PRACT2_(G2)_2206__(HP-HNP_guiaQUINO_UG2020)[1]

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PRÁCTICA N° 2 RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS II
I. OBJETIVOS
· Observar y formular las funciones químicas representadas.
· Comparar en qué experiencia se presenta una función química.
· Determinar la importancia de las funciones químicas en la industria.
· Elaborar un reporte, siguiendo el formato establecido en la Hoja de Reporte
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.
Fuente: Elaboración
Recordemos las Reglas de los Estados de Oxidación:
· En las reglas para asignar números de oxidación se debe tener en cuenta:
· Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero.
· El oxígeno actúa con número de oxidación 2- en casi todos sus compuestos. Son excepción los peróxidos, donde actúa con 1-.
13
· El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto en los hidruros metálicos, donde actúa con 1-.
· En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero.
· Un ion poliatómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices.
Recordemos también las nomenclaturas:
1. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional:
En este sistema de nomenclatura se indica el estado de oxidación del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
· Si el elemento solo tiene un estado de oxidación, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
Ejemplo: K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
· Si el elemento tiene dos estados de oxidación diferentes se usan los sufijos (-oso) e (–ico).
· OSO: cuando el elemento usa el estado de oxidación menor.
· ICO: cuando el elemento usa el estado de oxidación mayor.
· Si el elemento tiene tres estados de oxidación diferentes se usan los prefijos y sufijos.
Hipo	oso, para el menor estado de oxidación.
----------------------- oso, para el intermedio menor.
------------------------ ico, para el intermedio mayor.
Hiper/Per	ico, para el mayor estado de oxidación.
· Si el estado de oxidación es 7 se usa el prefijo y sufijo.
Per	ico
2. Nomenclatura sistemática o IUPAC:
También llamada estequiometria, se basa en nombrar las sustancias usando
prefijos numéricos presentes en cada molécula.
Por ejemplo, el agua con fórmula H2O, significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es:Prefijos griegos
Número de átomos
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
oct-
8
Prefijo - Nombre genérico + Prefijo -nombre
-	Por ejemplo:
CrBr3
= tribromuro de cromo
CO	= monóxido de carbono
3. Nomenclatura Stock:
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:
Nombre genérico + De + Nombre del elemento específico + Estado de oxidación (números romanos).
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, el estado de oxidación puede verse en el subíndice del otro elemento.
-	Ejemplo: Fe2S3, sulfuro de hierro (III)
III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Completa el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorio
	MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
	IMAGEN
	IDENTIFICA Y COMPLETA
	Flask (Matraz de Erlenmeyer)
	
	Para contener líquidos, hacer titulaciones o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento
	Burette (Bureta)
	
	Recipientes de forma alargada , diámetro interno constante , se usa para emitir cantidades variables de liquido con exactitud y precisión , permite verter líquidos a gota ( es un equipo volumétrico)
	Graduated Cylinder (Probeta graduada)
	
	Es un instrumento volumétrico que consta de un cilindro graduado que permite contener líquidos y contener volúmenes de forma exacta
	Bunsen Burner (Mechero bunsen)
	
	Instrumento para calentar, esterilizar o proceder a la combustión de muestras o reactivos, el suministro para la generación de llama es una mezcla de gas y aire
	NaOH - 1M
	
	Base o hidróxido generada por la reacción del oxido básico de sodio con agua, la concentración depende de la dilución de la mezcla en agua ( para este caso se encuentra 1 mol se soluto en un litro de solución
	HCL - 0.1 M
	
	Ácido clorhidrico, resultante de la reacción del cloro y el hidrógeno
	HClO4 - 10 M
	
	Acido perclórico acido oxácido concentración 10 moles por litro 
	Mg(OH)2 - 0.5 M
	
	Base o hidróxido de magnesio al 0,5 mol/litro
	Phenolphthalein (Fenolftaleina)
	
	Indicador usado en las titulaciones acido base, cambia a color rosado claro cuando se alcanza el punto de equilibrio , en disoluciones acidas es incoloro, su rango de viraje es entre ( 8.2-10) 
	Bromocresol Green
	
	Indicador orgánico en las titulaciones ácido- base (intervalo de transición 3.8-5.4) cambia de amarillo a azul verdoso en dicho rango
	Verde de Bromocresol
	
	Indicador orgánico en las titulaciones ácido- base (intervalo de transición 3.8-5.4) cambia de amarillo a azul verdoso en dicho rango
IV. SECUENCIA EXPERIMENTAL
1. FORMACIÓN DE UNA SAL HALOIDEA
A) PRIMERA PARTE
1. Ingresar al Laboratorio virtual2: Con el siguiente link:
http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
2. Abrir la pestaña FILE (carpeta).
3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea).
4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección ACIDS AND BASES , dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:
B) SEGUNDA PARTE
1. Escoger los materiales que utilizarás en la presente práctica según tu guía y colócalas en tu workbench 1.
2Se utiliza el laboratorio virtual con el soporte de Chemcollective y el respaldo de la siguiente disposición:
http://chemcollective.org/help/copyright
Nota: “Si el laboratorio no permite colocar más materiales, se recomienda turnar los materiales necesarios”.
2. Armar el equipo de titulación compuesto por BURETTE (bureta) y FLASK (Matraz de Erlenmeyer).
3. Carga de la bureta:
- Trasvasar 60 mL aproximadamente de NaOH (1 M) a un vaso de precipitado (beaker) de 250 mL. Verter la solución del beaker a la bureta de 50 mL hasta el aforo.
4. Observando las características de la solución que contiene la bureta, completa las siguientes tablas:
CUADRO 1
	Solución
	Concentración
	pH
	Tipo de solución
	NaOH 
	(1 M)
	14 
	Básica
CUADRO 2
	Iones presentes en la solución
	Carga del ión
	Industrias en la que se usa esta solución
	OH
	Negativa 
	Jabones, crayón, papel , pinturas, explosivos y productos de petróleo 
	
	
	
5. Carga del matraz:
- Trasvasar 50 mL (medida exacta) de HCl (0.1 M), usando el GRADUATED CYLINDER (Probeta), al FLASK (Matraz) del equipo de titulación y agregar a este último 1 mL de Phenolphthalein (fenolftaleína).
Observando las características de la solución que contiene el Matraz de Erlenmeyer (Flask), completar los siguientes tablas:
CUADRO 3
	Solución
	Concentración
	Tipo de solución
	HCl
	0.1 M
	Acida ( ácido oxácido en solución acuosa) 
CUADRO 4
	Iones presentes en la
solución
	Carga del ión
	Industrias en la que
se usa esta solución
	H3O+
	Positiva
	Fabricación de cloruro de calcio, tratamiento de minerales
	H2 fenolftaleína 
	Neutro 
	Indicador de reacciones ácido base y para detectar trazas de sangre reactivo de kastle meyer) 
C) TERCERA PARTE
1. Dejar caer la solución de NaOH de mL en mL desde la bureta hacia el Matraz de Erlenmeyer (Flask).
Para realizar este procedimiento:
· Seleccionar con el cursor la bureta.
· 	Acercar hacia el matraz hasta que aparezca un recuadro punteado de color negro y dar CLIC.
· Aparecerá el siguiente recuadro.
“En volumen,colocar la cantidad que dejará caer al flask.”
· En pour, dar clic para dejar caer.
2. Detener la reacción cuando observe un cambio de color (Grosella) en la solución del Matraz de Erlenmeyer (Flask).
3. Para obtener la sal llevar a evaporar en el mechero, la solución contenida del Matraz de Erlenmeyer (Flask).
4. Según la reacción complete la siguiente tabla.
CUADRO 5
	Característica
	Desarrollo
	Ecuación Química
	HCl (ac)+ NaOH (ac)-NaCl (ac) + H2O (l)
	Estado
	Líquido
	Nomenclatura IUPAC
	
	Nomenclatura STOCK
	
	Nomenclatura Tradicional
	
NOTA: Seguir mismo procedimiento y trabajar con HBr en la bureta e Mg(OH)2 en el matraz.
2. FORMACIÓN DE UNA SAL OXISAL
A) PRIMERA PARTE
1. Ingresar al Laboratorio virtual3, con el siguiente link: http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
2. Abrir la pestaña FILE (carpeta).
3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea).
4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección ACIDS AND BASES , dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:
B) SEGUNDA PARTE
1. Escoger los materiales que utilizarás en la presente práctica según tu guía y colócalas en tu workbench 1.
“Si el laboratorio no permite colocar más materiales, se recomienda turnar los materiales necesarios”.
2. Armar el equipo de titulación compuesto por BURETTE (bureta) y FLASK (Matraz Erlenmeyer):
3. Cargar la bureta:
-	Trasvasar 50 mL (aproximadamente) de NaOH (10 M) a un vaso de
3Se utiliza el laboratorio virtual con el soporte de Chemcollective y el respaldo de la siguiente disposición:
http://chemcollective.org/help/copyright
Precipitado (beaker) de 250 mL. Verter la solución del beaker a la bureta de 50 mL hasta el aforo
4. Observando las características de la solución que contiene la bureta, completa las siguientes tablas:
CUADRO 11
	Solución
	Concentración
	Tipo de solución
	NaOH
	10 M
	Básica ( hidróxido) en estado acuoso 
CUADRO 12
	Iones presentes en la
solución
	Carga del ión
	Industrias en la que
se usa esta solución
	OH
	Negativa 
	Jabones, crayón, papel, pinturas, explosivos y productos de petróleo
	H2 fenolftaleína 
	Neutro 
	Indicador de reacciones ácido base y para detectar trazas de sangre reactivo de kastle meyer) 
5. Carga del matraz:
- Trasvasar 50 mL de H2SO4 (1 M), usando el GRADUATED CYLINDER (PROBETA) al FLASK (Matraz) del equipo de titulación y agregar a este último 1 mL de Phenolphthalein (fenolftaleína).
Observando las características de la solución que contiene el FLASK (Matraz), completa las siguientes tablas:
CUADRO 13
	Solución
	Concentración
	Tipo de solución
	H2SO4
	1 M
	Acido oxácido en solución acuosa 
CUADRO 14
	Iones presentes en la
solución
	Carga del ión
	Industrias en la que
se usa esta solución
	H3O+
	Positiva
	Fabricación de cloruro de calcio, tratamiento de minerales
	H2 fenolftaleína 
	Neutro 
	Indicador de reacciones ácido base y para detectar trazas de sangre reactivo de kastle meyer) 
C) TERCERA PARTE
1. Dejar caer la solución de NaOH de mL en mL desde la bureta hacia el flask (matraz).
Para realizar este procedimiento:
· Seleccionar con el cursor la bureta.
· 	Acercar hacia el matraz hasta que aparezca un recuadro punteado de color negro y dar CLIC.
· Aparecerá el siguiente recuadro
“En volumen, colocar la cantidad que dejará caer al flask”.
· En pour, dar clic para dejar caer.
2. Detener la reacción cuando observe un cambio un cambio de color en la solución del Matraz de Erlenmeyer (Flask).
3. Para obtener la sal llevar a evaporar en el mechero, la solución del Matraz de Erlenmeyer (Flask).
4. Según la reacción complete la siguiente tabla.
CUADRO 15
	Característica
	Desarrollo
	Ecuación Química
	H2SO4 (ac) + NaOH(ac)Na2SO4 (ac) + H2O (ac)
	Estado
	Acuoso
	Nomenclatura IUPAC
	
	Nomenclatura STOCK
	
	Nomenclatura Tradicional
	
Nota: Hacer el mismo procedimiento con Mg(OH)2 Y HClO4 y llenar cuadro 16.
CUADRO 16
	Característica
	Desarrollo
	Ecuación Química
	Mg(OH)2 (ac)+ 2HClO4 (ac) Mg(ClO4)2+2H2O
	Estado
	Acuoso
	Nomenclatura IUPAC
	
	Nomenclatura STOCK
	
	Nomenclatura Tradicional
	
V. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 
VI. CUESTIONARIO
1. Defina que es una sal haloidea y una sal oxisal
2. Realizar 5 ejemplos de cada uno formulando los compuestos
1. Compuesto: …..…….. Nombre: ……………………………..………..…….……….
3. Realizar 5 ejemplos de cada uno a partir de una nomenclatura específica
1. Nombre: ………………………………..……………. Compuesto: …………………
..
4. Cuáles son las principales aplicaciones industriales de las sales en la vida cotidiana.
Fabricación de alimentos ( cloruro de sodio), pirotécnia (clorato de potasio) y fertilizantes (cloruro de potasio)
VII. BIBLIOGRAFÍA:
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA “ HP “
NOMBRE DE LA PRACTICA: RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS II : FORMACION DE SALES OXISALES - FORMACION DE SALES HALOIDEAS
FECHA: ……………………………………………………….
	INTEGRANTES
	FUNDAMENTO
TEORICO /
 BIBLIOGRAFIA
	DATOS
EXPERIMENT. 
Y RESULTADOS 
	ANALISIS Y DISCUSION 
DE RESULTADOS
	PUNTAJE
	1
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
	5
	
	
	
	
	
NOTA: MAXIMO PUNTAJE: 15 PUNTOS SEGÚN RUBRICA
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA “ HNP “ CUESTIONARIO
NOMBRE DE LA PRACTICA: RECONOCIMIENTO DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS II : FORMACION DE SALES OXISALES - FORMACION DE SALES HALOIDEAS 
	INTEGRANTES
	CUESTIONARIO
	PUNTAJE
	1
	
	
	
	2
	
	
	
	3
	
	
	
	4
	
	
	
	5
	
	
	
FECHA: …………………….
NOTA: MAXIMO PUNTAJE: 5 PUNTOS SEGÚN RUBRICA