TERMOQUIMICA_2012

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TERMOQUIMICA
Termoquímica:
• Rama de la TD que investiga el flujo de calor hacia 
adentro y hacia afuera en un sistema de reacción y 
deduce la energía almacenada en los enlaces químicos
• La energía almacenada en los enlaces químicos se 
libera o adquiere en las rqlibera o adquiere en las rq
• Entalpia de formación: elementos puros, 1 mol de 
producto
Cambios de energía interna y entalpía asociados a los 
procesos químicos
Calor de una rq: calor transferido del medio ambiente en la transformación 
de los reaccionantes a T y P en productos a la misma T y P.
• La mayoría de las rq ocurren a P=cte, entonces se habla de variación de 
entalpia (ΔH)
Fe2O3(s) + 3H2(g)���� 2Fe(s) + 3 H2O(l) (T,P)
Etapas:
1. Transformación adiabática de reaccionantes a T y P en productos T´y P, 1. Transformación adiabática de reaccionantes a T y P en productos T´y P, 
entonces, Qp1= ΔH=0
2. El sistema llega al equilibrio térmico con el medio, es decir, T´ pasa a T, 
entonces, Qp2= ΔH
3. Sumando las 2 etapas, 
ΔH= Qp1+Qp2= Qp (T, P)
• Estado estándar: T=298.15K; P=1bar
• Especificar las fases de Prod y Reac y P y T porque los valores de U y H 
dependen de estas variables.
• Para P = 1 bar: ΔU° y ΔH°
ΔH°reaccion 298,15K = H°productos - H°reactantes
cuál sería la ecuación para el ejemplo anterior?
Ecuación correcta, pero, impracticable, no hay forma de determinar las
entalpias absolutas de cualquier elemento o compuesto al no haber un
cero como referencia única ante el cual medir las entalpias individuales,
entonces experimentalmente se determinan ΔU° y ΔH°
Aparecen las entalpías de formación std:
ΔH°f = entalpía asociada a una reacción donde el único producto es 1 mol de
la especie de interés y los reactantes son los elementos puros en sus
estados de agregación más estables
ΔH°f = 0 para todo elemento a partir de la definición anterior, 
reactantes y productos son iguales
(Recalcular el ΔH° para la reacción anterior)
ΔH°reaccion = ∑ni ΔH°fp- ∑ni ΔH°fr
Por convención la entalpía absoluta molar de cualquier elemento
puro en su estado std:puro en su estado std:
H°m = ΔH°f
ΔH°T= variación de H al transformarse los números estequiometricos
de moles de reactantes puros, separados en sus estados normales a
T, en los números estequiometricos de moles de productos puros,
separados, cado uno en su estado normal de agregación a la T
Ley de Hess: basada en que la H es una función de estado:
El ΔH°f es idéntico para cualquier secuencia de reacciones 
cuya suma sea idéntica a la misma reacción global.
Calor de combustión: 1mol de reactante frente al O2 genera 
como productos solo CO2 y agua
Dependencia de ΔH° con la TDependencia de ΔH° con la T
Determinación experimental de ΔU y ΔH 
Calorímetros:
• Reacción completa
• Rápida
• Sin productos secundarios