Calor de reacción

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Calor de reacción:
El calor de reacción, también conocido como entalpía de reacción, es la cantidad de calor liberada o absorbida durante una reacción química. Puede ser determinado experimentalmente y se expresa en unidades de energía (por ejemplo, julios o calorías).
Por ejemplo, si una reacción libera calor hacia el entorno, se considera una reacción exotérmica. Por otro lado, si una reacción absorbe calor del entorno, se considera una reacción endotérmica.
Un ejemplo de una reacción exotérmica es la combustión del metano (CH4):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
En este caso, la reacción libera calor hacia el entorno en forma de energía térmica.
Un ejemplo de una reacción endotérmica es la fotosíntesis:
6CO2 + 6H2O + luz solar → C6H12O6 + 6O2
En esta reacción, la energía solar se utiliza para convertir el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O) en glucosa (C6H12O6), absorbiendo calor del entorno.
Estos ejemplos ilustran cómo el calor de reacción puede ser liberado o absorbido durante una reacción química, lo que afecta la dirección y la energía involucrada en el proceso.