpretación de la unidad de concentración: CuSO4. 5H2O 0,25N
PM= 160 G + 90 = 250 g
Factor de conversión:
Peso de soluto necesario: 3,1 g
d) Cálculo del volumen de HCl concentrado.
Conversión del porcentaje en peso a Normalidad Ecuación de dilución:
PM= 1+ 35= 36 g
Química GeneralDra. Rosa Aguilar Alva
AUTOEVALUACION
Apellidos y Nombres -----------------------------------------------------------------Turno----------------
I. Complete en los espacios en blanco correctamente: (8ptos)
1) De 50 mL de solución de NaOH al 8% (w/v) podemos obtener ---------------g de NaOH
2) En 200 g de solución de KCl al 18%(W/W) existen --------------------- g de kCl
3) En 500 mL de solución de NaOH 0,2 M existen --------------- moles de NaOH
4) Un Litro de solución de Na2SO4 0,5 M contiene -----------eq-g de Na2SO4
5) De 3 moles de CoO podemos obtener ----------------- eq-g
6)	El “i” para la sustancia K2Cr2O7 es -----------------------
7) El porcentaje en peso de una solución que contiene 20 g de NaCl en 200 mL de solución es --------------------------
8) La molaridad de una solución que contiene 3 moles en H2SO4 en 500 mL de
solución es--------------------------
II. Determinar la cantidad de soluto para preparar las siguientes soluciones: (8ptos) 1) 250 ml de solución de Al2(SO4)3 0,4 N	( Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 )
2) 150 mL de solución de NaCl 5 % (W/W) d = 1.025 g / mL
3) 500 ml de solución de H3PO4 0,6 M	( H = 1 ; P = 31 ; O = 16 )
4) 150 mL de HCl 0,8 M a partir de una solución de HCl 8 M
III. Escriba todos los pasos para preparar la solución (2) de la pregunta anterior. (4ptos)