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VALENCIA / JUNIO 98.LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / OPCIÓN A
/ Nº1
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1. A la temperatura de 400 ºC el NH3 se encuentra disociado en un 40 % en N2 e H2
cuando la presión total del sistema es 710 mm Hg. Calcular:
a) La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.
b) Sabiendo que el volumen del recipiente es 486,5 litros, calcular el número de
moles de cada especie en el equilibrio.
c) El valor de Kp a 400 ºC para 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
Datos:Pesos atómicos: N = 14; H = 1
R = 0,082 atm l/K mol
Solución 1:
Se trata de una reacción reversible cuyo grado de disociación α=0,4
a) 2NH3 (g) <--> N2 (g) + 3H2 (g)
 no 2no 0 0
 nr 2noα
 neq 2no(1-α) noα 3noα
 nt = 2no - 2noα + 4noα = 2no (1+α)
 nNH3 2no(1-α) 710
PNH3 =  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,4 atm
 nt 2no (1+α) 760
nN2 noα 710
PN2 =  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,13 atm
 nt 2no (1+α) 760
 nH2 3noα 710
PH2 =  ⋅ Pt =  ⋅  = 0,4 atm
 nt 2no (1+α) 760
b) Aplicando la ecuación de los gases ideales, podemos calcular el número de moles en el
equilibrio.
 
P · V = n · R · T
Sustituyendo
 710
  ⋅ 486,5 = (2,8 ·no)· 0,082· 673 ; no = 2,94 moles
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 760
nNH3 = 2 · 2,94 ·0,6 = 3,53 moles ; nN2 = 0,4 · 2,94 = 1,17 moles;
nH2 = 3 · 2,94 · 0,4 = 3,53 moles
c) Se escribe la expresión de Kp y se sustituyen los valores de las presiones parciales de cada
gas:
 PN2 · (PH2)
3 0,13 · (0,4)3
Kp=  =  = 0,0534 atm 2
 (PNH3)
2 (0,4)2