Soluciones

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SOLUCIONES 
 
Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de 
soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de 
solución . 
 
Concentración C = cantidad de soluto / cantidad de solvente o de solución 
 
Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresiones solvente y 
disolvente también son equivalentes. 
 
1. Expresiones de la concentración en unidades físicas: 
 
a) % m / m : gramos de soluto en 100 gramos de solución 
b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente 
c) % m / V : gramos de soluto en 100 cm3 de solución 
d) % m / V de solvente: gramos de soluto en 100 cm3 de solvente 
e) % V / V : cm3 de soluto en 100 cm3 de solución 
f) % V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3 de solvente 
 
Las expresiones a) y b) son independientes de la temperatura. Las restantes 
dependen de la temperatura ya que el volumen varía al variar T. 
 
Las expresiones e) y f) sólo pueden utilizarse para solutos y solventes líquidos y/o 
gaseosos, por ejemplo, soluciones de líquido en líquido (alcohol y agua) o 
soluciones gaseosas (oxígeno en el aire). 
 
Pasajes de una expresión de la concentración a otra: 
 
• % m / m x densidad de la solución = % m / V 
 
ya que: 
 
W g de soluto x Y g de solución = Z g de soluto ⇒ % m / 
V 
 100 g de solución cm3 de solución 100 cm3 de solución 
 
• % m / m de solvente x densidad del solvente = % m / V solvente 
 
ya que: 
 
W g de soluto x Y g de solvente = Z g soluto ⇒ % m / V 
solvente 
 100 g de solvente cm3 de solvente 100 cm3 de solv 
 
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Las expresiones b) y d) son iguales cuando el solvente es agua ya que la densidad 
del agua es 1 g/cm3. 
 
Existen otras formas de expresar la concentración de una solución como ser: 
 
g) gramos de soluto por litro de solución (g de soluto / L) 
h) mg de soluto por litro de solución (mg de soluto / L o ppm) 
i) 1 x 10-3 mg de soluto por litro de solución (ppb) 
j) mg de soluto por mL de solución (mg / mL) 
 
2. Expresiones de la concentración en unidades químicas 
 
k) molaridad: se simboliza con la letra M y expresa el Nº de moles de soluto 
por litro de solución. 
 
Concentración molar: C (M) = n (moles de soluto) 
 V (L de solución ) 
 
Unidades de la molaridad: mol / L 
 
l) formalidad: se simboliza con la letra F y expresa el Nº de masas formulares 
gramo de soluto por litro de solución. 
 
Concentración formal : C (F) = Nº de masa formular de soluto 
 V (L de solución) 
 
m) normalidad: se simboliza con la letra N y expresa el Nº de masas 
equivalentes-gramo de soluto por litro de solución. 
 
Conc normal: C (N) = Nº de masa equivalente-g de soluto = masa soluto /masa 
Eq-g 
V (L de solución) V (L de solución) 
 
unidades de la normalidad: Eq-g / L 
 
n) molalidad: se simboliza con la letra m y expresa el Nº de moles de soluto 
por kg de solvente. 
 
Concentración molal: C (m) = n (moles de soluto) 
 kg de solvente 
 
unidades: mol / kg 
 
o) fracción molar: se simboliza con la letra x y expresa el Nº de moles de un 
componente sobre numero total de moles de la solución. 
 
x = ni = Nº de moles de un componente (Nº adimensional) 
 n Nº total de moles 
 
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Las expresiones k), l) y m) dependen de la temperatura, mientras que las dos 
restantes, son independientes de ésta. 
 
3. Reacciones de neutralización 
 
Cuando un ácido reacciona con una base se obtiene una sal y agua. En el punto 
final de una titulación el Nº de masas equivalente-gramo del ácido es igual al Nº de 
masas equivalente-gramo de la base. Por lo que podemos escribir que: 
 
Nº de masas equivalente-g del ácido = Nº de masas equivalente-g de la base 
(1) 
 
Dado que la concentración normal N = Nº de masas equivalente-g / Volumen de la 
solución 
 
Entonces: Nº de masas equivalentes-g = Normalidad x Volumen = N . V (2) 
 
Reemplazando (2) en (1) para un ácido y una base: 
 
 
Nacido . Vacido = Nbase . Vbase 
 
 
 
4. Dilución 
 
Cuando se diluye una solución ocurre que el volumen aumenta y la concentración 
disminuye pero la cantidad total de soluto permanece constante. Cuando se realiza 
una dilución el volumen y la concentración se relacionan por la expresión: 
 
 
Vi . Ci = Vf . Cf 
 
 
Donde: Vi y Vf son el volumen inicial y final, respectivamente. Y Ci y Cf son la 
concentración inicial y final, respectivamente. 
 
La dilución está dada por la expresión: 
 
 
Dilución = Ci / Cf 
 
 
Cuando se realizan dos o más diluciones el valor de la dilución total realizada es 
igual a la productoria P de cada una de las diluciones realizadas. 
 
 Dilución total = DT = P di 
 
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P significa “productoria” y di son las diluciones sucesivas que se realizan, Ej: d1 , d2 , 
d3 para indicar la 1º dilución, la 2º dilución, etc. 
 
Ej: si se realizan dos diluciones sucesivas 1:10, la dilución total es 1 / 10 . 1 / 10 = 1 / 
100. 
 
5. Problemas 
 
1) Se prepara una solución colocando 15 g de cloruro de litio y 485 g de agua. ¿qué 
cocentración tiene la solución? Expresarla en % m/m. 
R: 3 % m/m 
 
2) ¿Qué cantidad de soluto está contenido en 40 g de una solución de KCl que es 12 % 
m/m? 
R: 4,8 g 
 
3) ¿Qué masa de solución puede prepararse con 30 g de NaCl para que la solución 
resultante sea 6% m/m? 
R: 500 g 
 
4) Para preparar una solución se pesan 500 mg de carbonato sódico y se agregan 39,5 g 
de agua. Calcular la concentración de la solución en % en masa. 
R: 1,25 % m/m 
 
5) Una solución acuosa contiene 150 mg de yoduro de potasio en 5 gramos de solución. 
Expresar la concentración de la misma en % m/m de solución y m/m de solvente. 
R: 3 % m/m 3,09 % m/m de solvente 
 
6) Se disuelven 7,2 g de ácido oxálico en agua obteniéndose 103,2 g de solución. 
Determinar la concentración de la solución en % m/m de solvente. 
R: 7,5 % m/m de solvente 
 
7) ¿Qué masa de solución cuya concentración es 5 % m/m de KOH contiene 3,2 g de 
soluto? 
R: 64 g de solución 
 
8) Una disolución acuosa de soda cáustica y carbonato sódico contiene 3,6 g de NaOH, 
9,26 g de Na2CO3 y 75,68 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada 
componente en la disolución. 
R: 4,07 % de NaOH, 10,46 % de NA2CO3, 85,47 % de agua 
 
9) Calcular la masa de NaOH que debe pesarse para preparar 1.500 cm3 de solución para 
que su concentración sea 4,5 % m/V? 
R: 67,5 g 
 
10) ¿Qué masa de soluto está contenida en 3 litros de una disolución acuosa de CaCl2 cuya 
concentración es 8 % m/V? 
R: 240 g 
 
11) Una solución acuosa de ácido perclórico cuya concentración es 20 % en masa posee 
densidad de 1,11 g / ml. Calcular su concentración expresada en % m / V. 
R: 22,2 % m / V 
 
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12) Una solución de ácido sulfúrico posee una concentración 98 % m/m ¿Cuál será su 
concentración expresada % m/V si su densidad es 1,84 g/cm3? 
R: 180,32 % m/V 
 
13) ¿Qué masa de CrCl3 deberá pesarse para preparar 2,8 litros de solución 8 % m/m 
sabiendo que la densidad de la solución obtenida es 1,07 g/cm3? 
R: 239,68 g 
 
14) Para preparar una solución acuosa de alcohol etílico se miden con pipeta 5 ml de 
alcohol y se colocan en un matraz aforado completando el volumen hasta 50 ml con 
agua destilada. Calcular la concentración y expresarla en % V / V. 
R: 10 % V/V 
 
15) Se desea preparar 250 cm3 una solución de alcohol isopropílico en agua cuya 
concentración sea 5 % V/V. Explicar cómo debe procederse. 
R: medir con pipeta 12,5 cm3 de alcohol isopropílico, colocarlos en un matraz aforado 
de 250 cm3 y llevar a volumen con agua destilada. 
 
16) Una solución acuosa posee una concentración 96 % V/V de alcohol. ¿Qué volumen de 
alcohol está contenido en 2,5 cm3 de solución? 
R: 2,4 cm3 
 
17) La composición en volumen del aire es 21 % de oxígeno - 79 % de nitrógeno. Si se 
requieren 212 litros de oxígeno medidos en CN (para una combustión) ¿Qué volumen de 
aire debe suministrarse? 
R: 1.009, 5 litros medidos en CNPT 
 
18) Calcular el volumen de una solución de ácido clorhídrico que contiene 90 g de ácido 
clorhídrico puro, siendo que la solución posee una concentración 30 % m/m y su 
densidad es 1,16 g/ml. 
R: 258,62 ml 
 
19) Calcular el volumen de ácido nítrico concentrado (de densidad 1,513 g/cm3 , cuya 
concentración es 99,07 % m/m de HNO3 ) que contendrá 40 g de ácido puro. 
R: 26,69 cm3 
 
20) La densidad de una solución de sulfato de magnesio es 1,0445 g/cm3 a 20 ºC. 
Determinar la concentración de la solución (expresada en % en masa) interpolando el 
valor de la densidad entre los valores que correspondan en la tabla adjunta. 
 
Conc. % 0 ºC 20 ºC 30 ºC 40 ºC 
2 1,0210 1,0186 1,0158 1,0123 
4 1,0423 1,0392 1,0362 1,0326 
8 1,0858 1,0816 1,0782 1,0743 
12 1,1309 1,1256 1,1220 1,1179 
16 1,1777 1,1717 1,1679 1,1637 
20 1,2264 1,2198 1,2159 1,2117 
26 1,3032 1,2961 1,2922 1,2879 
 
R: 4,5 % m/m 
 
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21) a) La densidad de una solución de cloruro férrico es 1,060 g/cm3 a 20ºC. a) Determinar 
la concentración de la solución % m/m interpolando el valor de la densidad entre los 
valores que correspondan en la tabla adjunta. b) cuál es la concentración % m / v. 
 
Conc. % 0 ºC 10 ºC 20 ºC 30 ºC 
1 1,0086 1,0084 1,0068 1,0040 
2 1,0174 1,0168 1,0152 1,0122 
4 1,0347 1,0341 1,0324 1,0292 
8 1,0703 1,0692 1,0669 1,0636 
12 1,1088 1,1071 1,1040 1,1006 
16 1,1475 1,1449 1,1418 1,1386 
20 1,1870 1,1847 1,1280 1,1786 
 
Rta : a) 7,2 % m/m b) 7,63 % m/v 
 
22) Se disuelven 15 g de un soluto en 172,5 g de agua. Calcular la concentración de la 
solución expresada en a) % m/m, b) % m/V, c) % m/m de solvente, d) % m/V de 
solvente si se sabe que la densidad del agua es 1 g/cm3 y la densidad de la solución es 
1,08 g/cm3. 
R: a) 8 % m/m b) 8,64 % m/V c) 8,7 % m/m de solvente d) 8,7 % m/V de solvente. 
 
23) Se mezclan 800 ml de una solución de K2SO3 al 3 % m/V con 200 ml de otra solución de la 
misma sustancia al 10 % m/V. Calcular la concentración de la solución resultante. 
R: 4,4 % m/V 
 
24) Se mezclan 120 g de alcohol etílico con 280 g de agua. Hallar la concentración de 
alcohol en la mezcla en % m/m, % m/V y % V/V sabiendo que las densidades a 20 ºC del 
agua pura, del alcohol puro y de la solución son 0,9982, 0,7893 y 0.9538 g/cm3, 
respectivamente. 
R: 30 % m/m, 28,61 % m/V, 36,25 % V/V 
 
25) ¿Qué volumen de solución de KOH al 6 % m/V será necesario para neutralizar 10 g de 
HNO3? 
R: 148 cm3 
 
26) ¿Qué masa de sulfato de aluminio se forma cuando reaccionan 20 ml de ácido sulfúrico 
35 % m/m d: 1,26 g/cm3 con aluminio en exceso? 
R: 10,26 g 
 
27) Se mide con pipeta 10 ml de solución de NaCl al 6 % m/V, se lleva a un vaso de 
precipitados y se diluye con agua destilada hasta 80 ml aproximadamente. Determinar 
qué volumen de AgNO3 8 % m/V se requiere para que precipite todo el AgCl. 
R: 21,8 ml 
 
28) Calcular el volumen de solución de ácido clorhídrico, de densidad 1,139 g/cm3 y que 
contiene 28 % en masa de HCl, se debe hacer reaccionar con un exceso de cinc para 
obtener 25 litros de hidrógeno medidos a 22ºC y 736 mm de Hg de presión? 
Rta : 229 cm3 
 
29) Calcular el volumen de solución de KOH 10 % m/V requerido para reacción completa 
con 900 ml de ácido sulfúrico de concentración 20 % m/m d: 1,14 g/cm3. 
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Rta: 2,345 litros 
 
30) Determinar la masa y el volumen de sulfuro de hidrógeno obtenido (medido a 30ºC y 
222.915 Pa) cuando reaccionan 150 g de Al2S3 con 30 % de impurezas y 700 ml de 
solución de ácido nítrico 16,38 % m / V. ¿Qué sustancia está en exceso y cuánto es el 
exceso? 
R: 30,94 g 10,3 litros de sulfuro de hidrógeno Exceso: 59,5 g de Al2S3 
 
31) Se desea obtener 180 litros de CO2 medidos a 3 atmósferas de presión y 10ºC de 
temperatura. a) ¿Cuánto CaCO3 de 40 % de pureza debe hacerse reaccionar con 
ácido HCl para poder obtenerlo? b) ¿Qué volumen de HCl 1,825 % m / V se requiere 
para la reacción? 
Rta: a) 5.817,5 gramos b) 93,08 litros 
 
32) Reaccionan 75 cm3 de H3PO4 0,392 % m/V con 20 cm3 de KOH 2,7 % m/m d: 1,03 g/cm3 
Determinar: 
a) cuántos gramos de sal neutra se obtienen 
b) qué reactivo está en exceso 
c) cuánto es el exceso 
Rta: a) 0,636 g de fosfato de potasio, b) KOH , c) 52,2 mg de KOH 
 
33) Sobre 1 g de un material que contiene sulfuro ferroso se agrega un volumen 
determinado de una solución de HCl y se desprenden 112 cm3 de gas H2S medidos a 0 
ºC de temperatura y 2.026,5 HPa de presión. Calcular la pureza del material ferroso 
utilizado. 
Fe S + HCl → Fe Cl2 + H2 S (sin balancear) 
Rta: 88 % 
 
34) Cuántos litros de sulfuro de hidrógeno medidos en CNPT se obtienen cuando reaccionan 
275 cm3 de sulfuro de sodio cuya concentración es 8 % m/m y de densidad 1,09 g/cm3 
con 180 cm3 de una solución de ácido clorhídrico de concentración 12 % m/V. 
Determinar qué reactivo está en defecto y cuánto es el defecto. La reacción (sin 
balancear) es la siguiente: 
Na2S + HCl → NaCl + H2S 
Rta: 6,63 litros defecto: 0,84 g de HCl 
 
35) Reaccionan 175 ml de ácido crómico, de concentración 2 % m/m d: 1,014 g/ml, con 2 
litros de hidróxido cálcico de concentración 0,15 % m/V. Determinar: 
a) cuántos moles de sal neutra se obtienen? 
b) Qué reactivo está en exceso y cuánto es el exceso? 
Rta: 0,03 moles Exceso: 0,7744 g de Ca(OH)2 
 
36) Al hacer reaccionar 250 cm3 de Na2SO4 8 % m/m d: 1,072 g/cm3 con 300 cm3 de CaCl2 
12 % m/V se obtuvo un precipitado de CaSO4 que luego de lavarlo, filtrarlo y secarlo 
pesó 18,5110 g. Determinar el rendimiento de la operación. 
Rta: 90,15 % 
 
37) Expresar la molaridad de las siguientes soluciones: 
a. 1 mol de H2SO4 en 1 litro de solución R: 1 M 
b. 2 moles de KOH en 1.000 cm3 de solución 2 M 
c. 2,5 moles de HNO3 en 2000 cm3 de solución 1,25 M 
d. medio mol de H2S en 1 litro de solución 0,5 M 
e. medio mol de H2S en medio litro de solución 1M 
f. 1 mol de HCl en 100 ml de solución 10 M 
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g. 1 g de NaOH en 12,5 ml de solución 2 M 
h. 1 mg de NaOH 10 ml de solución 2,5 x 10-3 M 
i. 490 mg de H3PO4 en 100 cm3 de solución 0,05 M 
 
38) Determinar la concentración molar de las siguientes soluciones: 
a. 237 g de KMnO4 por litro de solución R: 1,5 M 
b. 120 g de NaOH por litro de solución 3 M 
c. 29,4 g de K2Cr2O7 por litro de solución 0,1 M 
d. 1,8 g de glucosa (C6H12O6) en 250 cm3 de solución 0,04 M 
e. 117 mg de cloruro de sodio en 2 litros de solución 1 x 10-3 M 
 
39) ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 1.000 cm3 de las siguientes 
soluciones? 
a. HCl 2M R: 73 g 
b. Na2S M/2 39 g 
c. H2SO4 M/10 9,8 g 
d. 0,03 M de Ca(OH)2 2,22 g 
e. 3M de HNO3 189 g 
 
40) ¿Qué volumen de solución 0,5 M de KOH puede prepararse con 0,7 g de esa sustancia? 
R: 25 ml 
 
41) Cuántos gramos de H3PO4 están contenidos en 500 cm3 de solución 0,1 M? 
R: 4,9 g 
 
42) ¿Qué volumen de solución 0,3 M de Ca(NO3)2 se pueden preparar con 30 g de ese 
soluto? 
R: 609,8 cm3 
 
43) Calcular la molaridad de una solución que contiene 16 g de metanol (CH3OH) en 200 ml 
de solución? 
R: 2,5 M 
 
44) Calcular la molaridad de una solución de KMnO4 cuya concentración es 5,4 % m/m y la 
densidad es 1,03 g/cm3. 
R: 0,352 M 
 
45) Determine la molaridad de una disolución que contiene 1,71 g de sacarosa (C12H22O11) 
en 40 cm3 de solución. 
R: 0,125 M 
 
46) ¿Cuál es la concentración molar de una solución acuosa que contiene 0,1 g de glucosa 
(C6 H12 O6 ) por litro de solución? 
Rta: 5,56 x 10-4 M 
 
47) Se mezclan 400 cm3 de solución 0,6 M de NaCl con 900 cm3 de solución 0,05 M del 
mismo soluto. Calcular la molaridad de la solución resultante. 
R: 0,22 M 
 
48) Determine la masa equivalente gramo (masa Eq-g) de las siguientes sustancias para ser 
utilizadas en reacciones de neutralización: 
a. ácido nítrico R: 63 g 
b. hidróxido de calcio 37 g 
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c. ácido sulfúrico 49 g 
d. hidróxido de potasio 56 g 
e. hidróxido plúmbico 68,775 g 
f. ácido ortofosfórico 32,67 g 
g. ácido dicrómico 109 g 
h. hidróxido férrico 35,62 g 
 
49) Calcular el Nº de masa equivalente gramo (Nº de Eq-g) que hay en: 
a. 40 g de NaOH R: 1 Eq-g 
b. 50 g de NaOH 1,25 Eq-g 
c. 4 g de NaOH 0,1Eq-g 
d. 98 g de ácido sulfúrico 2 Eq-g 
e. 4,9 g de ácido sulfúrico 0,1 Eq-g 
f. 3,9 g de hidróxido de aluminio 0,15 Eq-g 
g. 1960 g de ácido fosfórico 60,12 Eq-g 
 
50) Expresar la normalidad de las siguientes soluciones: 
a. 1 masa equivalente gramo de HCl en 1L de solución R: 1 N 
b. 2 masas equivalentes gramo de HNO3 en 2 L de solución 1 N 
c. medio equivalente gramo de HClO3 en 250 ml de solución 2 N 
d. 0,4 Eq-g de ácido fosfórico en 100 cm3 de solución 4 N 
e. 5 g de NaOH en 62,5 cm3 de solución 2 N 
f. 19,6 g de sulfúrico en 1 dm3 de solución 0,4 N 
g. 3,2667 g de ácido fosfórico en 125 cm3 de solución 0,8 N 
 
51) ¿Qué volumen de disolución M/5 podrá prepararse con 49 g de ácido sulfúrico? ¿Cuál 
será la normalidad de la solución? 
R: 2,5 litros 0,4 N 
 
52) Calcular la normalidad de una solución que contiene 30,15 g de ácido perclórico por 
litro de solución? 
R: 0,3 N 
 
53) Cuántos gramos de hidróxido cálcico hay en 500 cm3 de solución 0,25 N? ¿Cuál es la 
molaridad de la solución? 
R: 4,62 g 0,125 M 
 
54) Expresar la normalidad de las siguientes soluciones: 
Na (OH) 2 M R: 2 N 
HCl 1 / 10 M 1 / 10 N 
Ca (OH)2 0,5 M 1 N 
H2 Cr2 O7 0,1 M 0,2 N 
H3 As O4 0,2 M 0,6 N 
 
55) Una solución es 1,5 N de ácido sulfúrico. ¿Cuál es su molaridad? Expresar la 
concentración de la solución de sulfúrico en gramos por litro y en % m / V. 
R: 0,75 M 73,5 g / litro 7,35 % m / V 
 
56) Indicar cuál de las siguientes soluciones de H3PO4 es la más diluída: 
a. 8% m/V 
b. 0,4 N 
c. 0,2 M 
R: b) 
 
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57) Se dispone de un ácido clorhídrico concentrado d: 1,2 g/ml y 39 % m/m de HCl. Calcular 
la normalidad de la solución. 
R: 12,82 N 
 
58) Calcular cuántos cm3 de HCl concentrado d: 1,19 g/cm3 y que contiene 37,23 % de HCl 
en masa, deben tomarse para preparar 400 cm3 de solución 0,2 N? 
R: 6,6 cm3 
 
59) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de d: 1,827 g/ml y cuya concentración es 92,77 % m/m 
se necesita para preparar 10 litros de solución 3 N? 
R: 867 cm3 
 
60) Cuál será la molaridad de una solución obtenida disolviendo 2 g de un hidróxido de 
sodio que contiene 20 % de humedad en 500 cm3 de agua? ¿Cuál será la normalidad 
de la solución? 
R: 0.08 M 0,08 N 
 
61) Observe las siguientes reacciones químicas y determine la masa equivalente gramo de 
la sustancia subrayada: 
a. Na OH + HCl → NaCl + H2O R: Eq-g:40 g 
b. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 49 g 
c. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 50 g 
d. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 84 g 
e. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 84 g 
f. K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + CO2 + H2O 69 g 
g. Na2B4O7 . 10 H2O + 2 HCl → 2 NaCl + 4 H3BO3 + 5 H2O 190,7 g 
 
62) Se desea saber cuántas masas equivalente-gramo se encuentran contenidas en 
157,3275 g de borax si se lo utilizará para valorar ácido clorhídrico (ver reacción 61 g). 
Rta: 0,825 Eq-g 
 
63) Para la reacción: 
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 
Se pesan 291,5 g de carbonato sódico. Determinar cuál es el número de masas 
equivalente-gramo que hay en esa cantidad. 
Rta: 5,5 equivalentes 
 
64) El ftalato ácido de potasio cristalino (KHC8H4O4) posee un H+ reemplazable por fórmula 
unidad y se utiliza con frecuencia como ácido standard (droga patrón primario) debido 
a que puede secarse, purificarse y pesarse exactamente. ¿Cuántos equivalente-gramo 
y miliequivalente-gramo están contenidos en 0,7325 g de sustancia para utilizarlo en una 
reacción de neutralización? 
R: 0,00359 Eq-g = 3,59 meq-g 
 
65) Con cuántos equivalentes de ácido sulfúrico reaccionarán 100 cm3 de NaOH 0,3 N? 
Rta: 0,030 Eq-g = 30 meq-g 
 
66) 50 cm3 de solución 1N de KOH neutralizan, exactamente, a 25 cm3 de HCl; determinar: a) 
la concentración normal del ácido valorado. b) la concentración del ácido en Eq-g / 
litro y en meq / ml? 
R: a)2 N b) 2 Eq-g / litro = 2 meq / ml 
 
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67) ¿Qué volumen de solución de NaOH 0,25 N es necesario para neutralizar 0,45 g de ácido 
oxálico de fórmula CO.OH – CO.OH (cada fórmula unidad posee 2 H+ reemplazables)? 
R: 40 cm3 
 
68) Se valora una solución de hidróxido de sodio con ácido sulfúrico 2 N; 25 cm3 de la 
solución alcalina gastan 31,25 cm3 de ácido. Calcular la concentración de la solución 
del hidróxido en normalidad y en gramos de soluto por ml de solución? 
R: 2,5 N 0,1 g/ml 
 
69) ¿Cuál es la normalidad de una solución de hidróxido de potasio si se gastan 15 ml de la 
misma al valorar 25 ml de ácido sulfúrico 0,18 N? 
Rta: 0,3 N 
 
70) ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitanpara neutralizar 200 ml de solución de HCl 1/5 
N? 
Rta : 1,48 g 
 
71) Se ha preparado con la mayor exactitud posible una solución de ácido oxálico 
C2O4H2.2H2O, que contiene 31,5 gramos por litro de dicha sustancia. Con esta solución 
queremos determinar la normalidad de una solución de KOH, comprobando que 50 cm3 
de solución alcalina neutralizan 108 cm3 de solución ácida ¿Cuál es la normalidad del 
KOH? 
Rta: 1,08 N 
 
72) ¿Cuántos ml de solución 4N de HCl serán necesarios para neutralizar la solución que 
resulta de tratar 2,3 gramos de sodio con exceso de agua? 
Rta: 25 ml 
 
73) Se necesitan 28 cm3 de una solución ácida 1 N para neutralizar 8 cm3 de un NaOH de 
densidad: 1,25 g/cm3. Calcular la concentración % en masa de la solución alcalina. 
Rta: 11,2 % m/m 
 
74) Se disuelven 4 g de NaCl en 50 g de agua. Calcular la molalidad de la solución. 
R: 1,36 m 
 
75) ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 20 g de azúcar (C12H22O11) en 125 g 
de agua? 
R: 0,468 m 
 
76) Una disolución de alcohol etílico (C2H5OH) en agua es 1,54 m ¿Cuántos gramos de 
alcohol están disueltos en 2.500 g de agua? 
R: 177 g 
 
77) Calcular la molalidad de una solución de ácido sulfúrico 6 M cuya densidad es 1,33 g/ml. 
R: 8 m 
 
78) Calcular la molalidad de una solución acuosa de concentración 2,7 % m/m de ácido 
cianhídrico (HCN). 
R: 1,0277 m 
 
79) Calcular M y m de las siguientes soluciones de ácido acético (CH3COOH): 
a) 11 % m/m d: 1,014 g/ml 
b) 2 % m/m d: 1,0012 g/ml 
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R: a) 1,86 M 2,06 m b) 0,33 M 0,34 m 
 
80) A qué atribuye la pequeña diferencia entre M y m en la respuesta b) del problema 
anterior y que no se observa en a)? 
R: a medida que las soluciones se hacen más diluídas la M y la m tienden a igualarse. 
 
81) a) ¿Cuál es la pureza (% m/m) de un H2SO4 concentrado de densidad 1,8 g/ml si 5,00 ml 
de este ácido neutralizan 84,6 ml de hidróxido de sodio 2 N ? b) ¿Cuál es la molaridad y 
cuál la molalidad del ácido? 
Rta: a) 92,12 % b) 16,92 M y 119,3 m 
 
82) Se tiene una solución formada por 5 moles de HCl y 25 moles de agua ¿Cuáles son las 
fracciones molares de cada componente? 
R: X HCl : 0,17 X H2O : 0,83 
 
83) Una solución contiene 36 g de Cl4 C y 136,5 g de benceno (C6 H6 ). Calcular las 
fracciones molares de cada componente. 
R: Xtetracloruro de carbono : 0,125 Xbenceno : 0,875 
 
84) Una solución contiene 116 g de acetona (CH3COCH3), 138 g de alcohol etílico (C2H5OH) 
y 126 g de agua ¿cuál es la concentración de la solución expresada en fracciones 
molares? 
R: Xacetona: 0,167 Xalcohol et: 0,25 Xagua: 0,583 
 
85) Se mezclan partes iguales en masa de alcohol metílico (CH3OH) y agua. Determinar las 
fracciones molares de cada componente. 
R: Xmet : 036 X agua : 0,64 
 
86) Una solución de naftaleno (C10H8) y benceno (C6H6) es 20,1 % en masa de naftaleno. 
Hallar la composición de la solución en fracciones molares. 
R: Xnaft : 0,133 Xbenc: 0,867 
 
87) Se mezclan partes iguales en masa de alcohol etílico (CH3 H2COH ) y agua. Determinar: 
a) las fracciones molares de cada componente b) la concentración % m/V sabiendo 
que la densidad de la solución es 0,9138 g/cm3 y c) % m/V de la solución resultante de 
mezclar un litro de esta solución con medio litro de solución etílica 30 % m/V. 
Rta. a) 0,281 y 0,719 b) 45,69 % m/V c) 40,46 % m/V 
 
88) Una solución de ácido nítrico es 15 M ¿Cómo debe procederse para preparar 100 ml de 
solución 3 M? ¿Cuál será la dilución realizada? 
R: se deben tomar 20 ml de solución concentrada (15 M) y diluir agregando agua 
hasta completar 100 ml (volumen final). “Dilución al quinto: 1:5 (se diluyó 5 veces). 
 
89) Se dispone de una solución acuosa de HgCl2 0,1 M y se necesita realizar una dilución 
1:10 obteniendo un volumen final de 200 cm3. Explique cómo debe proceder 
prácticamente e indique cuál es la concentración molar de la solución diluída? 
R: Se deben tomar 20 cm3 de la solución inicial y se llevan a 200 cm3 agregando agua 
destilada. La concentración de la solución final es 0,01 M. 
 
90) Se dispone de 50 cm3 de una solución de K2Cr2O7 0,5 M. Se la diluye hasta un volumen 
final de 1 dm3. Determinar su nueva concentración. ¿Cuál ha sido la dilución? 
R: 0,025 M, dilución: ci / cf = 20 veces 
 
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91) A 0,25 ml de una solución de NaCl 140 mM (milimolar) se le agrega agua hasta 100 ml. 
Indicar: 
a. ¿Qué dilución se ha efectuado? 
b. ¿Cuál es la concentración mM de la solución diluída? 
c. Si se toma 1 ml de la solución diluída y se vuelve a diluir hasta 10 ml se desea saber 
cuál es ahora la concentración molar de la solución y la dilución total efectuada 
respecto de la original. 
R: a. 1:400 ≡ 1 / 400 ≡ 400 veces 
b. 0,35 mM 
c. 0,035 mM 1:4.000 
 
92) Hasta qué volumen final deben diluirse 100 cm3 de una solución de concentración 40 mg 
de AgNO3 por ml para obtener una de concentración 16 mg de AgNO3 por ml? 
R: 250 cm3 
 
93) Se prepara una solución de ácido nítrico diluyendo 8,5 ml de nítrico al 50 % m/m de 
densidad 1,31 g/ml en agua destilada obteniéndose 42,5 ml de una nueva solución de 
densidad 1,0543 g/ml. Se desea saber la concentración de la nueva solución 
expresada en a) % en masa b) % m/V c) molaridad d) fracciones molares de 
ambos componentes 
Rta: a) 12,41 % b) 13,08 % c) 2 M d) 0,039 y 0,961 
 
94) a) ¿Cuál es la concentración molar de una solución que es 2 % en masa de sulfato de 
sodio y su densidad es 1,0164 g/ml a 20ºC. b) ¿Cuál es la concentración de la solución 
expresada en g/L ? 
Rta : a) 0,143 M b) 20,328 g / L 
 
95) Se dispone de 2 litros de ácido sulfúrico 12 % m/m dens: 1,0802 g/ml ¿Qué volumen de 
solución décimo molar se puede preparar por dilución de la anterior? 
Rta: 26,454 litros 
 
96) Se disuelven 50 g de Na2SO4 . 10 H2O (sal de Glauber) en 50 g de agua y la solución así 
obtenida tiene una densidad de 1,213 g/ml. Hallar: 
a. el tanto por ciento en masa de sulfato sódico anhidro 
b. los gramos de sulfato de sodio por litro de solución 
c. la molaridad 
d. la molalidad 
R: a. 22,05 % b. 267,5 g/l c. 1,88 M d. 1,991 m 
 
97) ¿Qué masa de soluto debe pesarse para preparar 60 ml de una disolución acuosa de 
AgNO3 que contenga 0,03 g de AgNO3 por ml de disolución? 
R: 1,8 g de AgNO3 
 
98) Calcular la normalidad, la molaridad y el tanto por ciento masa en volumen de HCl de 
una solución que contiene 0,0910 g de HCl por ml. 
Rta: 2,49 N, 2,49 M, 9,1 % m/V 
 
99) ¿Qué volumen de HCl N/2 y N/10 deben mezclarse para dar 2 litros de HCl N/5? 
R: 0,5 litros de HCl N/2 y 1,5 litros de HCl N/10 
 
100) 50 ml de una solución de Na2SO4 es tratada en exceso con una solución de BaCl2. El 
precipitado de BaSO4 filtrado, lavado y secado pesa 1,756 g ¿Cuál es la M de la solución 
del Na2SO4 utilizada? 
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R: 0,15 M 
 
 
101) Reaccionan 75 ml de H3PO4 0,12 N con 20 ml de KOH 0,5 N .a) ¿Cuántos gramos de 
sal neutra se obtuvieron? b) ¿Qué reactivo está en exceso? c) ¿Cuánto es el exceso 
medido en gramos y en meq de reactivo? 
Rta: a) 0,636 g b) KOH c) 1 meq = 56 mg 
 
 
102) Se hacen reaccionar 100 cm3 de KOH 4 % m/V con 500 cm3 de solución de HClO 0,01 
M. Determinarqué masa de KClO se forma y qué reactivo está en exceso.¿Cuánto es el 
exceso? 
R: 0,453 g 3,72 g de KOH 
 
103) Determinar el volumen de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales que se 
obtendrá al hacer reaccionar 50 cm3 de solución N/4 de sulfuro de sodio con 50 cm3 de 
HCl 0,5 M. Qué volumen ocupará el sulfuro de hidrógeno si se lo envasa a 1,25 at de 
presión y 17 ºC de temperatura? 
Na2 S + HCl → Na Cl + H2 S (sin balancear) 
R: 140 cm3 119 cm3 
 
104) Calcule la molaridad de una solución de cloruro de amonio si al reaccionar 100 cm3 
de la misma con NaOH en exceso se obtuvo 3,4 g de amoníaco. 
NH4 Cl + Na(OH) → Na Cl + NH3 + H2 O 
R: 2 M 
 
105) 75 ml de solución de HCl reaccionan con magnesio en exceso y desprenden 2,3 ml 
de hidrógeno medidos a 30ºC y 780 mm Hg. Calcular la normalidad del ácido utilizado. 
R: 2,53 x 10 –3 N 
 
106) Se hacen reaccionar 40 ml de solución de sulfúrico 0,25 N con 50 ml de solución 0,05 
M de Al(OH)3. Calcular exceso y defecto. Calcular molaridad y normalidad de la sal que 
se forma en la reacción, suponiendo aditividad de los volúmenes de las soluciones que 
reaccionan. 
R: Exceso: 0,1225 g de ácido sulfúrico, defecto: 0,065 g de hidróxido de aluminio 
 0,083 N 0,0139 M 
 
107) Calcule el volumen de solución de NaOH M/5 que se necesita para obtener 450 cm3 
de amoníaco medidos a 10ºC y 91.192 Pa de presión. Averigüe la masa de sulfato de 
amonio con 90 % de pureza que se utilizó. 
R: 87,05 ml 1,28 g 
 
108) Se dispone de 50 cm3 de una disolición de amoníaco densidad 0,9164 g/cm3 y de 22 
% en peso de amoníaco. Si tal disolución se diluye hasta un volumen de 400 cm3 ¿Cuál 
es la molaridad de la solución diluída? 
Rta: 1,482 M 
 
109) a) ¿Cuál es la concentración % m/m de una solución 0,5 M de cloruro férrico 
siendo su densidad 1,0626 g/ml a 20 ºC? b) ¿Cuál es la concentración del cloruro férrico 
en g / L de solución? 
Rta: a) 7,64 % m/m b) 81,175 g / L 
 
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110) a)Se dispone de 30 g de bromuro de cinc. De cuál de las siguientes soluciones se 
puede preparar mayor volumen : i) 18 % m/m d: 1,1752 g/cm3 ii) 0,5 M iii) 20 % m/V . d) 
¿Cuál es la fracción molar del soluto en la solución a) ? 
Rta: a) ii b) 0,0172 
 
111) Se dispone de 500 cm3 de una solución que contiene 1,2 g de Pb(NO3)2 en cada 100 
cm3 de solución. En ella se hace burbujear sulfuro de hidrógeno con el objeto de 
precipitar el Pb 2+ a PbS. Calcular el volumen de H2S gastado en la reacción si este gas se 
encuentra a 15ºC y 1.700 mm Hg. 
Rta: 0,19 litros 
 
112) 50 cm3 de una disolución de nitrato amónico 22 % m/m de d: 1,08 g/cm3 se diluyen 
hasta un volumen de 400 cm3. Determinar la M de la solución diluida. 
Rta : 0,37125 M